1樓：蒯慶濮流如
d 二氧化硫。
的化學性質；氨的化學性質． 分析：a、依據二氧化硫與水反應生成亞硫酸，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性分析； b、從碳酸的酸性強於氫氧化鋁，氫氧化鋁是難溶的沉澱分析； c、碳酸鈣。
溶於酸中不能存在； d、從氫氧化鋁溶於強酸強鹼．不溶於弱酸弱鹼分析． ①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，在酸性環境中硝酸根具有強氧化性，把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇沉澱，故①符合； ②二氧化碳。
通入到偏鋁酸鈉溶液中，碳酸酸性強於氫氧化鋁，發生反應，co 2 +3h 2 o+2alo 2 - 2al（oh） 3 ↓+co 3 2- ，故②符合； ③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中，碳酸鈣溶於鹽酸，所以不發生反應，故③不符合； ④氨氣通入到氯化鋁。
溶液中，氫氧化鋁不溶於弱鹼，發生反應為al 3+ +3nh 3 ?h 2 o=al（oh） 3 ↓+3nh 4 + 故④符合； 綜上所述①②④符合； 故選d．
2樓：化學小莫
化學實驗]常見沉澱的生成。
二氧化硫通入氯化鋇溶液為什麼不生成沉澱
3樓：網友
1、假設能產生亞硫酸鋇沉澱。
反應方程式so2+bacl2+h2o=baso3↓+2hcl在有hcl存在的情況下，亞硫酸鋇沉澱不能生成，所以這個反應不能發生2、類似的情況還有二氧化碳與氯化鋇。
二氧化硫與氯化鈣。
二氧化碳與氯化鈣。
這些反應都不能發生。
3、若要產生沉澱，需要中和掉hcl，如加入氫氧化鈉。
4樓：化學小莫
化學實驗]常見沉澱的生成。
5樓：蒲弘虎元魁
不會。碳酸鋇能與硝酸反應，所以不會生成碳酸鋇。
二氧化硫通入已酸化的硝酸鋇溶液中是否有現象，為什麼
6樓：周忠輝的兄弟
反應方程式：3so2+ba(no3)2+2h2o===baso4+2no+2h2so4
硝酸鋇不需要酸化就能出現沉澱，因為so2本身酸性就比較強，能把溶液的ph降得很低(no3-離子在酸性環境下具有氧化性，中性、鹼性時則沒有氧化性)。如果已經酸化，就更加能夠產生沉澱了。
7樓：連城煙
沒有弱酸如果不能生成溶於強酸的鹽就不能和此強酸鹽反應。
8樓：網友
有白色沉澱。
硝酸可以氧化so2生成h2so4，再生成baso4沉澱。
二氧化硫、二氧化碳通入氯化鋇溶液為什麼無沉澱？為什麼通入氨氣或氫氧化鈉就有沉澱
9樓：旅遊達人在此
因為亞硫酸、碳酸的酸性沒有鹽酸的酸性強，而二氧化硫、二氧化碳所對應的酸是亞硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳與氯化鋇溶液不發生反應，因此將二氧化硫、二氧化碳通入氯化鋇溶液不會產生沉澱。
假設能夠發生反應則：
co₂+bacl₂+h₂o=baco₃↓+2hcl
bacl₂+so₂+h₂o=baso₃↓+2hcl
但是baco₃、baso₃與hcl能夠發生反應，baco₃+2hcl=co₂↑+bacl₂+h₂o
baso₃+2hcl=bacl₂+so₂↑+h₂o
因此，ba²⁺還是以離子形式存在於溶液中，即將二氧化碳、二氧化硫通入氯化鋇溶液中無沉澱生成。
氯化鋇與氫氧化鈉不反應，鹽和鹼反應生成另一種新鹽和新鹼，而且新鹽和新鹼必須有一種是沉澱。氯化鋇和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鋇，都不是沉澱，不符合化學反應規律。
