1樓：油烹狂戰士
氧化性：kmno4>cl2>濃h2so4>br2>fe3＋>cu2＋>h＋>fe2＋
還原性：mn2＋ ⑴加熱亞硝酸胺的溶液： ⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用： nh4cl + nano2 === nacl + 2 h2o + n2↑ 2樓：手機使用者 首先說，高錳酸鉀可以氧化氯離子，實驗室可以用這種方法制取氯氣。 實驗室中製備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法： ⑴加熱亞硝酸銨的溶液： 343k nh4no2*****n2↑+2h2o ⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： nh4cl+nano2===nacl+2h2o+n2↑⑶將氨通過紅熱的氧化銅： 2nh3+3cuo===3cu+3h2o+n2⑷氨與溴水反應： 8nh3+3br2(aq)===6nh4br+n2↑⑸重鉻酸銨加熱分解： （nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o能氧化銨根離子生成氮氣的有氯氣、溴等單質，有灼熱氧化銅等氧化物，有酸性高錳酸鉀等強氧化劑。比較多，無法一一列舉。 3樓：寒城碧煙 我只知道cl2可以，工業上用這個方法檢查運輸cl2的管道是否漏氣，2nh3+cl2===n2+6hcl 其他的我不太清楚實用價值也不高。 4樓：八一飛機 一般都是直接催化氧化成硝酸根啊，氧化成氮氣的很少，再說現實生活中也不會這麼做，這麼做的人一定是有毛病的~ 5樓：朱克儉 這個要氧化性強一點的 應該都可以 6樓：大灬白菜 硝酸 硝酸氧化銨根可以生成n2 或者no no2等反應產物不唯一 7樓：沐音斛雪瑤 樓上的各位。。。。nh4+是路易斯酸好不好不是鹼性的。。。。。 酸鹼理論有很多種了 經典酸鹼理論是指在水中電離出h+的為酸 oh-的為鹼 此理論現在仍廣泛運用 但很多物質不能很好的解釋其酸鹼性 然後是酸鹼質子理論跟酸鹼電子理論 這兩個理論有相似性 就電子理論來說 定義能接受電子的物質為酸 能給予電子的物質為鹼 物質給出電子後成為原本物質的共軛酸 此理論應用範圍比經典的酸鹼理論更為廣泛 如nh4+可以接受電子還原成nh3跟h2o所以為路易斯酸顯酸性 有關nh4+ 8樓：洪火 nh4+是一個獨立的原子團，酸的定義為電離後陽離子只有h+，陰離子為酸根離子的物質 只是nh4+溶於水易與oh-離子結合，一般可看作金屬陽離子！1！！！！！ 9樓：大白菜 樓上的各位。。。。nh4+是路易斯酸好不好 不是鹼性的。。。。。 酸鹼理論有很多種了 經典酸鹼理論是指在水中電離出h+的為酸 oh-的為鹼 此理論現在仍廣泛運用 但很多物質不能很好的解釋其酸鹼性 然後是酸鹼質子理論跟酸鹼電子理論 這兩個理論有相似性 就電子理論來說 定義能接受電子的物質為酸 能給予電子的物質為鹼 物質給出電子後成為原本物質的共軛酸 此理論應用範圍比經典的酸鹼理論更為廣泛 如nh4+可以接受電子還原成nh3跟h2o 所以為路易斯酸 顯酸性 10樓：昔正業 不是鹼。 只不過是個 帶正電荷的 離子 ，顯鹼性罷了。 帶正電荷、且帶h+ 的 只能說明這個離子顯鹼性，沒別的。 11樓：獨一無二張志志 nh4+溶於水不是以h+存在的。 下列關於各溶液的描述中正確的是（ ）a．ph相等的①nh4cl ②（nh4） 2so4③nh4hso4的溶液中，c（nh4+ 12樓：時病 a．相同ph的（nh4）2so4與nh4cl溶液中，都是強酸弱鹼鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者nh4 +濃度相等，由於nh4hso4電離時產生h+使溶液呈酸性，nh4 +的水解被抑制，因此nh4hso4中nh4 +的濃度小於（nh4）2so4，所以c（nh4 +）大小：①=②＞③，故a錯誤； b．向1l 0.3mol/l的naoh溶液中緩緩通入co2氣體至溶液增重8.8g，則增重的8. 8g為二氧化碳的質量，物質的量為0.2mol，發生反應co2+naoh=nahco3，co2+2naoh=na2co3+h2o，由於n（co2）：n（naoh）=2： 3=1：1.5，介於1： 1～1：2之間，所以兩個反應都發生，所得溶液中溶質為na2co3和nahco3，根據物料守恆得2c （na+）=3[c（hco3 -）+c （co3 2-）+c（h2co3）]，故b錯誤； c．根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），根據物料守恆得c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+），所以得c（ch3cooh）+2c（h+）=c（ch3coo-）+2c（oh-），則c（ch3coo-）-c （ch3cooh）=2c （h+）-2c（oh-），故c錯誤； d．常溫下，ph=12的naoh溶液濃度為0.01mol/l，ph=2的ha可能是強酸、也可能是弱酸，則c（ha）≥0.01mol/l，如果是強酸，要使溶液呈中性，則酸鹼體積相等，如果是弱酸，要使溶液呈中性，酸的體積應該稍微小些，所以溶液總體積v（總）≤20ml，故d正確； 故選d． nh3是氨氣，不帶電荷，易溶於水，溶於水呈鹼性。nh4是一個原子團，帶一個單位正電荷，nh4 是銨鹽中的陽離子，不是一種獨立存在的物質。nh4嚴格應寫成nh3 n，表示的是遊離氨和銨鹽兩部分，而且兩者在一定條件下下使可以互轉化的。前者是氨氣，後者是銨根離子，nh4 和oh 可以生成氨氣，也就是nh3... naoh溶於水是放熱,來氫氧化鈉等鹼類物自質溶解於水時,需要放熱,nh4no3溶於水時,其溶解放出的熱量小於電離吸收的熱量,因此其總的熱效應為吸熱。naoh介紹 氫氧化鈉,化學式為naoh,俗稱燒鹼 火鹼 苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強鹼 不是.只有氯化銨與ba oh 2 8h2o的反應為吸熱反應,... nh4 co32 h2o nh3 h2o hco3 因此 nh4 2co3實際上是nh3 h2o nh4hco3的混合物.可以視為有兩份nh4hco3,向其中一份通入nh3,被通入的那一份溶液中由於受到鹼的影響,hco3 h co32 平衡正向移動,因此要比沒有nh3 h2o的co32 大.濃度等物...NH3與NH4有什麼區別，NH3和NH4的名稱叫什麼？有什麼區別？
NH4是不是鹼與NH4的反應都是吸熱
物質的量溶度相同的 NH4 2CO3 NH4HCO3溶液中誰的C CO32 大