1樓:匿名使用者
原電池是化能放電的,多個池相連,利用金屬活動性的順序,判斷那個池優先發生化學反應而放電,那個池就是原電池,原電池的兩個極必須在一個池中,因為要想能放電,必須電路連通,發生電子交換,書上應該有例子
如圖,三個裝置連在一起的怎麼判斷是原電池還是電解池
2樓:
【圖一】自身能發生氧化還原反應的是原電池,此題有明顯的說明,甲池是甲醇和氧氣的燃料電池【圖二】左邊兩個燒杯用鹽橋連通了,看成一個裝置,可發生明顯的反應zn + cu2+ = zn2+ + cu是原電池。
最後一個燒杯,沒有明顯的氧化還原反應,是電解池【圖三】上面有電池,三個都是電解池
化學中兩個串聯的池怎麼知道是那個是電解池那個是原電池。。能不能仔細說明一下。謝謝!
3樓:匿名使用者
能自發進行反應的是原電池,不能自發進行反應的是電解池。
注意:「自發進行反應」有可能是負極與電解質溶液反應,也有可能是負極與空氣中的氧氣反應。有不懂的再問哦~
4樓:jiyi趙葉
(1)原電池可以自發進行的;
(2)電解池是要外來提供電的。
詳細的你可以找到一道類似的題目的**嗎?上傳上來吧。
5樓:063的小地雷
你的意思是兩個池子都可以自發吧?不同參考書有不同的解釋,有的說是兩個原電池串聯在一起,有的說是一個原電池一個電解池,更以反應的是原電池,我也很糾結這個問題,我更傾向於第一種
6樓:封印的小
看哪個池的反應可以自發進行,原電池一定是可以自發進行的反應
7樓:陳恩成
電解池需要電源,也就是先通電後發生反應,而原電池是先發生反應後有電流。
8樓:匿名使用者
簡單地說就是金屬活潑性相差大的那個是原電池,另一個是電解池,電解池的電流需要原電池來提供。。。
9樓:小吥萊
原電池可以自發進行的;
電解池是要外來提供電的。
原電池和電解池連在一起的工作原理是什麼?
10樓:匿名使用者
第一問:左邊的充當原電池,右邊充當電解池
11樓:yaoxmin化學
a正確左面的燒杯裡的反應是原電池,b為負極,鋅溶解,zn-2e- =zn2+ a為正極,銅片上產生氣體,h2
電極反應為 2h+ + 2e-=h2 這個反應是自發的氧化還原反應。
右面的燒杯為電解池,電解硫酸,實質上是電解水。c電極為陰極,產生氣體 ,h2 ,2h+ +2e-=h2
d為陽極,產生氣體是o2 ,電極反應為 2h2o -4e- =4h+ +o2
b 和c兩個電極不在一個反應池中,不能形成原電池或電解池。
b為負極,與c相連,c為陰極。
原電池的反應是自發的氧化還原反應,化學能轉化為電能
電解池的反應是在通電的條件下,才發生氧化還原反應。
這個圖中如何判斷是原電池還是電解池,哪個電極是負極,求大神幫幫忙
12樓:紅太陽
有電源的是電解池,沒有的是原電池,失電子的是負極吧。
13樓:匿名使用者
是原電池,mg電極是負極
14樓:蕭遙主
原電池,電解池需要外加電源。金屬鎂失去電子做負極。
當兩個池連線在一起,怎麼判斷哪個是電解池哪個是原電池?
15樓:就喜歡理財
原電池是化能放電的,多個池相連,利用金屬活動性的順序,判斷那個池優先發生化學反應而放電,那個池就是原電池,原電池的兩個極必須在一個池中,因為要想能放電,必須電路連通,發生電子交換,書上應該有例子
16樓:year快樂簡單
能自己發生反應的是原電池
如何區分原電池和電解池?特別是原電池和電解池混連的時候,有什麼竅門嗎?
17樓:匿名使用者
怎樣辨別電解池和原電池
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的,多用於原電池。正極電位高,是流入電子(外電路)的電極;負極電位低,是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定,多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極,陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置,除燃燒電池外,一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置,有電源的。
3.電鍍池:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置,鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬的物件接電源負極,電鍍液含有鍍層金屬離子。
4.電解精煉池:應用電解原理提純某些金屬的裝置,待提純的金屬接電源正極,該金屬的純淨固體接電源負極,電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1.根據構成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負極,較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2.根據電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負極,反之為正極。
3.根據原電池的反應進行判斷:發生氧化反應的為負極,發生還原反應的為正極。
可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、溼潤的ki澱粉等)的顯色情況,推斷該電極是h+還是oh-或i-等放電,從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑,則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性,是h+放電導致c(oh-)>c(h+),h+放電是還原反應,故這一極為正極。
4.根據兩極現象判斷:溶解或質量減少的一極為負極,質量增加或有氣泡產生的一極為正極 能自發進行氧化還原反應的裝置就是原電池;不能自發進行的就是電解池
高中化學,電解池和原電池,是不是就這兩種,怎麼容易理解,電解池和原電池各有什麼種類的電池? 10
18樓:瑛尪萬歲
電解池不是電池,你可以把它理解為用來電解的池子。電池有一次電池和二次電池。一次電池有乾電池,二次電池即可充電,有鋰電池等。
如果要方便理解,那麼原電池就是給別人電的,電解池是被電的。
(如果有幫助請採納謝謝)
拿到題後,怎麼判斷他是原電池還是電解池
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