1樓：萇童銳舟
符合置換反應的定義——單質和化合物反應生成新的化合物和新的單質，所以是置換反應；但不符合其它基本反應型別的定義，乎坦所以不是其它三種基本反差帆應型別。
注意：氧化還原一定是置換，置換不一定是氧化還原。氧化還原是共存的，如果只有氧化或還原，就不是氧化還原。
通式：ao+b=bo+a
其中a、b的元素不定，o為氧。
特點：在反應物中：
失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價公升高。
得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中公升高了。
被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
記憶口訣。公升失氧化還原劑，降得還原歲慶桐氧化劑。
氧化還原不可分，得失電子是根本。
失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。
氧化劑。還原劑，相依相存永不離。
2樓：在鑫薩妙柏
答案：c氧化還原反應最基本的就是化合價要發生變化。
a化合反應：cao+h20==ca（oh)2不是氧化還原。
b分解反應：caco3==cao+h2o
不肆螞陪穗是氧化還原。
d複分解裂亂埋反應：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20不是氧化還原。
3樓：憑恩漆雕晶輝
c一種單質和化合物反應產生另外雹磨一種源彎鬥單質和鬧清另外一種化合物，一定有電子移動，就是化合價公升降，所以一定是氧化還原反應。
下列反應中不屬於氧化還原反應的是（ ）
4樓：戶如樂
解題思路：氧化還原反應的本質是電子的轉移或得失，其特徵為化合價的變化，則利用元素的化合價變化來判斷是否為氧化還原反應．
a、3co+fe2o3
2fe+3co2該反應中碳元素的化合價公升高，鐵元素的化合價降低，所以屬於氧化還原反應，故a錯誤．
b、cl2+h2o=hcl+hclo該反應中氯元素的化合價既有公升高的又有降低的，所以屬於氧化還原反應，故b錯誤．
c、caco3+sio2高溫。
casio3+co2↑該反應中各元素的化合價沒有變化，所以不屬於氧化還原反應，故c正確．
d、3cus+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+3s↓+4h2o該反應中硫元素的化合價公升高，氮元素的化合價降低，所以屬於氧化還原反應，故d錯誤．
故選c．點評：
本題考點： 氧化還原反應．
考點點評： 本題考查氧化還原反應的判斷，明確有元素化合價變化的反應屬於氧化還原反應即可解答，難度不大，注重了對基礎的考查．
判斷下列反應是否是氧化還原反應，若是指出氧化劑、還原劑、氧化產物還原產物
5樓：竭玉枝褒水
①2na+cl2=2nacl
是。氧化劑：cl2，還原劑：na，氧化產物：nacl，還原產物：nacl
hcl+naoh=nacl+h2o
不是。③h2o+3no2=2hno3+no
是。氧化劑：no2，還原劑：no2，氧化產物：hno3，還原產物：no
4nh3+5o2=4no+6h2o
是。氧化劑：o2，還原劑：nh3，氧化產物：no，還原產物：no和h2o⑤cu
2h2so4（濃）=cuso4
so22h2o是。
氧化劑：濃h2so4，還原劑：cu，氧化產物：cuso4，還原產物：so2⑥cl2
2naohnacl
nacloh2o是。
氧化劑：cl2，還原劑：cl2，氧化產物：naclo，還原產物：nacl
5hcl+kclo3=kcl+3cl2↑+3h2o
是。氧化劑：kclo3，還原劑：hcl，氧化產物：cl2，還原產物：cl2
3cu2s16hno3
6cu(no3)2
3s4no8h2o是。
氧化劑：hno3，還原劑：cu2s，氧化產物：cu(no3)2和s，還原產物：no⑨no
no22naoh
2nano2
h2o是。氧化劑：no2，還原劑：no，氧化產物：nano2，還原產物：nano2⑩3br2
6koh5kbr
kbro33h2o是。
氧化劑：br2，還原劑：br2，氧化產物：kbro3，還原產物：kbr
氧化劑，得到電子，化合價降低，發生還原反應，生成的是還原產物。
還原劑，失去電子，化合價公升高，發生氧化反應，生成的是氧化產物。
下面關於氧化還原反應的敘述錯誤的是
6樓：班漠滴綺南
選b，解析：被氧化和還原的物質可能是同一種元素，所以a錯；
置換反應一定是氧化還原反應；所以c錯。
化合反應如：na2o+co2==na2co3，這就不是氧化還原；所以d錯。
7樓：晏濯澹臺宜春
