1樓：透亮杯兒
離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。所以離子化合物中一定含有離子。否則就不是離子化合物了。
hcl不是離子化合物，也不含有離子。是 共價化合物。
鹽酸中含有氯離子和氫離子，那是hcl在水中電離的結果。鹽酸不是hcl，只有hcl溶解在水中後才構成鹽酸，所以鹽酸是混合物，就不涉及離子化合物和共價化合物了。
2樓：雲和山的彼端
比如nacl是離子化合物，是na+離子和cl-離子通過離子鍵結合生成nacl，溶於水在水分子的作用下，破壞的nacl的離子鍵，在溶液中又形成自由移動的na+和cl-，hcl是h和cl通過共價鍵形成的共價化合物，hcl氣體不存在離子，只有hcl分子，但溶於水在水分子的作用下，破壞的hcl的共價鍵，在溶液中又形成自由移動的h+離子和cl-離子
hcl不是離子化合物，是不是就不含離子？為什麼在離子方程式中要拆成氫
3樓：mr許可佳
它是共價化合物，
所以加壓或降溫後的的液態hcl幾乎不能電離，但是在水溶液中hcl的解離度大於回h3o+，且水也是很答強的配位體，能夠結合陽離子特別是硬酸陽離子，意思就是hcl的酸性強於h3o+，根據強酸制弱酸的原理可發生反應:h2o+hcl=h3o+ + cl-，還是完全反應而電離出來，我們平時寫的h+其實是h3o+的簡寫
同樣氯化鋁，氯化鈹，氯化汞(微溶)，他們在水中可以完全電離，但是是共價化合物，在加壓後的液態幾乎不電離
4樓：祥雲龍
***是共價化合物，為什麼能拆成離子是因為它在水溶液中共價鍵破壞，變為可移動氫離子和氯離子，但在之前，是沒有破壞的，還是氫原子和氯原子。
希望我的回答能解答你的問題
5樓：匿名使用者
電離——
bai電解質在水溶液中或熔du融狀態下離解成自zhi由移動陰陽離子的dao過程專.
電解質——在水溶液屬或熔融狀態中能發生電離的物質.
hcl它是強酸,在水中幾乎可以說是完全電離,得到h+和cl-,這時就要拆.
但從分子結構角度說 它是共價化合物
6樓：最笨哲人
氣態的***不含離子。但是***氣體溶於水，在水中會變成離子。
7樓：教授王
hcl在水溶液中電離成離子了。。。
為什麼hcl不是離子化合物???
8樓：匿名使用者
因為抄hcl不是由離子
鍵組成襲的,而是共價鍵.
cl2與h2在反應過程中,由於兩者都是易失去電子的,所以它們之間沒有所謂的電子
轉移,只能是共用電子,形成共價鍵.
你是初中的嗎?如果是的話,就不用去深究這個問題,只要記住,並不是所以能電離的化合物就是離子化合物.
離子化合物的判定條件有:
如果兩者為活潑金屬和活潑非金屬,形成的就是離子化合物.
由活潑金屬離子[或銨根離子]和酸根離子形成的也是.
9樓：匿名使用者
hcl是h原子和氯原子各提供一個電子，形成共價鍵，所以它不是離子化合物。
為什麼hcl不是離子化合物？
10樓：匿名使用者
離子化合物，記住一點就可以了，是要金屬離子和酸根離子結合才是離子化合物的~~
11樓：o火魅
因為兩者結合的是共價鍵，而不是離子鍵
cl2分子與h2分子反應生成hcl分子的過程中，電子版不是從一個原權子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為cl原子與h原子所共用。共用電子對受到兩個原子核的共同吸引，使兩個原子形成化合物的分子。像這樣原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價健。
12樓：me┊葉賽尼婭
純淨的hcl在s.t.p.下為氣體
h與cl結合的是共價鍵 不是離子鍵
溶液中hcl完全電離才有陽離子h3o+（即h+）和陰離子cl-
13樓：匿名使用者
首先你所指的hcl是分子狀態，只有溶於氺後，才能電離。
14樓：bao_bao的
因為電子雲分佈影響 所以是分子
15樓：鬥法勝
因為baihcl不是由離子
鍵組成的
du,而是共價鍵.
cl2與h2在反應zhi過程中,由於兩者
dao都是易失去電版子的,所以它們之間沒權有所謂的電子轉移,只能是共用電子,形成共價鍵.
