1樓：鍾也可可
照樣寫，，實質是兩種元素的原子守恆。
物料守恆問題
2樓：網友
醋酸鈉溶液裡存在的電離平衡。
h20=(可逆)=h++oh-
naac=na++ac-
ac-+h2o=(可逆)=hac+oh-
各粒子濃度關係為。
c(na+)>c(ac-)>c(oh-)>c(h+)等式關係。c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ac-)(電荷）
c(na+)=c(ac-)+c(hac)（物料）c(h+)+c(hac)=c(oh-)（質子）為了蘇維埃的榮耀，不懂再問。
物料守恆是否等於物質守恆？
3樓：虎頭教說
質子守恆料守恆和電荷守恆之間的關係如下：
質子守恆是利用物料守恆與電荷守恆推出，而區別在於質子守恆是質子數目相同，物料守恆是分子濃度相等，電荷守恆是負電荷總數相等。
電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。質子守恆也可以由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到。物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。
物質守恆
在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律（law of conservation of mass）。
在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。後來演變成為了自然界普遍存在的基本定律之一。
化學物料守恆
4樓：茆秋珊堵令
c(hcn)>
c(cn-)
物料守恆式。
為。帆物念。
2c(na+)=
c(hcn)
c(cn-)
c(hcn)>
c(cn-)
推螞搭出 c(cn-)<
c(na+)
而。電荷守恆式為。
c(cn-)
c(oh-)=c(na+)+c(h+)
因為。c(cn-)<
c(na+)
所以。c(oh-)>c(h+)
溶液顯鹼性。
ph（大於）7，c(hcn)+c(cn-)_c(hcn)-c(cn-)】2、小於）c(oh-)
因為。從上面兩個守恆式，得到。
態困c(hcn)-c(cn-)】2
c(h+)=c(oh-)
怎樣理解化學中的物料守恆？
5樓：庹迎荷力晗
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。
可以微觀地應用到具體反應方程式，就是反應物元素原子（核）個數種類與總數對應相等於生成物（當然也不會出現種類不同的情況）。
溶液中的物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
例如：在na2co3溶液中，由於溶質na2co3中，n(na+):n(碳酸根離子)=2:
1.但在溶液中，碳酸根離子由於部分水解生成碳酸氫根離子和碳酸。但存在的碳酸根離子。
碳酸氫根離子。
和碳酸的總和仍為na+的1/2.
物料守衡的表示式為：1/2n(na+)=n(碳酸根離子)+n(碳酸氫根離子)+n(碳酸)
6樓：伯豔芳碩建
簡單來說就是反應之後的生成物按係數比化回反應物時，仍等於開始時反應物的量。比方說2h2+o2=2h2o，反應後氫氣0mol,氧氣1mol，水1mol，那麼根據係數比，反應開始時水就氫氣就有1mol,而氧氣就有1+1/2=
關於物料守恆的問題啊
7樓：網友
你犯的錯誤是你把現象和本質弄混了，世界上不是先有的原子守恆定律，而是現有的化學實驗，在化學實驗中，人們測量生成物，很多很多的這種化學實驗以後，有人就通過一些方法統計分析每個實驗中的原子和分子變化，才有了這個規律。至於兩種物質作用反應生成什麼，根源不在於原子守恆定律是怎麼說的，而在於現實中就是這麼個情況。所以有些東西你必須背下來，因為你不可能帶著瓶瓶罐罐的進高考考場。
當你背的化學方程足夠多了，也就有所謂的語感了，到時候你或許能猜測一些反應會生成什麼。除此之外，別無他法，因為化學中的原子組合成分子，本來就有很多種方式的。至於為什麼是這個而不是那個，往往和反應時的溫度等有關。
8樓：網友
1）應該跟原子守恆有關。
例如：na2co3 中，na：c=2：1 發生物料守恆時 na+=co32- +hco3- +h2co3
2) 物料守恆一定不是h，o元素的關係，水中有h，o原子發生了電離。
9樓：敗考之人
因為na和c是1:1 ,而na和氫不是1比1的，h2o中也能電離出h+
請教幾個物料守恆的問題
10樓：網友
等體積 等物質的量濃度的na0h溶液與nahco3混合後生成了na2co3，所以物料守恆應該是。
c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
這兩個溶液可以反應的。
而對於naco3和nahco3 混合的物料守恆2c(na+)=3[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
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