如果1g食鹽中有1 03 10的22次方個鹽分子,求每個鹽分子的的質量,

2025-02-03 01:55:24 字數 2519 閱讀 7420

1樓:是彩虹人的咻嘿

實際食用鹽是混合物,假設其全部為nacl.在水中nacl只能以離子形態存在,不存在分子形態,如果此題是腦筋急轉彎的話,答案是0.

如果是樓主筆誤,問每立方公尺有多少鈉離子或氯離子,解法如下:

nacl的摩爾質量是(23+

溶於水之前的nacl分子數為1/阿伏伽德羅常數)=1/每立方公尺的,即再除以5*10^9=個/立方公尺)此為鈉離子或氯離子數。

2樓:動物曉友

鹽的物質的量:n=1/

鹽分子數量:n=n*na=(1/個)

水的體積:v=5*10^9(m3)

每立方公尺水中含食鹽分子個數:c=n/v=個/立方公尺)

3樓:網友

含食鹽分子數摩爾係數乘以1除以食鹽分子量除以5*10的9次方。

食鹽分子質量為1除以的22約為的負23次方。

4樓:認真做吧

第乙個好算吧:用1除的22次方。第二問就用的22次方除以5*10的9次方就行了。

1g食鹽內含有1.03*10的22次方個食鹽分子,求每個食鹽分子的質量。

5樓:冰潔翼天使

1g有那麼多個。

每個就是那麼多分之1克唄猛吵。

1/(不過這道題出得很不科學。

食虛明鹽差知告,也就是氯化鈉,是離子晶體。固體狀態下也是不存在nacl分子的。

現有20℃時10%的食鹽水50g,假如加入10g食鹽,其溶液中溶質的質量分數為多少

6樓:網友

飽和溶液濃度:36/(100+36)=;

加入10克後濃度:(10+10%*50)/(50+10)=25%;

20%的食鹽溶液50g其質量分數為20%;

再加15克(15+20%*50)/(50+15)=,過飽和,食鹽溶解不完。

溶液重量:【50*(1-20%)】克。

有100g10%的食鹽溶液.要使其質量分數變為20%.繼續加入食鹽,其質量為多少g?求過程...

7樓:網友

設加入食鹽的質量為x

100x10% +x)/ (100 +x) x 100% = 20%

解得 x=

把15g鹽全部溶解在100g的濃度為8%的鹽水中,鹽與水的質量比是多少

8樓:薛丁格的大狐狸

這麼去算哈。

100g鹽水裡含鹽量=100*

100g鹽水裡面的含水量。

100-8=92g

然後把15g鹽溶解在這個鹽水裡,於是它的濃度=(15+8)/(15+8+92)=20%。

一般來說,25℃條件下飽和鹽水(氯化鈉。

濃度大概在36%,所以這個還沒有達到飽和,是沒有問題的。

所以,鹽與水的質量比=(15+8):92=1:4

現有20℃時溶質的質量分數為10%的食鹽溶液50克。已知20℃時食鹽的溶解度為36克

9樓:唐衛公

溶質的質量分數為10%的食鹽溶液50克中含食鹽:50*10% = g

該溶液含水: = 45 g

nacl h2o

36 100 (溶解度)x 45

36: 100 = x : 45

x = g即此溶液在不加水時最多可溶解克食鹽。

再加入15克食鹽,食鹽總量為: +15 = 20 g不能全部溶解, 未溶的為:20 - = g溶液中有45克水和克食鹽。

食鹽質量分數為: =

有一杯鹽水,鹽佔鹽水的1\10,再加入10克鹽後,鹽佔鹽水的2\11。原來鹽

10樓:

100克。禪知。

方程如下:賀橋消。

x/(x+y)=1/10;

x+10)消唯/(x+y+10)=2/11;

解得:x=10,y=90;

11樓:love_喵喵兔

設隱悔山原來鹽水x克。

x/10+10=2/前局11(x+10)

x/灶中10+10=2x/11+20/119x/110=90/11

x=100

現有20℃時10%的食鹽水50g,已知20℃時食鹽的溶解度為36g

12樓:網友

10%的食鹽水50克含有5克食鹽,再加入15克,那麼溶液中的食鹽的總量為20g,但是食鹽的溶解度為36g,那麼50g的溶液中最多隻能溶解18g的食鹽,也就是說加了15g食鹽後,溶液已經飽和,並有部分食鹽析出。

13樓:網友

50*10%=5g 5+15/65*100%=如果在原溶液中再加入15g食鹽,能得到溶液__求過程。

14樓:禕青鑲

50克10%的鹽水含鹽5克,再加15克是20克。溶液總質量65克。濃度為20/65=

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