1樓：在鳳陽山跳現代舞的雪梨
q=mcδt
q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數。
在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱。
一元強酸與強鹼的中和熱約為，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molh⁺與1moloh⁻反應生成1molh₂o的反應熱。
弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。
2樓：網友
利用公式 q=cm△t m=pv=1*
但是你要注意這只是生成水所放出的熱量 中和熱是生成1mol水所放出的熱量。
所以你還要除以乙個。
所以中和熱為。
中和熱的計算公式是什麼?
3樓：小小杰小生活
中和熱的計算公式：δh= kj/mol。
中和熱的測定實驗中，naoh溶液的濃度稍大於鹽酸的濃度是確保hcl反應完全。若採用的酸、雀弊鹼濃度相等，可採用鹼體積稍過量的方法達到這個目的。
中和熱的計算公式：δh= kj/mol。
實驗中若用弱酸。
或弱鹼）代替強酸。
或強鹼），因弱酸（或弱鹼）電離出h +（或oh −）需要吸收熱量，故測定的中和熱的數值偏小；若用濃硫酸。
與強鹼祥歲胡反應測定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測定的中和熱的數值偏大。
實驗用品：大燒杯。
500 ml）、小燒杯（100 ml)、環形玻璃攪拌棒、量筒（50 ml)兩個、溫度計。
泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬謹攔紙板（中心有兩個小孔）、鹽酸（ mol·l −1）、氫氧化鈉。
溶液（0. 55 mol·l −1）。
中和熱△h公式
4樓：令澄網路空間站
中和熱。h公式 : q=mcδt
q:中和反應。
放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學告碼計量數。
擴充套件資料。1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2、強酸。和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh-(aq)=h₂o(l)中和熱均為57．3 kj·mol⁻¹，而弱酸。
或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol⁻¹
3、以生成1 mol水為基準。
4、反應不可以生成沉澱（如ba(oh)₂+h₂so₄=baso₄+2h₂o)
實驗注意事項。
1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般使一種反應物稍過量，通常用0 . 5 0mo l /l的hcl 溶液和的naoh溶液，等體積混合，使酸完全反應。
選擇合適的酸和鹼，考慮到濃硫酸。
遇水放熱，而弱酸、弱鹼電離時要吸熱，以防止其他因素的影響，常以的hcl溶液和的naoh溶液襪吵哪進行實驗。
2、測定要準確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的準確溫度，需做好溫度資料的記錄。
3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗淨溫度計。
上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉。
溶液。4、注意保溫，溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選碰茄取混合液的最高溫度作為測定值。
中和熱的計算公式?
5樓：機器
不同的試劑得出的公式是不同的，我孝友拆這個是按人告做教課本（化學反應。
原理）上算的。
hcl和巧棗055mol/l naoh各50ml(密度算為1g/ml),t1是起始溫度，t2是終止溫度。
放熱q==c·m·(t2-t1)== j== kj中和熱。= kj/mol
反應生成了水）
怎樣計算中和熱?
6樓：溫嶼
q=mcδt ①
q:中和反應放出的讓昌熱量。
m：反應團滑唯混塌培合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
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