1樓:匿名使用者
惰性氣bai體的實驗半徑為
du範德華半徑,一般不zhi與其它元素放在一起dao比較。其實回際半徑應該是同週期答
最小的,由於鋰的半徑大於第三週期鎂以後的元素,因此應該也大於氬元素,只是目前無法通過實驗來驗證。
enrico clementi 等人計算了所有元素的半徑,氬的理論值為71 pm,遠遠小於鋰 167 pm。這是2023年的資料,數值不一定準確,但是總的來說變化趨勢是符合元素週期律的。
如果你處在中學階段,有水平的出題者不會讓你比較這兩種元素的原子半徑。
2樓:斂淑英府子
第三週期的,雖然從左向右不斷減小,但它始終比只有兩個電子層的大
3樓:經萱潛子
第三週期最後一個大,原子層為三層,而第二週期的第一個原子層為2層
4樓:勞秀梅檀午
事實上是第二週期的第一個大,但中學化學中一般認為是第三週期的最後一個大
化學元素週期表怎麼讀化學元素週期表中的元素怎麼讀啊？
元素週期表 注音版 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng銅 ...
初三化學元素週期表全部，初中化學元素週期表全部
元素週期表 注音版 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng銅 ...
化學週期表的電負性的變化規律，元素週期表中Sc到Zn的電負性規律怎麼解釋
一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大 週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。2.同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表的...