1樓：網友
反應規律慧譽。不是都一樣嗎。
酸+鹼=鹽+水。
酸+鹽（可溶）=新酸+新鹽 注：這個反應物有碳酸根（co3）時，生成新鹽+水+二氧化碳。
鹼+鹽（可溶）=新鹼+新鹽。
鹽+鹽（可溶）=新鹽+新局盯鹽。
活潑金屬+酸=鹽+氫氣。
金屬氧化物+酸=鹽+水。
非金屬氧化物+鹼=鹽+水。
.總之基本上就是把成分交換一下桐碧和。
2樓：太陽高度直射
二氧化碳等非金屬氧化物能與鹼溶液反應，也能直接與水反應生成酸。
酸鹼鹽之間的反應規律
3樓：網友
有關反應的條件或規律：
1．置換反應：
金屬+酸---鹽+h2↑
1）金屬的活動性比氫強。
2）酸除濃硫酸、硝酸。
3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽。
金屬+鹽——新金屬+新鹽。
1）參於反應的鹽應可溶。
2）金屬的活動性「強」置換「弱」
3）除k、ca、na外。
4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽。
2．複分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等。
酸+鹽---新鹽+新酸（碳酸鹽+酸---新鹽+h2o+co2↑）（1）弱酸不能與強酸鹽反應。
2）常見能與酸反應的鹽有：bacl2、ba（no3）3、agno3和碳酸鹽。
鹼+鹽---新鹼+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
鹽+鹽---新鹽+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
為了便於記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
鹼有鉀鈉鋇鈣鎂，後兩種逐漸不溶於水；
鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步後塵；
硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在後面；
後五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
另外，還要掌握：
磷酸二氫鹽一般易溶於水，磷酸氫鹽和正鹽類似，一般不溶於水；碳酸氫鹽一般易溶於水。
碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶於水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶於水；
硫酸鋇、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不溶於水，也不溶於酸。
急救阿!!!初三酸鹼鹽掌握不了阿!!!
4樓：網友
naco3
和鹼反應有沉澱，和酸反應有氣體。都符合複分解反應的條件(有沉澱，氣體或水生成，初中暫時可以這麼理解)
初三的酸鹼鹽我還是有一點心得的，有一些東西很重要，比如金屬活動順序表一定要記熟，對於以後一些綜合性問題會很有幫助，比如哪些金屬不能和酸反應放出h2等。還有掌握金屬與金屬鹽的置換反應，一種金屬在2種相對不活潑金屬鹽的水溶液中先置換出最不活潑的金屬，這一規律也很重要，對於物質的分析有用。
還有就是複分解反應的規律了，哪些複分解反應可以發生，哪些不可以，一定要會判斷。酸鹼鹽的溶解性表也很重要，對於判斷沉澱和是否分解為氣體有幫助。 這裡有比較詳細的。
還有就是化學這塊內容應學會技巧，不過光說是沒用的，技巧還要靠自己在練習中摸索。
5樓：網友
下列物質中，既能跟石灰水反應，又能跟稀鹽酸反應的是( a )na2co3 + ca(oh)2 =caco3(沉澱符號) +2naoh
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2(氣體符號)
建議你把書好好看看，書上的化學方程式都練會，多做些題，不懂多問，積累知識與經驗，可以把一些重點的知識專門記在乙個本上。
6樓：大海是灰色的
酸鹼鹽 本來就難（我們老師說初中化學最難的部分）,所以，不要喪失信心。
記住：多練點題！！
下列物質中，既能跟石灰水反應，又能跟稀鹽酸反應的是( a )na2co3 + ca(oh)2 =caco3(沉澱符號) +2naoh
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2(氣體符號。
7樓：網友
是選a應該是na2co3，石灰水即ca(oh)2溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子能鈣離子結合產生碳酸鈣沉澱。碳酸根離子又能與鹽酸中的氫離子結合，生成co2
b選項只能與鹽酸反應生成氯化銅。
c選項只能與石灰水反應生成氫氧化鐵沉澱。
d都不反應。
沒事別太緊張，化學在後面就會發現很多知識是相通的，有規律的。多做點題就能拓寬知識面了。
8樓：dnf玩者
a 應該是碳酸鈉na2co3
na2co3+ca(oh)2---naoh+caco3na2co3+hcl---nacl+h2o+co2沒配平，對付著看。
9樓：無情小黑琦
初三學化學的最好方法就是熟記書本上的每個知識點，一定要多背化學方程式，理清反映原理，然後就是買參考資料，多做題目，不要捨不得花時間~~化學其實很簡單，只要用心去記憶。
10樓：家動氣
a像這類題，書上有個所謂的8圈圖，裡面把xx與xx是否能反應已經講的很透徹了，背熟就行了！還有就是可溶性表也要背熟，一切ok
11樓：網友
很明顯 naco3符合，和石灰水反映生成caco3
沉澱，和鹽酸反應生成co2。。
都是化學基礎，知識點需要掌握。
化學酸鹼鹽在初中階段，如何判斷兩個物質是否反應
12樓：度撒
有酸或鹼的話是強酸制弱酸，強鹼制弱鹼。
如果是鹽的話看有沒有沉澱。
13樓：網友
生成物中有水或沉澱或氣體生成。
14樓：匿名使用者
要有沉澱，氣體，或水生成。
酸鹼鹽反應的規律
15樓：陽光宅男周j倫
