1樓：網友
設mg xmol；al ymol
由mg + 2hcl = mgcl2 +h22al + 6hcl = 2alcl3 +3h2所以：24x+27y=
x+所以x=
y=沉澱質量：
簡單的方法：合金變成沉澱相當與只加了oh根，金屬失去乙個電子就需要生成乙個氫原子，需要乙個氫氧根。
所以沉澱質量等於： +17*2*（
2樓：網友
mg~h2 al~
所以n(mg) += =
又因為24*n(mg) +27*n(al) =解得n(mg) =,n(al) =
所以生成沉澱質量 = 58* +78* =
3樓：孔一舉
2al+6hcl=2alcl3+3h2
mg+2hcl=mgcl2+2h2
mgcl2+
alcl3+箭頭我不知怎麼輸）
首先鎂鋁合金與鹽酸反應生成氫氣。
n（h2)=
n(hcl)=
已知每2molhcl與金屬反應生成1molh2所以這裡鹽酸過量。
鎂鋁合金置換出氫離子有。
即溶液中鎂離子與鋁離子電荷量總和為。
又因為鎂離子與氨水反應生成氫氧化鎂。
鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁。
與鎂離子與鋁離子反應的氫氧根離子為。
鎂離子與鋁離子質量為克，氫氧根離子質量為。
產生沉澱的質量為 克 x
鎂鋁合金和鹽酸反應的化學反應方程式
4樓：顧晶晶
金屬活動性順序表是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛等等，所以鎂比鐵要活潑，那麼鎂就先和鹽酸反應，如果鹽酸足量的話才和鋁反應，方程式是。
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
5樓：網友
鎂鋁合金和鹽酸反應即鎂與鋁分別與鹽酸反應。
化學方程式為：
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
鎂鋁合金的化學計算題,高手來解下..
6樓：斂淑英府子
1）分析甲、乙、丙三組實驗的資料記錄：加入合金的質量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙），生成氣體的體積：
v（甲）＜v（乙）=v（丙），由於鹽酸的體積相同、濃度相同，因此，丙組實驗中鹽酸不足，甲組實驗中鹽酸過量。比較甲、乙兩組資料：
m（甲）∶m（乙）=1∶
v（甲）∶v（乙）=1∶
則乙組實驗中鹽酸是不足的。鹽酸全部反應。
2）則蠢雹所提供的資料為：30ml（鹽酸的體積）和336ml（h2的體積）。cmol/l×
c=2mol/l
3）甲組實驗中，鎂、鋁合金完全參加反應，依據合金的質量（和產生h2280ml）的體積，可以計算合金中鎂、鋁的物質的量。
設：合金中鎂、鋁的物質的量分帶虧帆別為x、y。
x+3/2y=
24x+27y=
x=y=則：鎂、鋁的物質的量之比為1∶1。
4）在丙實驗之後，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉澱完全，此時溶液空兆中的溶質為naalo2和nacl。
則n（naalo2）=n（al）
它們是1:1)
n（nacl）=n（hcl）=2mol/l×n（naoh）=n（naalo2）+n（nacl）v（naoh）=
即v（naoh）=78ml。
鋁鎂合金化學計算題
7樓：匿名使用者
設鎂是xmol，鋁是ymol。由殲派困反應過程可知，鎂鋁最終生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉澱。則可推斷，鹽酸的體積和氫氧化鈉的體羨銷積相等，都是400ml。氏念。
列方程，2x+3y=, 24x+27y=
求得x=， y=
故沉澱最大值為，質量為。
c%（鎂）=完畢。
8樓：緣木俅魚
設mgx mol al ymol 2x+3y= 24x+27y= 所並握以慧敏x= y= 1題 2題百分前蔽枝之。
關於化學鋁鎂合金的計算
9樓：向厹
解：這道題要用「守恆法」做，因為根據題目資訊鋁鎂合金中鋁、鎂的量是求不出來的。
鋁鎂合金投入到500ml，2mol/l的鹽酸中，金屬完全溶解這時溶液中一定有mg2+、al3+、cl-可能有h+再加入氫氧化鈉溶液，oh-會與h+中和，使mg2+、al3+沉澱但若氫氧化鈉溶液過量，al（oh）3會溶解，生成alo2-（偏鋁酸根）
因此生成的沉澱最多時，mg2+、al3+恰好全部沉澱，溶液中只有na+、cl-
顯然有n（na+）=n（cl-）=c（hcl）v（hcl）=1mol∴v（naoh）=n（na+）/c（naoh）=
鎂鋁合金溶於酸的問題
10樓：教授王
物質的量：mg:al=:1=3:2
質量：36:27=4:3
確實沒有答案。
鎂鋁合金和鹽酸反應的化學反應方程式
11樓：厙長順贏巳
金屬活動性順序表是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅羨隱友鐵錫攜胡鉛等等，所以鎂比鐵要活潑，那麼鎂就先和鹽酸反應，如兄槐果鹽酸足量的話才和鋁反應，方程式是。
mg2hcl
mgcl2h2↑
2al6hcl
2alcl3
3h2↑
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