1樓：寵兒默言
先找出化合價的公升降，然後看簡塌槐他們的最小公倍數，比如乙個化合價公升高3,乙個降低2,則最小公倍數是6,第乙個物質前衫含面係數乘以攔友2,第二種化合物的前面乘以3,但一定要注意原子個數守恆。根據能固定的再去配其他的。
2樓：小布對不起
呃，姿配這個首先棗嫌你跡巖指得知道公升降的化合價，氧化劑還原劑那些的判斷沒問題吧，然後公升降係數交叉配，現一般都只有一種氧化劑和還原劑，很好配的。
怎麼根據電子轉移法配平化學方程式
3樓：世紀網路
氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數)必然等於還原劑失電子總數(或元素化合價公升高總數),根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。
配平的步驟：
1)標好價：正確標談圓出反應前後化合價有變化的元素的化合價。
2)列變化：列出元素化合價公升高和降低的數值。
3)求總數：求元素化合價公升高和降低的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。
4)配係數：用觀察法配平其他各物質的含薯塌化學計量數。
5)細檢查：利用「守恆」三原則(即質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆),逐項檢查配平手核的方程式是否正確。
在高中化學複雜的方程式配平中怎麼通過電子轉移來配平方程式？？？麻煩了，謝謝！！！
4樓：我的新蘭
原則：1、元素守恆；
2、轉移[得失]電子數守恆。
以這個為例吧：
cuso4+fes2+h2o→cu2s+feso4+h2so4
考察各元素：
cu[+2→+1] -1
s[-1→-2] -1
s[-1→+6] +7
待定係數法：
xcuso4+yfes2+zh2o==x/2cu2s+yfeso4+zh2so4
x*(-1)+x/2*(-1)+(y+z-x)*(7)=0---
即17x-14y-14z=0---1)
s:x+2y=x/2+y+z---2)
o:4x+z=4y+4z---3)
x+2y-2z=0---2')
4x-4y-3z=0---3')
令：x=14,y=5,z=12
14cuso4+5fes2+12h2o==7cu2s+5feso4+12h2so4
如果您覺得待定係數法太累，下面介紹「異價法」——原理就是數學等價。
cuso4+fes2+h2o→cu2s+feso4+h2so4
假設[一定要寫]s的價態恆為+6，cuso4的cu為+2價，fes2的fe為-12價，cu2s的cu為-3價，feso4的fe為+2。[只是數學演算法]
雙橋法：cu[+2→-3] -5
fe[-12→+2] +14
14cuso4--5fes2
守恆，得：14cuso4+5fes2+12h2o==7cu2s+5feso4+12h2so4
零價法」「異價法」——主要為了配平，轉移[得失]電子數要後算。
參考資料。
化學電子轉移配平 求解
5樓：白渚清
利用電子守恆**移）進行配平適用此題，第乙個反應為歸中反應，氯酸鉀中的cl為+5價，被還原至0價，hcl中的cl被氧化至0價，被還原的氯酸鉀與被氧化的hcl（被氧化的只是一部分，另一部分保持原價態）的係數比必須是1比5，所以cl2配3的倍數，h原子為偶數 因此配得：
kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2o。
同理，2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
6樓：初葉梁紫玥
第二個，第乙個是kcio7嗎？
高一化學！急！ 電子怎麼轉移的？
7樓：戲夢_天涯
s失電子，由+4價被氧化到+6價；mn得電子，由+7被還原到+2價伍卜。
電子轉移：s轉移到mn，彎鏈按照上述配平，轉移10e- 。
很高興為您解答
8樓：我就是頭豬
誰化合價變化誰得失電子。失公升氧化還原劑（元素失電子化合價公升高被氧化是還原劑），得降還原氧化劑。
高一化學電子轉移問題，高手進！
9樓：晨終幻醒
這個問題可以用兩種方法解，一種是方程式畫雙線橋，另一種直接分析法。
一、方程式。
2kclo3==2kcl+3o2
cl: +5 --1 即生成三摩爾的氧氣轉移2*6=12摩爾電子。
o : 2 --0 6*2=12
所以，產生一摩爾的氧氣，需要轉移12/3=4摩爾電子。
2h2o2==2h2o+o2
o: -1-->2 即生成一摩爾的氧氣轉移1*2=2摩爾電子。
o: -1-->0
2kmno4==k2mno4+mno2+o2
mn：+7 --6
o : 2-->0 即生成一摩爾的氧氣轉移2*2=4摩爾電子。
所以答案為2:1:2。（以上均乘二是因為一摩爾氧氣中含二摩爾氧原子）
二、直接分析法。
當熟練了解上面的方程式的實質，就可知。
kclo3反應時，是-2價的氧變成0價的氧，所以一摩爾氧氣轉移2個氧原子*二個電子，為四個電子。
h2o2反應時，是-1價的氧變成0價的氧，所以一摩爾氧氣轉移2個氧原子*乙個電子，為二個電子。
kmno4反應時，同kclo3，是-2價的氧變成0價的氧，所以一摩爾氧氣轉移2個氧原子*二個電子，為四個電子。
所以可得2:1:2。
注意：1、分析相同質量的氧氣，即相同物質量的氧氣，由此假設為製取一摩爾氧氣。
2、第二種方法直接從氧氣出發，離開方程式，計算簡便，不易出錯，可優選！
3、這種題做的多了，就找到竅門了，不用著急的，嘻嘻！
最後，祝你學化學愉快！
10樓：吃不了兜兒著走
1：2kclo3=（mno2+加熱）=2kcl+3o2 裡面的-2價o元素上的電子轉移到+5價的cl上 比例為1：1
2：看錯 以為是電解水~~~h2o2=(mno2+加熱)=h2+o2 過氧根（o22-不知道你能不能看懂- -上的兩個電子轉移到h+上得到氣體 1：1
3：2kmno4=（mno2+加熱）=k2mno4+mno2+o2 其中乙個kmno4上的兩個o2-上的電子中的乙個轉移到了mn7+上，得到了k2mno4，還有三個轉移到了kmno4的另乙個mn7+上，得到了mno2，比例為o:mn7+（k2mno4上的）：
mn7+(mno2上的)=4：1：3
11樓：黃
是2:1:2，①和③中的氧價態為負二，②中為負一，假設生成一分子的氧氣，①和③需要轉移的電子數都是4，而②中則是2，化簡得2:1:2
kmno4（氧是-2價的），氧氣是0價的，-2到0得到2個電子，氧分子總共有兩個氧原子，所以得到四個電子。③也一樣 ，②中過氧化氫氧為-1價，-1到0得到1個電子，生成氧分子總共得到2個電子。
12樓：很少有問題
樓上的亂講。。2中的是過氧根。。。哪來的氧有負一價的？？？不過答案好像是對的。。-不知道你怎麼做出來的。。。
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