1樓：匿名使用者
1.不一樣啊，析氫是析出氫氣，一般是酸性環境；吸氧是吸收氧氣，一般在弱酸、中性、鹼性環境。
析氫：fe + 2h+=fe2+ +h2
吸氧：2fe + o2 + 2h2o = 2fe(oh)2後續反應：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3
2.原電池是乙個自發的氧還反應，所以關鍵是看會不會反應。
比如鎂鋁放入氫氧化鈉，，主要是鋁會與之反應生成偏鋁酸根，而鎂就是充當了乙個導體的作用 這類東西，一般先寫總反應，就是鋁和氫氧化鈉生成偏鋁酸根的反應，這都是氧還反應，很好配平的 然後寫那個明顯的，比如這裡寫鋁失電子（因為化合價公升高被氧化啊）生成偏鋁酸根的負極反應，剩下的用總反應式去減就行了（把兩個式子中的鋁係數變一致，以便於消去）
原電池是跟兩級材料的電勢差有關係的。
應該沒錯吧。
2樓：網友
1) 析氫腐蝕。
析氫——在 酸性 介質中，腐蝕過程中有 h2析出。
以鋼鐵的析氫腐蝕為例：
電化學反應為：陽極（ fe ）：fe － 2e = fe2+fe2+ +oh- =fe(oh)2
陰極（雜質）： 2h+ +2e- =h2
總反應： fe ＋ 2h2o = fe(oh)2＋ h2電化學課件動畫 （ 析氫腐蝕）
2) 吸氧腐蝕。
吸氧——在 中性 及 弱酸性 介質中，由於溶解氧的作用而引起的腐蝕。
電化學反應為：陽極（ fe ）：2fe － 4e = 2fe2+陰極（雜質）： o2(g)+2h2o(l)+4e = 4oh- (aq)
總反應： 2fe+ o2(g)+2h2o = 2fe(oh)2形成原電池的條件中有一條是要求電極中的至少一級能和電解質溶液發生反應。在這裡。
鋁與氫氧化鈉反應。而鎂不與氫氧化鈉反應。所以要用鋁作為負極。
考慮這樣的問題的時候。不能簡單的根據金屬性來進行判斷。對於一些有特殊性質的金屬(比如兩性金屬)出現的地方要特別留心。
誰能幫我詳細解釋下化學中的原電池問題
3樓：巫馬蝶吻
把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裡，用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片 zn－2e＝zn2＋ （氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液裡的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：
銅片 2h＋＋2eh2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
4樓：創作者
你去網易jshlshzhzh部落格看看。
5樓：網友
形成原電池需要以下條件。
1：電解質溶液；例如：cuso4（但是若是水就不行）2要有電極，並且點選要有導線連線，插在電解液中的點選要形成通路，也就是點選所處的電解液是相通的。
例如：兩點幾放在同乙個裝有電解液的燒杯中，貨量少被形成連通器。
3電極要有兩個活動性不同的金屬或非金屬組成。例如：石墨和鐵；鋅和銅等。
工作原理是：在外電路上電子由活潑性強的一級流向另一極（外電路是電解液以上的部分）在溶液中陽離子去電子流入的地方的電子，這樣就形成通路。原電池就可工作了。
不明白的話還可以問。我晚上9點以後在。希望對你有幫助。
關於化學原電池和電解池有關的知識!好的有追加！
6樓：德增嶽釗煙
教你一些小技巧：
1，首先你必須知道氧化還原反應的實質是電子的轉移，而原電池和電解池就是把氧化反應和還原反應分開在兩極進行的反應。
2，發生氧化反應的一極叫陽極（在原電池中也可叫負極），負責給出電子，元素化合價公升高；發生還原反應的一極叫陰極（在原電池中也可叫正極），負責接收電子，元素化合價降低。
3，電解池中，判斷到底是什麼東西放電吸電的時候，應該先看陽極是否活潑金屬，如果是，則活潑金屬電極溶解，如果是惰性電極，則按照離子放電順序去判斷，硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根》含氧酸根。再看陰極是什麼離子得電子，也是按照離子得電子順序表，ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(指酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
4，原電池電極反應式的書寫注意事項：
1）負氧正還。
2）要注意溶液的酸鹼性，適當的在電極方程式兩邊新增h+、oh—、h2o，以遵循電荷守恆和質量守恆。
3）要注意電極反應產物是否與電解質溶液發生反應。
關於一道較難的原電池的高中化學題目
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