1樓：乙學
跟你說定義什麼的廢話了，只要看見酸根和金屬離子（或銨根）之間有氫離子就是酸式鹽，如nahso4,nah2po3等，它是酸鹼不完全中和的產物。基本上有金屬離子就能發生和金屬單質的置換反應（鉀鈉鈣除外，被置換的金屬活動性一定比置換它的金屬弱），有氫離子就能和強鹼、弱酸根、一部分氫前金屬單質、酸式弱酸根、鹼式酸根等反應。同樣，有氫氧根的鹽是鹼式鹽，他除了具有鹽的性質外還有氫氧根的性質空渣。
順帶扒虧帆說一句，鹼式鹽春雹溶解度比正鹽小，酸式鹽比正鹽大。
2樓：plue_長舤
酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被鹼中和的產物。例如nahso4
鹼式鹽是多元鹼中的氫氧根離子部分被酸中和的產物。例如na2so4
酸鹼中和完全的產物就是正鹽。例如鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3
以酸式鹽和正鹽為例，例如：二元酸硫酸h2so4
每個硫酸分子在水中電離產生2個氫離子，電離方程式：
h2so4 ==2h^+ so4^2-
當滴入氫氧化鈉，一開始氫氧化鈉不足，發生如下反應：
naoh + h2so4 ==nahso4 + h2o nahso4中有乙個氫離子沒被中和，是酸式鹽。
繼續滴加，氫氧根離子繼續和氫離子反應：
naoh + nahso4 ==na2so4 + h2o 至此，氫離子完全含侍被談飢吵中和，na2so4是正鹽。
我們可以得出結論，n元酸可以形成n種鹽，其中(n-1)種酸式鹽。
注意：酸式鹽在水溶液中並不都顯酸性。例如nahco3水溶液呈弱鹼性，原因肢握是hco3^-水解產生氫氧根離子的程度要大於電離產生氫離子的程度。
二、 在水中完全電離的酸是強酸（例如hno3），在水中部分電離的酸是弱酸（例如hac）。
溶於水並在水中完全電離的鹼是強鹼（例如naoh），不溶於水或在水中部分電離的鹼是弱鹼（例如nh3•h2o）。
3樓：網友
酸式鹽：酸中的氫被鹼部分中和 .鹼式鹽：鹼中氫氧根被酸部分中和。
4樓：仍嬡邴曉凡
很高興為您解答我在這姿鬥為您提供乙個區別的方法。
酸式鹽。就是金屬+h+
酸根離子。如nahso4
鹼式鹽就是金屬+oh+酸根離子cu2(oh)2co3而如金屬+酸根離子如na2co3則是。
正鹽。希望對您塌散有所幫助這些也是我團冊氏老師曾經總結的。
正鹽、酸式鹽、鹼式鹽的區別。
5樓：命中傷定
正鹽：在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽；
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作「酸式」鹽；
鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根正離子）的鹽。
正鹽：強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱酸弱鹼鹽；
酸式鹽：強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性；
鹼式鹽：鹼式碳酸銅和鹼式氯化鎂等都屬於鹼式鹽。
什麼是酸式鹽,什麼是鹼式鹽
6樓：愛創文化
酸式鹽。電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或nh4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。
鹼式鹽。電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
怎麼判斷酸式鹽或鹼式鹽，怎麼辨別正鹽，酸式鹽，鹼式鹽
酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被鹼中和的產物。例如nahso4 鹼式鹽是多元鹼中的氫氧根離子部分被酸中和的產物。例如na2so4 酸鹼中和完全的產物就是正鹽。例如鹼式碳酸銅cu2 oh 2co3 以酸式鹽和正鹽為例，例如 二元酸硫酸h2so4 每個硫酸分子在水中電離產生2個氫離子，電離方程式 h2so...
為什麼二氧化碳，水和次氯酸鈣生成正鹽，而二氧化碳水和硫化鈉生成酸式鹽？他們都是強的碳酸制弱酸啊
這是根據酸性強弱分析得出的。h2co3 h2s hco3 hs 實際上 h2co3 hclo hco3 但因為生成了caco3沉澱，減小了hco3 的濃專度，使平衡向正向屬移動，從而生成碳酸鈣。如果用次氯酸鈉，則生成nahco3，而不是na2co3。第一，要弄清楚本抄題涉襲及的是酸的強度問題，bai...
什麼是和倍和差倍問題，什麼叫和差問題 什麼叫和倍問題 什麼叫差倍問題
上六年級，連這都不懂啊，我上三年級時就已經懂了！和倍問題就是已知兩數的和與兩數的倍數的關係，求這兩個數各是多少的應用題。例 甲 乙兩數的和是48，甲數是乙數的2倍。甲 乙兩數各是多少？解答方式 把乙數看成單位 1 甲數就是 2 甲比乙就是2 1。總數48就有3份 乙數 48 2 1 16 甲數 16...