1樓：亢雅容
如果是這3個氣體的混合氣體與水反應的話，沒有什麼先後順序，各自放映拍租簡各自的，因為水這個反應物是足量的，不會牽扯到用完的問題，並且各自的反應也沒有相互交叉：
首先你先看看這些物質都有什麼反應。
可逆號n2o4（可型塌以不用考慮此反應，因為根據勒夏特列原理，2中消耗了no2，所以此反應平衡向左移動，所以幾乎沒有n2o4生成。）
綜上所述，襲褲總反應可以表示為：
6no+3o2+2h2o==4hno3+2no希望對你有幫助。
2樓：釁瑛奉笑天
nono2
o2與水反應相應的方程式為：
6no+3o2+2h2o==4hno3+2no具畢鬥體反應過程：
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no
no2可逆手蘆磨號n2o4（因為根據勒夏特列原理譁咐，no2和水反應，消耗了no2，所以反應平衡向左移動，所以幾乎沒有n2o4生成）
所以總反應可以表示為：
6no+3o2+2h2o==4hno3+2no
3樓：邀月醉流年
沒有。為了方便橡備計算 可以考慮寫總式。
如no o2 h2o混合產物完全溶於水。
4no+3o2+2h2o=4hno3
no2 o2 h2o混合產物完全溶於水。
4no2+o2+2h2o=4hno3
還有，貌似這是化學橡絕問題梁如姿。
no2和o2反應方程式
4樓：帳號已登出
反應的化學方程式為：
3no₂+h₂o=2hno₃+no
no₂為紅棕色氣體，易溶於水，no為無色氣體，難溶於水。
二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。
性質與穩定性當溫度高於150℃時開始分解，到650℃時完全分解為一氧化氮和氧氣。與水反應生成硝酸和一氧化氮；與濃硫酸反應生成亞硝基硫酸，與鹼反應生成等摩爾硝酸鹽和亞硝酸鹽。二氧化氮在氣相狀態下有疊合作用，生成四氧化二氮，它總是與四氧化二氮在一起呈平衡狀態存在。
以上內容參考：百科-二氧化氮。
no2 no 溶於水通入氧氣 誰先反應 具體是怎麼反應 方程式
5樓：世紀網路
3no2+h2o==2hno3+no ,no不溶於水2no+o2==2no2
迴圈反應可以用腔螞運兩個伍梁總方程式物消來表示。
4no2+o2+2h2o=4hno3
4no+2h2o+3o2=4hno3
no2和水反應的化學方程式
6樓：黑科技
上面的問題分三種情況討論：
因為no2為先與水反應方程式為3no2+h2o==2hno3+no 而no與o2自發反映產生no2：2no+o2==2no2;
1）：當no2與o2物質的量之比大於4：1時，由於no2過量，所以反應分兩個階段進行：
1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no； 總方程式亦可寫成：
4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)
2）：當no2與o2物質的量之比等睜瞎罩於4：1時，顯然方程悉鬧式為：4no2+o2+2h2o==4hno3
3）：當no2與o2物質的量小於4：1時，因為o2足量，股方程式沒有改變，仍為4no2+o2+2h2o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的量計算。
相比於no2,no則神凳是先於o2反應產生no2然後進行no2與水的反應，計算時大致與no2相同，只是比例關係換做4：3,總方程式均為一種。
1）：no：o2 ＞4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2的量算。
2）：no：o2 ==4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2和no的量算均可。
3）：no：o2 ＜4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3
計算時按no的量算。
幫你查的。
naoh與no或no2怎麼反應?
7樓：科創
3no2 + h2o ==2hno3 + nono + o2 ==2no2
合併得 ：衫悔no + no2 + o2 ==2hno32hno3 + 2naoh --2nano3 +2h2o總方弊碼程租塌哪式為：
no + no2 + o2 + 2naoh ==2nano3 +2h2o
no2與naoh溶液的反應原理
8樓：亞浩科技
no2和naoh 發生如李友下反應。
2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 +h2o還有，這個是氫氧化鈉的水溶液 所以當然會有水和no2反局擾蠢應桐陪。
3no2+ h2o = 2hno3 + no生成氣體no
no與no2和naoh溶液反應
9樓：科學普及交流
（1）n（nano3）=n（no3-）=，n（naoh）=，根據na元素質量守恆，則。
n（naoh）=n（nano3）+n（nano2），n（nano2）=，故答案為：；
10樓：網友
有下面幾種情況：
一。若n(no):n(no2)=1:1, 兩氣體全反應， 化學反應原理：
no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o二。若n(no):n(no2)<1:1， 兩氣體全反應， 化學反應原理：
no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o三。若n(no):n(no2)>1:
1, no過量，no有餘， 化學反應原理：
no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o
11樓：網友
鈉的物質的量= mol
由鈉守恆，可知，1）所得溶液中nano2的物質的量為__；
no2+no+2naoh→2nano2+h2o2no2+2naoh→ nano2+nano3+h2o2 1 1
所以由no2+no和2naoh反應生成的nano2的物質的量=no2+no+2naoh→2nano2+h2o1 1 2所以no的物質的量=
no2的物質的量=
2）混合氣體中v(no)：v(no2)= 物質的量比=:7___
2nano2 + o2 = 2nano3
3）若要使吸收後的溶液中產物全部為nano3，理論上在吸收的同時至少需要通入_ =896__ ml氧氣（標準狀況）。
no2與水反應方程式
12樓：莫茶溢
上面的問題分三種情況討論：
因為no2為先與水反應方程式為3no2+h2o==2hno3+no 而no與o2自發反映產生no2：2no+o2==2no2;
1）：當no2與o2物質的量之比大於4：1時，由於no2過量，所以反應分兩個階段進行：
1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no； 總方程式亦可寫成：
4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)
2）：當no2與o2物質的量之比等於4：1時，顯然方程式為：4no2+o2+2h2o==4hno3
3）：當no2與o2物質的量小於4：1時，因為o2足量，股方程式沒有改變，仍為4no2+o2+2h2o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的量計算。
相比於no2,no則是先於o2反應產生no2然後進行no2與水的反應，計算時大致與no2相同，只是比例關係換做4：3,總方程式均為一種。
1）：no：o2 ＞4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2的量算。
2）：no：o2 ==4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2和no的量算均可。
3）：no：o2 ＜4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3
計算時按no的量算。
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