1樓:網友
設mg xmol;al ymol
由mg + 2hcl = mgcl2 +h22al + 6hcl = 2alcl3 +3h2所以:24x+27y=
x+所以x=
y=沉澱質量:
簡單的方法:合金變成沉澱相當與只加了oh根,金屬失去乙個電子就需要生成乙個氫原子,需要乙個氫氧根。
所以沉澱質量等於: +17*2*(
2樓:網友
mg~h2 al~
所以n(mg) += =
又因為24*n(mg) +27*n(al) =解得n(mg) =,n(al) =
所以生成沉澱質量 = 58* +78* =
3樓:孔一舉
2al+6hcl=2alcl3+3h2
mg+2hcl=mgcl2+2h2
mgcl2+
alcl3+箭頭我不知怎麼輸)
首先鎂鋁合金與鹽酸反應生成氫氣。
n(h2)=
n(hcl)=
已知每2molhcl與金屬反應生成1molh2所以這裡鹽酸過量。
鎂鋁合金置換出氫離子有。
即溶液中鎂離子與鋁離子電荷量總和為。
又因為鎂離子與氨水反應生成氫氧化鎂。
鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁。
與鎂離子與鋁離子反應的氫氧根離子為。
鎂離子與鋁離子質量為克,氫氧根離子質量為。
產生沉澱的質量為 克 x
鎂鋁合金和鹽酸反應的化學反應方程式
4樓:顧晶晶
金屬活動性順序表是:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛等等,所以鎂比鐵要活潑,那麼鎂就先和鹽酸反應,如果鹽酸足量的話才和鋁反應,方程式是。
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
5樓:網友
鎂鋁合金和鹽酸反應即鎂與鋁分別與鹽酸反應。
化學方程式為:
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
鎂鋁合金的化學計算題,高手來解下..
6樓:斂淑英府子
1)分析甲、乙、丙三組實驗的資料記錄:加入合金的質量:m(甲)<m(乙)<m(丙),生成氣體的體積:
v(甲)<v(乙)=v(丙),由於鹽酸的體積相同、濃度相同,因此,丙組實驗中鹽酸不足,甲組實驗中鹽酸過量。比較甲、乙兩組資料:
m(甲)∶m(乙)=1∶
v(甲)∶v(乙)=1∶
則乙組實驗中鹽酸是不足的。鹽酸全部反應。
2)則蠢雹所提供的資料為:30ml(鹽酸的體積)和336ml(h2的體積)。cmol/l×
c=2mol/l
3)甲組實驗中,鎂、鋁合金完全參加反應,依據合金的質量(和產生h2280ml)的體積,可以計算合金中鎂、鋁的物質的量。
設:合金中鎂、鋁的物質的量分帶虧帆別為x、y。
x+3/2y=
24x+27y=
x=y=則:鎂、鋁的物質的量之比為1∶1。
4)在丙實驗之後,向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液,恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在,使鎂離子剛好沉澱完全,此時溶液空兆中的溶質為naalo2和nacl。
則n(naalo2)=n(al)
它們是1:1)
n(nacl)=n(hcl)=2mol/l×n(naoh)=n(naalo2)+n(nacl)v(naoh)=
即v(naoh)=78ml。
鋁鎂合金化學計算題
7樓:匿名使用者
設鎂是xmol,鋁是ymol。由殲派困反應過程可知,鎂鋁最終生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉澱。則可推斷,鹽酸的體積和氫氧化鈉的體羨銷積相等,都是400ml。氏念。
列方程,2x+3y=, 24x+27y=
求得x=, y=
故沉澱最大值為,質量為。
c%(鎂)=完畢。
8樓:緣木俅魚
設mgx mol al ymol 2x+3y= 24x+27y= 所並握以慧敏x= y= 1題 2題百分前蔽枝之。
關於化學鋁鎂合金的計算
9樓:向厹
解:這道題要用「守恆法」做,因為根據題目資訊鋁鎂合金中鋁、鎂的量是求不出來的。
鋁鎂合金投入到500ml,2mol/l的鹽酸中,金屬完全溶解這時溶液中一定有mg2+、al3+、cl-可能有h+再加入氫氧化鈉溶液,oh-會與h+中和,使mg2+、al3+沉澱但若氫氧化鈉溶液過量,al(oh)3會溶解,生成alo2-(偏鋁酸根)
因此生成的沉澱最多時,mg2+、al3+恰好全部沉澱,溶液中只有na+、cl-
顯然有n(na+)=n(cl-)=c(hcl)v(hcl)=1mol∴v(naoh)=n(na+)/c(naoh)=
鎂鋁合金溶於酸的問題
10樓:教授王
物質的量:mg:al=:1=3:2
質量:36:27=4:3
確實沒有答案。
鎂鋁合金和鹽酸反應的化學反應方程式
11樓:厙長順贏巳
金屬活動性順序表是:鉀鈣鈉鎂鋁鋅羨隱友鐵錫攜胡鉛等等,所以鎂比鐵要活潑,那麼鎂就先和鹽酸反應,如兄槐果鹽酸足量的話才和鋁反應,方程式是。
mg2hcl
mgcl2h2↑
2al6hcl
2alcl3
3h2↑
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