1樓：網友
a錯了。乾燥的cl2雖然有強氧化性，但是不能用於漂白，只有當有水存在時（即有hclo存在）才能漂白。
2樓：
a中，是因為cl2與h2o反應生成的hclo有強氧化性，不是因為氯分子具有強氧化性；
b中，氯化鋁是共價化合物，對的。
3樓：被遺落的永遠的
a錯誤，b正確，a中真正起到消毒和漂白作用的是次氯酸（hcio),(cl2+h2o=hci+hcio）,該反應是不完全反應，意思是反應過後氯氣和水不會完全反應成鹽酸和次氯酸，有一部分的氯氣仍會存在於該溶液中。
4樓：網友
乾燥的cl2雖然有強氧化性，但是不能直接用於漂白，只有當有溶於水時（即有hclo存在）才能漂白。 a錯。
判斷氯化鋁是否共價化合物的方法不一定是看它熔融狀態導電不。還有溶於水的情況下。所以b錯。
5樓：網友
b是正確的。
a的話有誤。氯氣做消毒和漂白的原理不是氯氣分子的強氧化性。而是氯氣溶於水後（和水反應）產生的次氯酸具有漂白和氧化性。
6樓：網友
b正確，a錯。氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性。
7樓：網友
a錯，對氯氣而言，氯氣的消毒的效能**於它溶解在水中生成hcl和hclo中的hclo的氧化性；b對。
8樓：風的憂傷
hclo才具有漂白性，a錯。
判斷共價化合物的方法是正確的，b對。
下列關於高中化學課程的說法中，正確的是（ ）。
9樓：考試資料網
答案】：c高中化學課程設計體現時代性、基礎性和選擇性。基礎性體現在設定兩個必修模組，注重從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個方面為搭悶學生科學素養知祥彎的發展和高宴雀中階段後續課程的學習打下必備的基礎；選擇性體現在設定不同的選修課程模組，滿足學生個性發展的多樣化需要。
高中化學問題：下列說法正確的是
10樓：網友
b應該是兩摩爾，根據氧氣和一氧化氮生成二氧化氮方程式求；氫氧化鐵膠體粒子帶正電，但是膠體不帶電，正常情況下其各粒子運動不規則，呈現不出電性，只有在電泳情況下能夠判別其帶電性，這個知道就行，不用深入瞭解。
至於a選項：兩個概念，離子化合物是指化合物的構成由陰陽兩種離子構成，比如nacl就是離子化合物，這個概念區別與共價化合物。
離子晶體又是乙個概念，它是指由離子化合物結晶成的晶體，比如固體nacl就是一種離子晶體，這個概念區別與原子晶體、分子晶體。
以nacl來說，它在液態、固態時都是離子化合物，但是只有在固態時才是離子晶體，所以離子化合物不一定是離子晶體，要看它的存在形式；離子晶體一定是離子化合物。
11樓：網友
a alcl3 是離子化合物 但是是分子晶體。
b 2no+o2=2no2 2no2=n2o4第二個反應還是可逆反應c 我只記得 膠粒帶電荷 然後有叫什麼擴散層 和膠粒中和。
d 這個就是離子鍵 分子鍵 離子化合物 分子化合物之間的關係。
分子化合物一定沒有離子鍵。
離子化合物可以有分子鍵。
而鹽酸是分子化合物 即靠共價鍵 只不過可以在水中電離出離子。
alcl3是離子化合物 在水中不能電離 水中沒有al3+ cl-
12樓：雨中奔跑的少年
a離子化合物離子鍵在分子內形成分子晶體；b:no2會部分轉化為n2o4;c 膠體粒子帶電是因為膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠體帶上某種電荷，吸附的是分散系中的帶電的離子，可能是陰離子，也可能是陽離子，吸附陰離子膠體粒子就帶負電，吸附陽離子膠體粒子就帶正電。d:
hcl裡共價鍵，鹽酸有水，hcl電離的。
13樓：網友
需要的是詳細解析 謝謝大家~問題補充：是雙選題~大家注意~~！a 、c:正確，電荷守恆：c(na+)+c（h+）=c(ch3coo-)+c（oh-），因為ph
高一化學 下列說法正確的是
14樓：折柳
先看a，氯化鈉是離子晶體，陰陽離子間有間隙，水中的陰陽離子會填充在氯化鈉的晶包中，因此融水後體積會小於兩者和 ，因此不是1mol/l.