複分解反應的反應物要可溶，生成沉澱、氣體或水酸鹼鹽之間的反應基本上是複分解反應。
反應規律：酸+鹼=鹽+水。
酸+鹽=新酸+新鹽。
鹼+鹽=新鹼+新鹽。
鹽+鹽=新鹽+新鹽。
16樓：松間明月
酸的通性：【原因：酸溶液中都含有氫離子】
1）使酸鹼指示劑變色。
紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色。
無色酚酞試液遇酸溶液不變色。
2）酸呈酸性（ph值<7）
3）跟（h）前的活潑金屬的單質起置換反應酸 + 金屬—→鹽 + 氫氣。
4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應。
酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水。
5）跟鹼起中和反應。
酸+鹼—→鹽+水。
6）與某些鹽反應生成酸和新鹽。
鹽+酸=新鹽+新酸【要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應 】
17樓：網友
在初中 複分解反應都必須有氣體或水或沉澱產生，複分解反應是一定是酸鹼鹽參與的複分解反應相互之間的轉化，比如：氧化銅與鹽酸反應是複分解反應，但氧化銅不是酸鹼鹽。
18樓：
只有酸鹼鹽之間才完全是複分解反應，需要滿足複分解的條件。
如果是其他不一定 如：
酸+金屬=鹽=氫氣 就是置換。
酸鹼鹽的性質
19樓：穆靜嫻後向
酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
舉例說明：酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）鹽：
na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）什麼是電離？
物質溶於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能。
導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電舉例說明：
h2so4(硫酸）,電離後形成h+和so4(2-)酸鹼鹽的通性：
酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應鹼的通性：
有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應。
還能和其他某些化合物反應。
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸無氧酸的讀法是氫某酸。
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸鹼：鹼的讀法是氫氧化某。
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法。
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）亦可叫做酸式某酸某。
例：nahco3叫碳酸氫鈉。
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某。
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣。
酸鹼鹽的反應規律！如 鹽+鹼=新鹽+新鹼（反應物溶於水）等等 清楚一些..謝謝！！！！！
20樓：雲里斯漫
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
如：fe+cuso4= cu+feso4
ag+cuso4 銀排在cu的後面，沒有銅活潑，不能反應。
cu+agci 不反應，因為agci 不溶於水（不是鹽溶液）
複分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫複分解反應。
複分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
複分解反應的型別：
1、酸+鹼→鹽+h2o （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
hci+naoh=naci+h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
caco3+2hci = caci2+co2↑+h2o
h2so4 + bacl2 ==baso4 ↓+2hcl
hci + agno3 ==agcl↓ +hno3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應。
ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh 實驗室製取少量燒鹼的方法。
2 naoh+cuso4 ==na2so4+cu(oh)2↓
藍色沉澱。3 naoh+feci3 ==3naci+ fe(oh)3
紅褐色沉澱。
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和鹼和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，併產生氣泡。
baso4 agno3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑑定氯離子和硫酸根離子的存在。
nacl + agno3 ==nano3 +agcl↓
na2so4 + bacl2 ==baso4↓ +2nacl
白色沉澱不溶於稀硝酸。
na2co3 + bacl2 ==baco3↓ +2nacl
na2co3 + 2agno3 ==2nano3 + ag2co3↓
白色沉澱溶於稀硝酸。
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