1樓:匿名使用者
離子化合物顯鹼性的是各種鹼以及強鹼弱酸鹽離子化合物顯酸性的是強酸弱鹼鹽中性的就是強酸強鹼鹽
離子化合物的水溶液呈酸性鹼性看什麼?
2樓:笨鵝呆呆
有水溶液的離子化合物一般是鹼或者鹽
如果是鹼因為電離顯鹼性
如果是鹽專
可以根據水解顯鹼性,屬
中性或者酸性
如做氧化劑則要求化合價能降低,在lih中只有li+可以降低,但是自己得電子的能力太弱,因為金屬li單質較易失電子,對應陽離子的氧化性較弱,
3樓:教授王
lih是強還原劑(h是-1價的)
看鹽的組成來判斷其溶液的酸鹼性
4樓:小白兔真可憐
看化合物在水中電離後氫離子同氫氧根的相對量的值來計算。
5樓:麵包or愛情
水溶液呈酸性還是鹼性是根據水中氫離子的濃度大還是氫氧根離子的濃度大。
氫化鋰不是一種強氧化劑是因為鋰離子的氧化性很弱。
水解顯酸、鹼性的離子有哪些
6樓:暖冰你好
一.顯酸性的離子
抄:1.弱鹼根離子襲:cu2+,nh4+,fe3+,al3+,zn2+,mg2+等
2.酸式跟離子(除了hco3-,hs-和(hpo4)2-以外所有的酸式跟):h2po4-,hso4-,hso3-,hc2o4-等等
二.顯鹼性的離子:1.弱酸跟離子:ch3coo-,(co3)2-,(so3)2-,(po4)3-,f-,**-等
2.某些酸式跟離子:只有三個hco3-,hs-和(hpo4)2-
3.鹼式跟離子:只需記住一個就ok,mg(oh)+ 鹼式鎂離子(對應的是mg(oh)cl這個物質)
7樓:步青來了
就算告訴你答案了 有用嗎?
那是要靠理解的!
你自己看
若離子 在水中 和h+反應 那麼 它 顯 鹼性反之^^^^^^^^^^^oh-^^^^^^^^^^^^^^^^酸
8樓:逐chase風
我看不懂......
h+ ---酸性?
oh- ---鹼性?
你問的應該不是這個吧......
有些鹽溶液顯酸性、鹼性、中性,這是為什麼
9樓:
鹽的水解:
陽離子水解,溶液顯酸性;陰離子水解,溶液顯鹼性;陰離子和陽離子都不水解,溶液顯中性
初中化學中哪些物質顯鹼性?哪些顯酸性?
10樓:匿名使用者
1、顯酸性的溶液:酸溶液、強酸氫鹽(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)、強酸+弱鹼生成的鹽(硫酸銅)
2、顯鹼性的溶液:鹼溶液、強鹼+弱酸生成的鹽(碳酸氫鈉、碳酸鈉)
帶有碳酸根的化合物是不是都顯鹼性? 10
11樓:匿名使用者
不是,鹽的酸鹼性是其在水溶液裡水解的結果。
1、強酸強鹼鹽溶液為中性
如氯化鈉內
2、強鹼弱容酸鹽溶液為鹼性
如醋酸鈉
ch3coo- + h2o =ch3cooh + oh-3、強酸弱鹼鹽溶液為酸性
nh4+ +h2o = nh3.h2o+ h+4、弱酸弱鹼鹽的水溶液,要看弱酸與弱鹼哪個更弱。
如果酸更弱,溶液顯鹼性;若鹼更弱,顯酸性
12樓:醒豬豬
不是啊···碳酸是弱酸,所以它成的鹽都是弱酸鹽
比如碳酸鈉/碳酸鉀這種強鹼弱酸鹽肯定是鹼性的
但是如果陽離子是弱鹼鹽的話,弱酸弱鹼鹽的酸鹼性就不一定了
13樓:sky空城灬舊夢
不是碳酸銨就是中性, 弱酸弱鹼鹽的酸鹼性要具體定
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