1樓：紫耀星之軌跡
簡介：拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中。
定義：在某一溫度下，稀溶液某溶劑的蒸氣壓等於該溶劑純溶液的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
表示式：p=p*na/（na+nb)
注：p ：溶液的蒸氣壓。
p*：純溶劑的蒸氣壓。
na：溶劑的物質的量。
nb：溶質的物質的量。
適用範圍：對於不同的溶液，雖然定律適用的濃度範圍不同，但在xa→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。
在任意滿足xa→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。所以，在原子摩爾分數乙個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態時相等 ，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓p，等於純溶劑的蒸氣壓p0與該溶液中所含溶劑的克分子分數n0（溶劑克分子數與溶劑及溶質總克分子數的比數）的乘積：
p=p0×n0。
拉烏爾定律的三種表達形式
2樓：社無小事
拉烏爾定律只有一種表達形式。
拉烏爾定律（raoult's law），在一定溫度下，稀薄溶液中飢正溶劑的蒸氣壓。
等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的物質的量分數。
其數學表示式。
為：pa＝p xa，式中pa是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純溶春橘劑的蒸氣壓；xa是溶劑的物質的量分數。
解釋。拉烏爾定律的乙個重要應用是常常被作為理想溶液的定義（儘管在不同的物理化學教科書中有不同的敘述）。理想溶液要求體系中任一組分在全部濃度範圍內（或在作為理想溶液處理的濃度範圍內）都符合拉烏爾定律，進而可得到拉烏爾定律的熱力學。
表示式爛森悔，並匯出理想溶液的一些性質。
拉烏爾定律的適用條件是什麼?
3樓：愛家愛生活
拉烏爾定律公式適用條件為定溫、稀溶液、非揮發性溶質，後來推廣到液態混合物。
拉烏爾定律（raoult's law）：物理化學的基本定律之一，是拉烏爾定律法國物理學家f.-m.
拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：「在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。
拉烏爾定律和亨利定律的適用範圍為稀溶液，不同溶液適用的濃度範圍不一樣。只要溶液濃度足夠稀，溶劑必服從拉烏爾定律，溶質服從亨利定律，溶液愈稀， 符合的程度愈高。
拉烏爾定律的簡介：
在多年審慎地實驗後，拉烏爾在《法國科學院週刊》（comptes rendus，1887 年 5 月 23 日）發表了一篇里程碑性的文章《溶劑蒸氣壓通則》（general law of thevapor pressure of solvents），說明現在被視為拉烏爾定律的核心概念。
他溶解不同低濃度的非揮發性化合物：5 種溶於水，14 種溶於 11 種有機溶劑中。
之後，他測量溶解化合物在溶劑蒸氣壓上的效果，發現結果很值得注意，在他實驗的範圍中，液體中任一被溶解的物質只要摩爾分數一定，此時測得的蒸氣壓與原溶劑的蒸氣壓相比，所減少的比例都相同。
後來經由其他科學家的證實，這些實驗印證了阿伏伽德羅和理想氣體理論的建構者在當時對物理提出的普適性；拉烏爾另外的研究則說明了液體熔點被溶劑降低的類似效果。
凡特何夫（jacobus van't hoff）和阿瑞尼斯（svante arrhenius）之後的理論研究，證實了拉烏爾的結果，提供了熱力學的基礎，也說明了如何理解那些一開始被認為是例外的結果。
拉烏爾定律的普適性引發了有關液體和溶液創意研究的熱潮，對於定量但分子數未知的溶劑，如高分子或其他高分子量的物質而言，拉烏爾定律可讓人經由蒸氣壓或其他溶劑的特性來測定其分子量。
拉烏爾定律公式
4樓：李冰峰喜愛旅遊
拉烏爾定律。
公式是pa＝p×xa，p是純溶劑的蒸氣壓。
xa是溶劑的物質的量分數，拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用。
拉烏爾定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可叢喊散表述為「一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶滲橡劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。
對於不同的溶液，定律適用的濃度範圍不滲氏同。
拉烏爾定律的k是什麼
5樓：帳號已登出
拉烏爾定律的k是常數。
亨利定律。可以推廣到具有揮發性。
溶質溶於液體的稀溶液。但是需要特別注意的是，亨利定律的應用是有條件的：只有當溶爛森悔質在液相和在氣相里都以相同的質點存在時亨利定律才適用。