第1題應該選b，因為元素。
化合價。公升高是被氧化，該物質是。
還原劑。第2題還是選b，被氧化的物質是還原劑，a錯；
電解質溶液。
導電過程是離子的定向移動，b錯；元素由。
化合態。轉化為。
遊離態。時，該元素可以被還原也可以被氧化，具體要看化合價是公升高還是降低。
下列反應 一定不是氧化還原反應的是
8樓：噠噠15噠噠
②（ 複分解反應：反應物是兩種不相同的化合物，生成物也是兩種不相同的化合物 所以沒有發生還原反應 但是氧化反應就不一定了！）
沒有單質參加的化合反應就是化合物與化合物之間的反應 那麼就是意味著反應物是兩種不同的化合物 生成物中只有一種化合物 就不可能發生還原反應 但是氧化反應就不一定了！） 如；二氧化碳與水反應 誰也沒有被氧化 誰也沒有被還原啊！co2+h2o==h2co3 ）
分解反應就只有一種反應物 何來的氧化和還原啊？!~所以答案是②③④
至於①呢 置換反應是指一種單質和一種化合物發生反應 生成另一種單質與另一種化合物 肯定有發生還原反應 至於氧化反應就不一定了！
9樓：洛良
一定不是氧化還原反應的是 複分解反應。
複分解反應：雙交換，價不變。反應的實質是水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水等的反應，不涉及價態改變。
置換反應。肯定是氧化還原反應。
因為有涉及兩種單質的反應 fe+h2so4=feso4+h2③沒有單質參加的化合反應。
不一定 有可能是也有可能不是 例如：
不是的 2naoh+co2=na2co3+h2o是的 2na2o2+2co2=2na2co3+o2④沒有單質生成的分解反應。
不一定 有可能是也有可能不是 例如：
不是的 caco3=煅燒=cao+co2
是的 2feso4=fe2o3+so2+so3
下列基本反應型別中，一定不屬於氧化還原反應的是（）a化合反應b置換反應c分解反應d複分解反應
10樓：暢傑秀
d複分解反應 化合價並沒有改變。
化合反應 單質間反應 化合價一定會變。
置換反應 單質和化合物 生成另一種單質和化合物 化合價一定會變。
分解反應 一種化合物分解為兩種單質 化合價一定會變。
11樓：乜翠
置換反應不屬於氧化還原反應，因為化合價不變。
下列型別的反應中，一定不屬於氧化還原反應的是( )。 a．化合反應 b．置換反應 c．分解反應
12樓：小紈絝
d試題分析：bai
四種基本反應型別與氧。
du化zhi還原反應的關係是：有dao單質參回加的化合反應、有單質生答成的分解反應屬於氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的複分解反應都不是氧化還原反應。故一定不屬於氧化還原反應的是複分解反應。
選項為d.
在氧化還原反應中，下列敘述正確的是
13樓：
答案ac物質失去電子的反應，叫做氧化反應；物質得到電子的反應，叫做還原反應；失去電子的物質叫還原劑；得到電子的物質叫氧化劑。氧化還原反應的實質是電子的轉移或共用電子對的偏移，是否發生化合價公升降是判斷乙個反應是否是氧化還原反應的依據。
寫出反應方程式，並指明反應型別在一定條件下，乙烷和乙烯都能製備氯乙烷（C2H5Cl1）用乙烷製備
1 因烷烴與鹵素bai單質在光照條件du下發生取代反應得到zhi 在一定條件下，乙烷和乙烯都能製備氯乙烷 1 乙烷制氯乙烷的化學方程式是 該反應是 反應 1 因烷烴與鹵素單質在光照條件下發生取代反應得到鹵代烴，所以用乙烷製備氯乙烷的化學方程式是ch3ch3 cl2 光照ch3ch2cl hcl，故答...
初中化學反應型別，初中化學中基本化學反應型別有哪些
1 金屬 氧氣 金屬氧化物 如 2 非金屬 氧氣 非金屬氧化物 如 3 金屬 非金屬 無氧酸鹽 如 4 非金屬 非金屬 共價化合物 如 5 金屬氧化物 水 可溶性鹼 如 注意 只有能與水反應，其他一般不反應。6 非金屬氧化物 水 可溶性含氧酸 如 注意 也能和水反應。7 金屬氧化物 非金屬氧化物 含...
酸和鹼發生的反應一定是中和反應嗎
絕對是 樓上的說錯了 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應屬於複分解反應 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h2o 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 注意 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如 2naoh co2 na2co3 h2o 所以只要酸鹼發生了反應...