1樓：i黃泉
鉀 k +1 氯 cl -1，+1，+5，+7鈉 na +1 氧 o -2
銀 ag +1 硫 s -2，+4，+6
鈣 ca +2 碳 c +2，+4
鎂 mg +2 矽 si +4
鋇 be +2 氮 n -3，+2，+4，+5鋅 zn +2 磷 p -3，+3，+5
銅 cu +1，+2 硫酸根 so42- -2鐵 fe +2，+3， 碳酸根 co32- -2鋁 al +3 硝酸根 no3- -1
錳 mn +2，+4，+6，+7 氫氧化根 oh- -1氫 h +1 銨根 nh4+ +1
氟 f -1 磷酸根 po43- -3
附上口訣：氫鈉鉀銀正一價，鈣譁賣鋇鎂鋅正二價，一二銅，二三鐵，祥春二四六硫二四碳，三鋁四矽三五磷，變價還有錳氯氮。
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂亂宴逗鋅，三鋁四矽五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價齊全。
銅汞二價最常見，化合價要記清，莫忘單質價為零。
2樓：夜帝
氧化還原反應太簡單了，高一就是必修課，只要掌握化合價公升降就ok了。
元素的化合價,氧化性,還原性的關係
3樓：張三**
您好！一般情況下，元素的化合價越高，氧化性越強；化合價越低，還原性越強。
最低化合價沒有氧化性，最高化合價沒有還原性。
但是，在不同的形態中可能會有差別。比如亞硫酸根（s：+4）可以溶於水，它在水中的還原性就比粉末狀的s（0）要強。
為什麼物質所含元素化合價公升高的反應是氧化反應？
4樓：買瑤說春
狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
5樓：孔德文雙琴
因為多數物質是由正負電子組成的。
而活躍的電子覆蓋在物質表面。
當條件允許時。
活躍的電子會離開物質。
此時即得過程我們叫做氧化。
而物質因為失去了電子。
正負不再守恆。
所以開始帶正電。
即化合價公升高。
變為正價。這就是化合價公升高。
即為氧化的原因了。
6樓：是玉花法醜
反應並不需要氧氣的參加，只要化合價變化即可。化合價公升高是氧化反應，降低的是還原反應。如氧化還原氫氣與氯氣的化合反應。
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：h2+cl2→
2hcl我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：h2→
2h++2e-還原反應：
cl2+2e-→
2cl-
氧化還原反應常用的元素化合價
7樓：花茹司囡囡
1、ab（一點技巧：一般有單質參與的反應或生成的反應就是氧化還原反應，當然也有例外的，如氧氣變臭氧）
2、d化合反應生成物只有一種。
3、d其中硫元素為-2價。
4、so3naoh na2so3
nahso3
na2o
氧化還原反應常用的元素化合價
8樓：網友
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁，四矽，五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
常見原子團的化合價：
oh-1 、no3-1 、so4-2、co3-2、 nh4+1 、po4-3
常見化合價口訣高中,高中化合價口訣是什麼
氟氯溴碘抄負一價 正襲一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清 正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四矽 下面再把變價歸。全部金屬是正價 一二銅來二三鐵。錳正二四與六七 碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊 氯的負一正一五七。氮磷負三與正五 不同磷三氮二四。有負二正四六 邊記邊用就會熟。k na h ag正一價 ca mg ...
怎麼從電子式判斷各元素的化合價
我們說的電子式是在某一元素周圍標上它的最外層電子數，如果電子數大於四，你看它還差多少個電子達到穩定結構，就顯負幾價，例如氯，最外層電子數為七，差一個電子達到穩定結構，所以顯負一價。如果電子數小於四，就看它失多少個電子達到穩定結構，失多少就顯正幾價，例如，鈉，最外層一個電子，它失去一個電子達穩定，所以...
如何看出化學方程式中元素的化合價
1.記住常bai用元素的化合價 鉀鈉銀氫du正一價，zhi鈣鎂dao 鋇鋅正二價，一二銅，二三回鐵，鋁是正三氧負二，氯是答負一最常見，硫有負二正四六，正二正三鐵可變，正四矽，二四碳，單質零價永不變。負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根，其他元素有變價，先死後活來計算。一價氯...