1樓：匿名使用者
根據反應一，no2與co2的質量比為92比44，溶液質量的變化是加上no2的質量減去co2的質量，所以它們的差為每產生1molco2時溶液增加的質量，即第一題答案為48克。與na2co3的質量比為53比143，所以m（na2co3）的質量為1000乘以，即m（na2co3*10h2o）為572克。
2樓：匿名使用者
第一問：從方程式看出沒放出乙個co2就會吸收2個no2，一進一齣的質量差就是溶液增加的質量，產生的co2就吸收了的no2，的co2質量是44g，的no2質量是92g，92-44=48g第二問：na2co3*10h2o是正常的，就是含有十個結晶水的碳酸鈉，一般市面上買來的試劑都是含有結晶水的。
這裡算得時候算出需要的naco3的量，再加上十個結晶水就行。1000g質量分數為21．2%的純鹼，需要naco3的質量：212g，需要naco3·10h2o的質量：
212*(na2co3·10h2o摩爾質量/na2co3摩爾質量)=212*（286/106）=572g
3樓：匿名使用者
1）就是二氧化碳1摩爾。。反應二氧化炭全部吸收。。所以溶液的質量就增加44g。。
2）明天！！有點看不懂。。na2co3*10h2o怎麼會有這種東西。。
我下午查查。。
4樓：匿名使用者
你第二個寫錯咯 1問增加48克 第二問 要兩摩兒該物質 即572克。
硝酸工業生產中的尾氣可用純鹼溶液吸收
5樓：me_timve壊
由反應轉化關係知，反應過程中鈉元素守恆，設nano2和nano3的物質的量分別為4a mol和a mol，則4a+a=50ml×10-3ml·l-1×1．0 mol·l-1×2，解得：a=0．02 mol，於是，推出no、no2的物質的量分雖為：0．03 mol、0．07 mol，即：
no所佔的體積分數為30％
硝酸工業生產中的尾氣可用純鹼溶液吸收。有關的化學反應為：1、2no2+na2co3=nano2+nano3+co2 2、no+no...
6樓：網友
1)即1molco2，所以吸收液質量將增加=m(nano2)+m(nano3)-2*m(no2)=69+85-2*46=62g (2)m(na2co3)=1000* 而na2co3*10h2o中na2co3質量分數=106/286=,所以需na2co3*10h2o質量=212/
7樓：豬王的同肖
1).原溶液中只有一種溶劑碳酸鈉 反應後就變成了硝酸鈉和亞硝酸鈉 1mol碳酸鈉與1mol的硝酸鈉和亞硝酸鈉相比質量差為48g 根據反應式中的分子計量數 生成1mol二氧化碳時溶液就增加48g
8樓：網友
你得提問首先看什麼樣的問題，如果是高考或是初中問題，那就好辦，都是純理論的東西。如果是工業問題或是大學工程計算，可能就不好辦了，他要考慮很多現實的問題，是高中不只能不能搞定的。
9樓：藩涵襲巨集壯
根據反應一，no2與co2的質量比為92比亮搭44，溶液質量的變化是加上no2的質量減去co2的質量，所以它們的差為每產宴鍵態生1molco2時溶液增加的質量，即第一題答案為48克。與na2co3的質量比為53比143，所以m（na2co3）的質量為1000乘以，即m（晌源na2co3*10h2o）為572克。
硝酸的工業製法 原理,尾氣處理-------------儘可能詳細
10樓：厙玟葷韶容
hno3的工業製法。
其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2,no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％.
4nh3+5o2=催化劑、高溫=4n0+6h20①
2no+o2==2no2②
3no2+h2o==2hno3+no③
4no2+o2+2h2o==4hno3④
中的no可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃h2so4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸， 甚至98%以上的「發煙」硝酸。
尾氣處理， 生產過程中no迴圈使用，可以最大程度利用原料，並且減少尾氣中的nox的排放，尾氣一般用naoh溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的nox
2no2+2naoh =nano2 +nano3 +h2o
no +no2 +2naoh =2nano3+h2o
製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃h2so4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸， 甚至98%以上的「發煙」硝酸。
尾氣處理， 生產過程中no迴圈使用，可以最大程度利用原料，並且減少尾氣中的nox的排放，尾氣一般用naoh溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的nox
2no2+2naoh =nano2 +nano3 +h2o
no +no2 +2naoh =2nano3+h2o
其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2,no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％.
4nh3+5o2=催化劑、高溫=4n0+6h20①
2no+o2==2no2 ②
3no2+h2o==2hno3+no ③
4no2+o2+2h2o==4hno3 ④
中的no可以進入②中繼續利用。
硝酸工業上用純鹼來處理尾氣，反應類似。生成nano2、nano3，同時放出co2.
11樓：網友
你好 答案是 b<= 純鹼的物質的量濃度是 mol/l吸收尾氣的方程式。
2no2＋na2co3→nano2＋nano3＋co2↑no＋no2＋na2co3→2nano2＋co2↑是不是可看出來 只要no2與no的比值大於等於1就可以完全吸收尾氣（注意 乙個n2o4是不是相當於是2no2）根據上邊的分析。
現有標準狀況下alno2（其中n2o4的體積分數佔20%）是不是可以求出的no2 的n2o4
全部折算成no2的話就是 l
因為含有 bl no
所以no2與no的比值大於等於1就可以完全吸收尾氣》=1
b<=2）根據恰好完全反應 最中的產物只有 nano2＋nano3（這兩種產物都是 鈉原子和氮原子個數是 1 ： 1）
元素守恆 鈉原子的摩爾數 = 氮原子的 摩爾數氮原子的摩爾數 是不是就是混合氣體中氮原子的物質的量no2 no分別就是 分子個數和氮原子個數是1 ：1混合氣體可以看成 l no2 b lno是不是摩爾數就是（所以鈉原子的量是 （
na2co3中的na和na2co3的量是2：1所以 純鹼的物質的量 = （
200ml純鹼= l
純鹼的物質的量濃度是=（ mol/l
希望對你有幫助。
硝酸生產中尾氣的處理原理：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o 、no+no2+2naoh=2nano2+h2o，下列體積比的氣體中
12樓：
選c（ac)
解析：由已知方程式可得：no2可以單獨被完全吸收，no必須有同體積的no2才能被完全吸收。
即no、no2的混合氣體中，只要no2的體積大於等於no的體積就可以被過量naoh溶液完全吸收。
所以b錯c對。
a不確定，如果是雙選就要選，單選則不選。
根據4no2+o2+2h2o==4hno3，v（no2）：v（o2）=4：1恰好可以完全轉化為 hno3被過量naoh溶液完全吸收。
如果只看本題已知，則有o2剩餘。
d.錯，v(no2):v(no):v(o2)=1:1:1，有o2剩餘希望能幫到你。
**題)硝酸是極其重要的化工原料,工業上將產生的no2在密閉容器中用水多次反覆循
13樓：網友
蘸naoh溶液的棉花團的作用為：吸收no2，防止汙染空氣。石蕊溶液的作用：檢驗是否有酸生成。
氮氧化物有毒，會造成hno3型酸雨，光化學煙霧，臭氧層空洞等危害，所以要進行尾氣處理：
2no2 + 2naoh===nano2 +nano3 +h2ono + no2 +2naoh===2nano2 + h2o裝置iii產生的o2，與裝置i產生的no2，在裝置ii中發生反應：4no2 +o2 +2h2o ==4hno3石蕊溶液與酸變紅。
謝謝你的好評。
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