1樓:匿名使用者
金屬活動性順序表中h之前的金屬都可以與鹽酸、稀硫酸反應,置換出氫氣
硝酸銀是鹽,
在金屬活動性順序表中,排在銀前面的金屬,都可以把銀從硝酸銀溶液中置換出來
2樓:扶上牆
1,稀鹽酸和稀流酸
2,k,ca,na先與水反應
3,h之後的金屬的鹽溶液,發生質換反應
化學問題,請教。 我們知道根據金屬活動性順序表來看,只有活動性順序排在h前面的金屬才能與酸反應置換
3樓:匿名使用者
化學抄學科有個特點,很多規律只襲針對大多bai數情況,往du往會有特殊例zhi
子。學習方法:掌握dao一般規律,注意特殊例子。
樓主說的規律,一般情況下是大多數金屬與硫酸、鹽酸反應生產易容鹽和氫氣。
銀和稀hi能夠反應主要原因是agi難溶於水,比較特殊。
用化學術語解釋:
生成的agi極難溶,大大降低了ag+濃度,根據能斯特方程可知,這樣降低了ag+/ag的電極電勢,使得h+可以氧化ag。
望採納!
4樓:匿名使用者
不矛盾,因為生成了沉澱,所以推動了反應的進行。一般的金屬活動性只是考慮h+氧化金屬生成金屬離子,但是這裡生成的是碘化銀沉澱
5樓:好果子乖乖
不矛盾。活動性在氫之前的金屬與酸反應生成氫氣體現的是酸的酸性,第二個反應體現的是碘離子還原性
6樓:如芸若羽
其實不矛盾的,什麼元素都好,只要達到了條件就能反應,還有,你是不是寫錯了,hi,有這種物質的嗎o( ̄ヘ ̄o)
7樓:匿名使用者
如果你是初中,這不需要掌握,因為都是高中知識,比如cu和c跟濃硫酸反應,cu和hno3反應等!
8樓:匿名使用者
你這個方程式是和酸反應?
金屬活動性順序中為什麼有h? 5
9樓:匿名使用者
h前的金屬可以和酸反應,而h後的金屬不行,h離子是酸的組成部分,金屬活動性通常需要酸來做中間物質,所以金屬活動表中有h
10樓:匿名使用者
只是一個參照物的作用,能否從酸中置換出氫氣,可能因為這個反應比較常用吧
11樓:雪凝
那只是分界線 說明前面的金屬和酸反應置換出酸中的氫 後面的不能 你沒發現h外面有括號嗎!就是因為用它做界限 它還不是金屬的意思
12樓:謝紹林高山流水
是一個標準
來物 , 排在氫前面的金屬可以源
與酸反應,排在後面的不能與酸反應,在h之前的金屬能和酸反應,生成氫氣和鹽,而且離h越遠,反應速度越快
而h之後的金屬一般不能反應,必須加條件
h其實就像隔板,把兩者分了開來.
在h前面的金屬,在金屬活動性順序中的位置越靠前,反應的速率就越
13樓:宗溫兆雁
1.先根據金屬活動性順序把三種金屬排列順序。
2.然後可以採用兩邊金屬,中間cu
hgag
ptau
1.金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
2.位於氫前面
14樓:伊來福孛庚
金屬活動性越強,應該是越容易發生反應。而反應速率的大小,則是因為溫度,壓強,催化劑這些因素。我覺得二者沒有直接聯絡
15樓:卓樹花季亥
反應的速率就越
(快)將mg、zn、fe、al
四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中,反應速度最快的是(mg)
最慢的是
(fe)
產生氫氣最多的是
(zn)
初中化學書上的常用金屬活動性順序表中(h)(也就是氫)是什麼意思
16樓:茉莉花苞
h就是相當於一個分界線,一般情況下,h前金屬可以與酸反應置換出氫氣,h後的金屬就不行了
金屬活動性順序表為什麼有氫金屬活動性順序表中的氫是怎麼回事？
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金屬活動性順序表中為什麼有氫元素
因為氫最外層有1個電子,這一族的特性都是金屬特性.氫雖不是金屬但按特性及原子結構是屬於金屬的.氫在這裡作為一個參照物,讓你直觀地瞭解活動性的大小。氫之前的金屬元素可以從稀鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣,氫之後則不可以 因為在氫之前的金屬元素可以從稀鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣,氫之後則不可以 你仔細觀察一下,...