二氧化碳、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，而碳酸鈉、亞硫酸鈉能夠與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇、亞硫酸鋇沉澱，所以加入氫氧化鈉後有沉澱。
co₂+2naoh=na₂co₃+h₂o；na₂co₃+bacl₂=baco₃↓+2nacl
so₂+2naoh=na₂so₃+h₂o；na₂so₃+bacl₂=baso₃↓+2nacl
10樓：讓李飛起來
二氧化硫對應亞硫酸。
二氧化碳對應碳酸。
如果和氯化鋇反應產物沉澱，還會生成鹽酸。
但是鹽酸是強酸。
亞硫酸、碳酸是弱酸，弱酸不能制強酸啊。
氨氣對應氨水。
和氫氧化鈉都為鹼性。
能生成氫氧化鋇沉澱，沉澱難電離啊。
符合強制弱原理。
11樓：網友
以二氧化碳為例，假設反應則：co2+ba（2+）+h2o===baco3+2h+
但是baco3與h+發生反應，ba2+還是會以離子形式存在於溶液中，即二氧化碳通入氯化鋇溶液中無沉澱生成。
12樓：網友
二氧化硫，二氧化鋇與氯化鋇不反應，因為假設反應的話生成鹽酸，但是隻存在強酸制弱酸反應，假設不成立。
二氧化碳通入氯化鈣溶液中有明顯現象嗎？原理 二氧化硫通入已酸化的硝酸鋇溶液中
13樓：網友
1.二氧化碳通入氯化鈣沒有明顯現象。這是很容易錯誤的認為能反映的，但是生成了鹽酸，變成了弱酸制強酸所以不能反映。
2.產生白色沉澱。原理：h2o+so2+ba(no3)2=baso3↓+2hno3
亞硫酸鹽可以近似的看成碳酸鹽的溶解性。
向氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中通入足量的co2氣體,生成的沉澱的物質的量和如圖所示,
14樓：網友
+ 2oh- +co2 ===baco3 +h2o：1
消耗co2的體積相等，氫氧化鈉與二氧化碳是2：1
氫氧化鋇與二氧化碳是1：1
15樓：焦錫茂
1、co2+oh-=hco3-l
分析：向氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳氣體，二氧化碳先與氫氧化鋇反應，所以oa段發生反應的化學方程式為：
ba(oh)2 + co2 = baco3 ↓+h2o當氫氧化鋇完全反應後，co2又與氫氧化鈉發生反應，反應是分步反應的。ab反應的化學方程式為：
2naoh + co2 = na2co3 + h2ona2co3 + h2o+co2=2nahco3總反應為：naoh + co2 = nahco3根據圖象可知生成碳酸鋇沉澱最多時需要5lco2，氫氧化鋇與co2的物質的量之比為1：1，沉澱的物質的量不變時，需要5lco2，氫氧化鈉與co2的物質的量之比也為1：
1，所以混合稀溶液中氫氧化鋇和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1
最後階段bc反應的化學方程式為：
baco3 + h2o + co2=ba（hco3）2
用飽和碳酸鈉溶液可將硫酸鋇沉澱轉變為碳酸鋇沉澱 為什麼
16樓：暖化學
ksp(baco3)=,ksp(baso4)=
這是在水中時他倆的溶解度，所以在水中碳酸鋇會轉化成硫酸鋇，但是因為是在飽和的碳酸鈉溶液中，同離子效應就特別顯著，因為碳酸根的溶度特別大，就會抑制碳酸鋇的電離，從而使碳酸鋇的溶解度更小。本來他倆的ksp就沒差多少，同離子效應就會起主要作用，使硫酸鋇轉化成碳酸鋇。
17樓：豬豬俠
在高中化學教材，選修4（反應原理）中有，難溶電解質的溶解平衡。說明碳酸鋇比硫酸鋇更難溶，即對應的ksp更小。
親，希望你能採納！o(∩_o謝謝！！
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