1樓:匿名使用者
到達計量點時,所有的硼砂都被轉變為硼酸.而h3bo3的pka=9.24.設終點時h3bo3的濃
內度為0.1 mol/l,那麼,就有:
ka = x^容2/(0.1-x)
x=[h+]=7.62x10-6 mol/l ===> ph=5.11
用鹽酸標準溶液(0.2mol/l)滴定硼砂(0.1mol/l,20ml),計量點時ph值是多少?
2樓:
硼砂的化學式
na2b4o7.10h2o
是弱酸強鹼鹽,溶解後生成硼酸的共軛鹼,也就是(b4o7)-2,根據硼酸的平衡常數可以推出其共軛鹼的平衡常數,根據ka·kb=kw
24°C時kw值為1.0×10-14.這個關係說明,只知道了酸的離解常數ka,就可以計算出它的共軛鹼的kb,反之亦然。理論反應終點時的p[oh]=-log根號下(kb*c)
c是你測的的濃度。
ph=14-p[oh]
你的顯色劑是什麼不知道,滴定終點不能確定,理論的平衡值應該是共軛鹼的pkb'
3樓:手機使用者
硼砂是多元弱酸,如果只考慮一級電離,則ph為硼砂的pka值
L鹽酸和0 2mol L氨水等體積混合的PH值詳細過程謝謝拜大神
兩者等體積混合生成的氯化銨的濃度是0.1摩爾 升，然後計算0.1mol l濃度氯化銨溶回 液的ph值。氨水的kb 1.8 10 答 5,ka 10 14 1.8 10 5 5.6 10 10 ph 1 2 pka pc 1 2 p5.6 10 10 p0.1 5.13 理工學科是什麼 理工學科是指理...
6mol l的鹽酸怎麼配製
用高抄濃度 的鹽酸稀釋.比如說要配1l 6mol l的鹽酸,用12mol l的.先計算溶質hcl需6mol,就該取0.5l濃鹽酸,然後加水稀釋到1l即可.是加水直到溶液體積為1l,並非加500ml水,因為稀釋中密度會變.鹽酸 iupac名 chlorane 1 是 英語 hydrochloric a...
如何稀釋濃鹽酸到1mol L,1mol L的稀鹽酸PH值是
因為鹽酸易揮發，街上賣的通常都因為揮發而濃度偏低。建議你自己多試幾次，少加一點水，看看多少剛好是0。0.1mol l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置 1 注入濃度為36 37 的濃鹽酸9ml 2 注入1000ml水 3 搖勻，使濃鹽酸與水混合 4 密閉儲存 5 完成配置 hcl 氣體的水溶液。六大無機強酸 硫...