1樓:匿名使用者
電化學的題
往往是好bai好抬起,輕輕放下
du,zhi資訊給的比較複雜,但實際答題dao往往很容易版,就針對這道題來權說,人家已經告訴你了從右到左是放電,所以a自然錯了,正極是li+得電子變成li單質,所以正極質量肯定是增加了,d正確。
2樓:萌青茗
1.有電源的是電解池,無電源的是原電池(有畫出電極那些東西時可用)
2.電能轉化為化學能的是電解池,化學能轉化為電能的是原電池
(沒畫出,但可以從題幹推斷的時候可用)
怎麼判斷原電池和電解池 20
3樓:建漫江元瑤
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的,多用於原電池。正極電位高,是流入電子(外電路)的電極;負極電位低,是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定,多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極,陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置,除燃燒電池外,一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置,有電源的。
3.電鍍池:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置,鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬的物件接電源負極,電鍍液含有鍍層金屬離子。
4.電解精煉池:應用電解原理提純某些金屬的裝置,待提純的金屬接電源正極,該金屬的純淨固體接電源負極,電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1.根據構成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負極,較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2.根據電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負極,反之為正極。
3.根據原電池的反應進行判斷:發生氧化反應的為負極,發生還原反應的為正極。可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、溼潤的ki澱粉等)的顯色情況,推斷該電極是h+還是oh-或i-等放電,從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑,則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性,是h+放電導致c(oh-)>c(h+),h+放電是還原反應,故這一極為正極。
4.根據兩極現象判斷:溶解或質量減少的一極為負極,質量增加或有氣泡產生的一極為正極。
4樓:員鹹同鴻博
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
電解池將電能轉換為化學能
原電池與電解池
原電池形成三條件:
「三看」。
先看電極:兩極為導體且活潑性不同;
再看溶液:兩極插入電解質溶液中;
三看回路:形成閉合迴路或兩極接觸。
原理三要點:(1)
相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發生還原反應(3)導線中(接觸)有電流通過,使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較
(1)定義
(2)形成條件
原電池化學能轉變成電能的裝置
合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池電能轉變成化學能的裝置
電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成迴路
(3)電極名稱
(4)反應型別
(5)外電路電子流向
負極氧化
負極流出、正極流入
正極還原
陽極氧化
陰極還原
陽極流出、陰極流入
5樓:圖門曲靜蕢穆
你的是對的.所有氧化還原反應都是陽極氧化,陰極還原.原電池中也是這樣,不過一般把其陽極叫負極,陰極叫正極.
6樓:種仙武小
明顯銅鋅原電池,下面電解氯化鈉水溶液
判斷原電池和電解池就看哪邊能自發進行反應
能自發的是原電池,不能自發的是電解池
7樓:匿名使用者
原電池。放電時是原電池,是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應,幾乎都可以設計成原電池。
氧化還原反應有電子得失或偏移,在外加裝置的作用下,使電子發生定向移動就可以產生電流,有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。
8樓:嚴迪澄巨集逸
看哪邊能自發反應
能自發反應的是原電池
拎一個式電解池
9樓:阮大戲凝夢
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置,除燃燒電池外,一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置,有電源的。
10樓:愛澈才飛英
原電池,能自發進行化學反應,把化學能轉變成電能;
電池一般需要通電才能進行化學反應,把電能轉變成化學能;
如果兩邊都自發進行話的,看哪邊產生的電壓高。高的是原電池。
如何判斷原電池還是電解池
11樓:匿名使用者
是利用兩copy個電極的電勢bai
的不同,產生電勢差du,從而使電子流動,產生電zhi流。需要注意的是,非氧化還dao原反應也可以設計成原電池。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。
12樓:匿名使用者
有外接電源的是電解池,沒有的是原電池。
怎麼判斷是電解池還是原電池
13樓:匿名使用者
最簡單的,能充電的就是電解池,
不能充電的就是原電池
如圖,三個裝置連在一起的怎麼判斷是原電池還是電解池
14樓:
【圖一】自身能發生氧化還原反應的是原電池,此題有明顯的說明,甲池是甲醇和氧氣的燃料電池【圖二】左邊兩個燒杯用鹽橋連通了,看成一個裝置,可發生明顯的反應zn + cu2+ = zn2+ + cu是原電池。
最後一個燒杯,沒有明顯的氧化還原反應,是電解池【圖三】上面有電池,三個都是電解池
這池,分別哪個是原電池哪個是電解池,都怎麼判斷的
原電池是化能放電的,多個池相連,利用金屬活動性的順序,判斷那個池優先發生化學反應而放電,那個池就是原電池,原電池的兩個極必須在一個池中,因為要想能放電,必須電路連通,發生電子交換,書上應該有例子 如圖,三個裝置連在一起的怎麼判斷是原電池還是電解池 圖一 自身能發生氧化還原反應的是原電池,此題有明顯的...
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