你是初中的嗎?如果是的話,就不用去深究這個問題,只要記住,並不是所以能電離的化合物就是離子化合物.
離子化合物的判定條件有:
如果兩者為活潑金屬和活潑非金屬,形成的就是離子化合物.
由活潑金屬離子[或銨根離子]和酸根離子形成的也是.謝謝!
請問共價化合物中存在離子嗎？hcl是共價化合物也是強電解質，會電離，那不是有離子了嗎？
16樓：雲和山的彼端
氯化來氫是h的1個電子和源cl的一個電子bai形成共用電子對，因為
ducl吸引電子能力zhi強，這個電子對靠近cl原子，
dao氯原子顯-1價，電子對遠離h原子，h顯+1價，這樣說共價化合物不存在離子，***溶於水，在水分子作用下，共價鍵斷開，形成水合h+離子和水合cl-離子，通常說就是h+離子和氯離子。而離子化合物比如nacl，的形成就是na+離子與cl-離子，正負離子結合形成離子化合物，離子化合物固體狀態依舊是有na+離子和cl-離子構成，只是由於晶體的晶格束縛不能自由移動。
17樓：匿名使用者
共價化合物中不存在離子，如果存在離子就是離子化合物。強電解質的定義是：在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離出離子的電解質。
hcl在純氣體的時候是沒有離子的，只有在水溶液中才會電離出離子。
hno3，h2so4，hcl為什麼不是離子化合物，而是分子化合物？那是分子晶體嗎？ 問下晶體和化合物的區別？
18樓：匿名使用者
hno3，h2so4，hcl是有共價鍵形成的。是共價化合物。屬於分子晶體。
沒有分子化合物，沒有原子化合物。
共價化合物分為分子晶體和原子晶體。
離子化合物就是離子晶體。
19樓：林林之宸
分子化合物就是由分子構成的物質
原子化合物就是由原子構成的物質
離子化合物就是由離子構成的物質
共價化合物就是分子（原子）化合物
有分子晶體，原子晶體，離子晶體這種說法
化合物有晶體與非晶體之分
20樓：檸橙流星雨
就拿hcl 來說，氫離子和鹽酸根之間有共用電子對。一般共價化合物是分子晶體。。所以分子化合物又叫作共價化合物。。我們還沒有學這，所以知道的比較少，只能幫助你這些。。
hcl為什麼不屬於離子化合物，而屬於共價化合物？它在熔融狀態下為什麼不可以導電？
21樓：志由故
答：首先弄清楚離子化合物的定義，是由金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根專陰離子組成的化合屬物，顯然hcl不是的。再從化合鍵分析，hcl中氫離子和氯離子之前是共用一對電子，屬於共價化合物。
最後為什麼熔融狀態下不導電，因為熔融的hcl就是***氣體進行壓縮後的氣體所得到的液體狀態，但是本質上還是沒有電解出離子，所以不存在離子就不能夠導電。至於為什麼不導電，因為工價化合物是沒辦法電離的。
如有不懂請繼續追問，謝謝o(∩_∩)o~記得給好評~~~~~~~~~~~~
為什麼hcl是共價化合物，而nacl是離子化合物?這兩種有什麼區別勒?
22樓：匿名使用者
hcl之間是共價鍵，所以是共價化合物
nacl之間是離子鍵，所以是離子化合物
區別是形成共用電子對，共價鍵是兩方面提供，雙方共用。離子鍵是一方提供，一方使用
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