1樓：網友
一、硫化氫。
硫化氫h2s是在熱力學上唯一穩定的硫的化合物，它作為火山噴發或細菌作用的產物廣泛存在於自然界中，事實上它也是單質硫的主要**之一。h2s是無色有惡臭的劇毒氣體，空氣中h2s濃度達到5mg/l時，使人感到煩躁，達到10mg/l會引起頭痛和噁心，達到100mg/l就會使人休克而致死亡。h2s在空氣中燃燒時產生淺藍色火焰，就會生成水或二氧化硫或硫的單質。
h2s微溶於水，通常條件下，1體積能溶解體積的h2s。硫化氫水溶液稱為氫硫酸，是一種弱酸。
h2s具有強還原性，能和許多氧化劑反應：
2kmno4+5h2s+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+5s↓
h2s+4cl2+4h2o=h2so4+8hcl
h2so4（濃）+h2s=so2↑+2h2o+s↓
h2s水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這是由於h2s被氧化為s的緣故。另外，h2s可做沉澱劑，使溶液中的某些金屬離子以硫化物形式沉澱。
h2s可由硫蒸氣與h2直接合成，也可用稀鹽酸和fes反應制得。做沉澱劑時還可用硫代乙醯胺來代替h2s作用。
單質硫為什麼難溶於水而易溶於二硫化碳之中？
2樓：太陽和珊瑚
晚上好，單質硫因為缺少極性所以難溶於水（水合能幾乎沒有），它和二硫化碳之間是相似相溶類似單質碘，同時也能溶於芳香烴、多數鹵代烴和一些特殊酯類溶劑比如硫酸二甲酯，溶劑分子式中含硫對單質硫親和力都比較大比如加熱條件下的dmso和巰基乙酸也能溶解請參考。但是即便如此單質硫對絕大多數極性溶劑的相容性也不佳。
3樓：網友
單質硫是8元環的分子，或者是線性的分子，幾乎沒有極性。
水是強極性溶劑，而二硫化碳分子結構與二氧化碳一樣，是線性結構，為非極性溶劑。根據相似相容的原理，因此單質硫難溶於水而易溶於二硫化碳。
4樓：藍雪氏
根據相似相溶原理，非極性單質分子，易溶於非極性溶劑中。
水是極性溶劑，而二硫化碳是非極性溶劑。所以，單質硫易溶於cs2之中。
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