1樓:孤獨的狼
氫離子的濃度為從(h+)=10^(-ph)=9.33x10^(-12)mol/l
化學,分析化學,為什麼這個ka不可以直接求[h+]濃度??
2樓:匿名使用者
(1)化學計量點是醋酸鈉!
(2)醋酸鈉水解是主要矛盾!
(3)ac- + h2o <==> hac + oh-[hac](oh-]/[ac-] == [hac][h+][oh-]/[h+][ac-] == kw/ka
分析化學:ph=pka+log(未解離濃度/解離濃度)這個公式是怎麼推匯出來的??
3樓:灬憤青灬
這是針對弱酸的電離的ph計算公式,以一元弱酸hac為例:hac⇌h+ + ac-
設其電離常數為ka,電離度為α,c為起始濃度(即為未電離時濃度)所以達到電離平衡時,[h+]=[ac-]=cα,[hac]=c(1-α)
故ka=[h+][ac-]/[hac]=cα2/(1-α)由於α很小,可作近似計算1-α=1
所以有ka=cα2,則[h+]=[ac-]=cα=ka/αph=-lg[h+]=-lg(ka/α)=-(lgka-lgα)=lgα-lgka=lgα+pka=pka+lg(已電離濃度/未電離時的濃度)
分析化學 混合物的氫離子濃度怎麼計算?看不懂答案......
4樓:匿名使用者
夥計能做..道題相於求水氫離濃度..加入鹽酸醋酸自偶電離已抑制所能加內6乘10負八表示.
確忽略自偶容電離直接用根號c乘ka 質等於氯等於5.3乘十負七醋酸根算6.8乘十負九看吧溶劑電離忽略效數字題目給兩位結要兩位建議些析化書詳細介紹各種公式忽略規則
分析化學中怎麼計算ph值的有效數字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22
5樓:jr冰菱
ph值的有效數字位數,取決於小數部分的數字位數,整數部分只說明該數是10的多少次方,只起定位作用。
比如,3.46,9.66和8.22,都是兩位有效數字。對數或反對數計算時,所取對數的小數點後的位數(不包括首數)應與真數的有效數字位數相同。
如:1、求【h+】為7.98*10-2次方的溶液的ph值,ph=-lg【h+】=1.
098.2、求ph=3.2溶液的【h+】。
則【h+】=6.3*10-4mol/l
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是:[h+]和[oh−]的濃度的相對大小.在任意溫度時溶液[h+]>[oh−]時呈酸性,[h+]=[oh−]時呈中性,[h+]<[oh−]時呈鹼性。
但當溶液中[h+]、[oh−]較小時,直接用[h+]、[oh−]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便.為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣,數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值,即:ph=-lg[h+]。
在ph的計算中[h+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度,單位為mol/l,在稀溶液中,氫離子活度約等於氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進行近似計算。
6樓:青木航
關於ph、pk和lgk等對數值,其有效數字的位數僅取決於小數部分的位數,因為整數部分只與該真數中的10的方次有關。你舉的例子都是兩位有效數值。例如,ph=13.
15為兩位有效數字,整數部分13不是有效數字。若將其表示成[h+]=7.1×10-14,就可以看出13的作用僅是確定了[h+]在10-14數量級上,其數學意義與確定小數點位置的「0」相同。
7樓:匿名使用者
我看過了,但是這個題太難了,我是不會,你可以請教咱們的老師,或者是到網上去搜一搜
8樓:超級噠噠噠打
四捨六入 過五進位 恰五留雙 當需要保留三位有效
數字如題時,看第三位有效數字後面一位數,若小於等於四就舍,大於等於六就近一位。如果剛好是五的話,看五後面如果有數就舍,沒有就進位,總之如果有效數字後一位是五是最後一位有效數字必須是雙數
知道ph值怎麼求溶液氫離子濃度?
9樓:青浦精銳朱老師
在常溫下水的電離常數是kw=10^(-14),根據這個,人們規定了ph的概念:ph=-lg[h+],這是因為一般的溶液氫離子濃度或氫氧根濃度太小,用其負對數表示比較方便。
知道概念的話就好辦了。根據ph=-lg[h+],倒過來[h+]=10^(-ph),比如ph=4.30,所以[h+]=10^(-4.3)≈5.0×10^(-5)。
不懂的話可以接著問我哦。
10樓:雲和山的彼端
ph=-lgch+
所以ph=4.3,ch+=10^-4.3=5.0x10^-5
這是數學步驟,
11樓:匿名使用者
硫酸溶液,知道物質的量濃度和體積,怎麼求氫離子的物質的量。
12樓:匿名使用者
就是10的-ph次方就是氫離子濃度。例如:ph=3氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.
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