1樓：蘇我真琴
常見金屬活動性順序為k、
ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，故所缺金屬為mg與hg；專
鐵的活動性比銅強且鐵屬在氫前，銅在氫後，所以可利用兩種金屬與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能，以及鐵與硫酸銅進行反應鐵可以置換出硫酸銅中的銅，利用這些原理設計實驗並比較其金屬活動性的大小比較．
故答案為：mg；hg；
實驗步驟
實驗現象
方法一將細亮的鐵絲伸入硫酸銅溶液中一會兒
鐵絲表面有紅色物質生成
方法二將一根細鐵絲與一根細銅絲分別插入同質量分數的稀鹽酸中鐵絲表面有氣泡，溶液變成淺綠色；銅絲表面無現象
用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整：k、ca、na、______、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、____
2樓：蘋果
常見金屬活動性順序為k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，故所缺金屬為mg與ag；
故答案為：mg；ag．
金屬性活動性順序如下：k ca na□al zn fe sn pb （h） cu ...
3樓：大棠
（1）由金屬活動順序表的內容
（2）由金屬活動順序表的應用可知：
①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強；
②位於氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；
③位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的化合物溶液裡置換出來． 注意鐵與酸或鹽發生的置換反應生成亞鐵鹽．
故答為：（1）mg；ag
（2）氫．
金屬活動順序表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au
4樓：一枚路人乙
（1）金屬活動性由 k 至 au 逐漸減弱。
（2）氫 前 面的金屬才能於稀酸（稀 鹽 酸，稀 硫 酸）發生置換反應，得到氫氣。
（3）前面的金屬才能把後面的金屬從它的鹽 溶液 中置換出來。
5樓：tian羽羽
（1）k，au
（2）前，鹽，硫
（3）溶液
常見金屬活動性順序如圖
6樓：強少
金屬鈉和酸的反應比和水的反應劇烈，金屬鈉和鹽酸的反應生成氯化鈉和氫氣，反應化學方程式為：2na+2hcl=2nacl+h2↑，如果金屬鈉過量，金屬鈉把酸反應完後，會和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2na+2h2o═2naoh+h2↑；如果金屬鈉不足，則剩餘酸；或者二者恰好完全反應；
再加入硫酸銅，在第一種情況下，氫氧化鈉會與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉澱和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2naoh+cuso4=cu（oh）2↓+na2so4；
故答案為：2na+2hcl=2nacl+h2↑，2na+2h2o═2naoh+h2↑；有藍色沉澱生成；2naoh+cuso4=cu（oh）2↓+na2so4；
金屬活動性順序表為什麼有氫金屬活動性順序表中的氫是怎麼回事？
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鎂的活動性比鋁的活動性強，是因為鎂比鋁更容易失去外層電子。從原子結構的角度看，元素的活動性 或稱反應性 取決於其得到電子 以使其外層電子達到全充滿狀態，或失去最外層電子進而達到剩餘電子層為全充滿狀態的難易程度。對於金屬元素一般情況下是分析其失電子的過程。失去電子的難易程度與原子核對外層電子的吸引力相...
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