b,1l 2mol/l 的 h2so4溶液中取出，溶液中h2so4的物質的量為1mol，濃度不變。這個不用多說吧。
d，100ml 1mol/l 的h2so4溶液中h+的物質的量為，所需oh-為，所需naoh 為40*。
15樓：網友
a.要溶液的體積為1l才可以。
b.溶液的均一穩定性，仍為2mol/l
c.正確 膽礬的物質的量為，就是250*d.硫酸的物質的量為，有，需，x需氫氧化鈉即8g
16樓：網友
a中v>1l
b應該是2mol/l
c對d應該是8g
17樓：網友
讀個屁書，我沒有接觸化學7年了，都能一眼看出來。
18樓：百小度
a總溶液體積變大不是1l，b不變，d理論上 mol但中和滴定時要洗滌要略多些，需，膽礬是五水合cuso4250*
高中化學。下列敘述正確的是
19樓：網友
a、ph=3的酸溶液稀釋100倍後ph=5錯，如果是弱電解質，就不是。
b、在相同溫度下，ph=3的溶液和ph=5的溶液相比，前者氫離子濃度是後者的100倍。
對。c、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的ph一定等於正鹽的ph錯。正鹽的ph值大。
d、碳酸鈉溶液在室溫時的ph一定大於60攝氏度時的ph錯。60攝氏度時的ph大，消解吸熱。
c是對的。
20樓：網友
醋酸是弱電解質，稀釋10倍之後，電離度增大，ph小於4大於3 3正確 體積變為考察的是水的電離及ph值的問題，不難，高一化學裡有 a錯，不論ph為。
高一化學問題 下列說法正確的是
21樓：網友
a：有碳酸根、亞硫酸根也行，產生baco3、baso3白色沉澱。
b：硫酸銀、碳酸銀也是白色沉澱。
c：管口不能向上，那樣的話還沒碰到酒精燈h2可能就跑完了，應該傾斜向下（也不能豎直向下，容易燒到手）。
d：正確。
22樓：函陽平
正確的應該是d
a：baco3也是沉澱。
b：不對。ag2co3也是沉澱。
c：應該向下靠近酒精火焰。就是用手指堵住，試管口向下。
d。對的。o2使木條復燃。
23樓：我愛小財
選da中不一定是so4 2-還可能是so3 2-
b與銀離子產生白色沉澱的有很多啊~~不一定是氯離子~~可以翻翻書後面~~
c檢驗氫氣純度的時候管口一定是向下的啊~~氫氣的輕於空氣~~要是向上的話啊 就都跑掉了 檢驗也檢驗不好了~~
24樓：網友
a.某溶液中假如ba（no3）2後產生白色沉澱，則原溶液中一定含有so4 2-
碳酸根也有可能。
b.某溶液滴入幾滴agno3溶液，產生白色沉澱說明一定是氯化物的溶液。
c.將盛滿h2的小試管取出，關口向上靠近酒精燈火焰，檢驗h2純度。
向下靠近酒精燈。
d.將帶火星的木條靠近導管口，木條復燃，說明有o2生成。
說明有氧氣存在，不是生成。
化學題，下列說法錯誤的是
25樓：blair騎士
b 因為沒有說是飽和溶液額~ 溶解度是指該溫度下，100g溶劑最多溶解的克數（要飽和的~）
a 蒸發相同質量 對應析出 溶解度/100*2g 晶體 因此不論開始質量 析出的質量是相同的。
c 百分濃度 是溶質的質量/溶液質量 所以溶劑質量小於100g 所以溶解度大於。
d 相同濃度的同種液體體積可以疊加。
26樓：匿名使用者
說法錯誤的是b，排除法，其餘均正確。
b相同濃度下兩種溶液的百分濃度相同（要是都是飽和溶液的話），則兩種物質的溶解度在該溫度下相等。
27樓：幻瞳瞳
d錯誤。按照分別就算出硫酸還有水的質量術出濃度，再按照那個時候的密度。密度是改變數。
高一化學必修 下列說法錯誤的是
28樓：網友
選錯誤。32g氧氣的物質的量是n=m/m=32/32=1mol，1個o2含有2個o原子，所以氧原子數目是2na。
b.正確。1個h2o含有2個h原子與1個o原子，一共是3個原子，所以中含有的原子數目為。
c.正確。1mol h2o含有的水分子數目為na。
d.正確。個氯氣分子的物質的量是。
29樓：鼠的麥田
這道題還是比較基礎的。
選a,a中o2的摩爾質量是32,32g就是一摩爾，原子是兩摩爾，錯誤。
b中1molh2o對應3mol原子，所以是正確的。
c中1molh2o對應阿伏加德羅常數n,所以也是正確的。
d中原理與c中相同，1mol=1n,所以也是正確的。謝謝！
30樓：風隨花散
a錯氧氣為1mol，含有氧分子1n,含有氧原子2n。所以a錯h2o含有原子數3n 所以含有原子數 正確h2o含有水分子數目為n 正確。
的cl2物質的量為1mol 物質的量為。
31樓：匿名使用者
d 吧 氯氣分子有兩個原子，物質的量應該為 1 mol
高一化學 下列敘述正確的是
32樓：網友
a.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等。
錯誤：只有氣體有這個性質。（同溫同壓下氣體的摩爾體積相同，相同體積物質的量必然相同）
b.任何條件下，等物質的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數必相等。
正確：co2 和 co 等物質的量，即物質的量1：1，分子數必然相同（都是單分子物質，不存在像no2那樣的二元聚合或多元聚合）
一氧化碳氣體一定比1l氧氣的質量小。
錯誤：同溫同壓下，體積相同即物質的量相同，co質量小於o2質量。
但題目沒說同溫同壓，在不同的溫度下則有可能co質量大於o2質量。
d.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含氫離子熟一定相等。
錯誤。等體積、等物質的量濃度的hcl和h2so4所含氫離子數不同。
綜上所述，選擇b。
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