1樓：循跡ai實驗室
硝酸的純化有幾種常見的方法，如下：
離子交換法：通過使用離子交換樹脂將其他離子離開硝酸溶液，從而獲得純硝酸。
沉澱法：將硝酸溶液液滾配中的其他離子沉澱出來，通過過濾或沉降來獲得純硝酸。
蒸餾法：通過蒸發溶液中的水分來分離純硝酸。
電解法：通過電解來獲得純硝酸。
沉鬧指澱-蒸餾-還原法：通過沉澱法和蒸餾法結合還原劑還原得到純硝酸。
濃縮-蒸餾法：通過濃縮硝酸溶液後蒸發得到純硝酸。備頌。
不同的純化方法有不同的優缺點，應根據實際情況選擇最合適的方法。
怎麼提純硝酸簡單方法！
2樓：匿名使用者
你是缺少冷卻室，所以沒法把硝酸蒸汽還原。要連線乙個外面用冷水或冰塊冷卻的玻璃冷卻室。 蒸餾方法：
1,先將反應器與冷卻室用玻璃管依次連線（順序是：反應器，冷卻室，出酸口。）,向反應器內加濃硫酸，再加入68%的硝酸，攪拌幾分鐘使其混合（比例是1/1）,混酸不要超過反應器的2分之1,蓋好蓋。
2,加完料後開始緩緩加熱，當溫度達到86度時，硝酸氣體被蒸餾出來，氣體進入冷卻室後凝結成硝酸從出酸口流出，即可得到90%以上的濃硝酸了。 3,如果還不夠純，就將反應出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99%以上的硝酸了，注意先加硫酸後加硝酸，要注意控溫，因為這時的硝酸濃度已經很高了，兩者混合溫度上公升很快。
3樓：網友
用二氯甲烷萃取阿里巴巴上有賣的，將二氯甲烷與硝酸混合**靜置去除上層的水蒸餾掉二氯甲烷便是純硝酸。
硝酸是怎麼生成的，怎樣製作硝酸？
4樓：箋児愛生活
氮氣和氫氣合成氨氣。
氨氣的催化氧化生成no，no進一步氧化生成no2用水吸收生成硝酸。
n2＋3h2＝2nh3（條件高溫高壓催化劑）4nh3＋5o2＝4no＋6h2o（條件催化劑）2no＋o2＝＝2no2
4no2＋o2＋2h2o＝＝4hno3
製作硝酸的方法有哪些？
5樓：乾萊資訊諮詢
工業製法：氮氣與氫氣製取氨氣。
氨氣與氧氣製取一氧化氮。
一氧化氮和氧氣製取二氧化氮。
二氧化氮和水製取硝酸。
兩步是可逆反應，需催化劑。
硝酸的實驗室製法實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應制取硝酸。
硝酸的製備方法
6樓：笨笨
氨氧化法。
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（no）。
生成的一氧化氮利用反應後殘餘的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。（ps：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工業與制氨工業密不可分。
稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
4nh3 + 5o2 =催化△= 4no+6h2o
2no + o2 = 2no2（工業上制時要不停通入氧氣）
3no2 + h2o = 2hno3+ no （no迴圈氧化吸收）
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，裝置腐蝕嚴重，現基本停止使用。
nano3（s）+ h2so4（l） —nahso4（s）+ hno3（g） 原料：濃硫酸，硝酸鈉。
裝置：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱裝置（酒精燈，煤氣燈等）
原理：nano3+ h2so4= △=nahso4+ hno3 （原理：高沸點酸制低沸點酸）
不揮發酸製備揮發性酸：h2so4(l)+nano3(s) => na2so4(s)+ hno3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。
置於鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱裝置，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連線處要儘量挨在一起，防止反應生成的no2洩露，製備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免汙染環境。
7樓：香香愛網購
整點檸檬酸 亞硝酸鈉混合 加水，產生no2氣體，no2溶於水生成硝酸。
硝酸的製取
8樓：蝌蚪想找媽媽啊
硝酸的製取有多種方法，下面簡單介紹兩種主要的製取方法。<>一種是通過氧化氮氣製取硝酸。這種方法需要使用濃硫酸作為催化劑，使氮氣在高溫高壓的環境下與氧氣反應生成二氧化氮，然後再與水反應生成硝酸。
反應方程式為：4no2 + o2 + 2h2o → 4hno3。
另一種是通過硝石製取硝酸。硝石嫌攜是一種含有硝酸鹽的礦物慶悉，可以在高溫下分解產生氧氣和硝酸。反應方程式為：
kno3 → kno2 + 1/2 o2↑;4kno2 + 2o2 → 2k2o + 4no↑;3no + h2o → 2hno2 + no↑;4hno2 + o2 → 4hno3。<>
兩種方法中，第一種方法的製備過程更加複雜，但可以產生更高純度的硝酸。而第二種方法的芹差伏製備過程相對簡單，但硝酸的純度較低。根據實際需要，可以選擇不同的製備方法。
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