由於氣體在金屬中往往以原子狀態存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。
解釋。拉烏爾定律的乙個重要春橘應用是常常被作為理想溶液的定義（儘管在不同的物理化學教科書中有不同的敘述）。理想溶液要求體系中任一組分在全部濃度範圍內（或在作為理想溶液處理的飢正濃度範圍內）都符合拉烏爾定律，進而可得到拉烏爾定律的熱力學。
表示式，並匯出理想溶液的一些性質。
拉烏爾定律和亨利定律有何區別？
6樓：浪尖討生活
拉烏爾定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在某一溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑彎晌的摩爾分數」。
亨利定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在等溫等壓下，某埋團鋒種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液麵上該溶質的平衡壓力成正比」。
7樓：小黑學財經
拉烏爾定律是指：乙個人的智商與他的年齡成反比。亨利定律是指：乙個人的智商與他的身體年齡成反比。
因此，拉烏爾定律認為，乙個人的智商隨著年齡的增長而降低；而亨利定律認為，乙個人的智商隨著身體年齡的增長而降低。
不過，需要注意的是，這兩個定律磨悄沒都是有爭議的，並不被廣泛接受。有研究表明，乙個人的智商並不會隨運兆著年齡或身體年齡的增長而降低，而是受到多種因素的影響。因此，不能僅僅憑藉拉烏爾定律或亨利定律來評估乙個瞎納人的智商。
拉烏爾定律給我們帶來什麼啟示
8樓：緣雙富
拉烏爾定律給我們帶來什麼戚猛啟示。
拉烏爾定律是物理化學的基本碰仔瞎定律之一，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的。
該定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為：「一定溫度下，笑空稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。」
9樓：關注時事
啟示①科學定律是嚴謹的，它能夠指導人們進行發明和創造，為人類創造物質財富；②我們要善於觀顫神察生活，思考生活現象，並從中發現科衝敏學規散洞枝律，推動科學的進步。
什麼是拉烏爾定律，和亨利定律？
10樓：惠企百科
拉烏爾定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在某一溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。
亨利定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液或胡中的溶解度與液麵上該溶質的平衡壓力成正比」。
拉烏爾定律的內容是什麼？
11樓：誠摯還歡喜灬銀杏
拉烏爾定律是指在某一溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。該定律是物理化學的基本定律之一，廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的。
亨利定律是物理化學的基本定律之一．由英國的henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現。可表述為：在一定溫度的密封容器內，氣體的分壓與該氣體溶在溶液內的摩爾濃度成正比。
其公式為pg=hx式中：h為henry常數，x為氣體摩爾隱尺分數溶解度，pg為氣體的分壓。
h能夠很好的表示氣體的溶解量，但是henry定律只適用於溶解度很小的體系，嚴格而言，henry定律只是一種近似規律，不能用於壓力較高的體系。在這個意義上，henry常遊襲數只是溫度的函式，灶磨高與壓力無關。
在哪可以聽得到蘇聯歌曲《烏拉爾的山楂樹》？百度搜不到啊
搜 山楂樹 吧。這首歌俄文名是 譯成中文時省去 譯作 山楂樹 這樣就很容易搜到了。山楂樹 原名為 烏拉爾的花楸樹 而 花楸樹 正是俄羅斯民歌中經常採用的愛情象徵物.1953年,歌曲 山楂樹 開始流行,她抒情優美,具有典型的烏拉爾風格.山楂樹 不僅唱遍俄羅斯大地,又在20世紀50年代中期傳入中國,並被...
墨菲定律內容，墨菲定律內容是什麼
墨菲定律 是一種心理學效應，是由愛德華 墨菲 edward a.murphy 提出的。主要內容 任何事都沒有表面看起來那麼簡單 所有的事都會比你預計的時間長 會出錯的事總會出錯 如果你擔心某種情況發生，那麼它就更有可能發生。墨菲定律的原句是這樣的 如果有兩種或兩種以上的方式去做某件事情，而其中一種選...
什麼是摩爾定律主要內容是什麼，什麼是 摩爾定律 主要內容是什麼
在計算機領域有一個人所共知的 摩爾定律 它是英特爾公司創始人之一戈登 摩爾 gordon moore 於1965年在總結儲存器晶片的增長規律時 據說當時在準備一個講演 發現 微晶片上整合的電晶體數目每12個月翻一番 當然這種表述沒有經過什麼論證，只是一種現象的歸納。但是後來的發展卻很好地驗證了這一說...