1樓:科學普及交流
弱酸酸式鹽溶液
中, 酸式酸根離子既存在電離又存在水解,二者使溶回液的酸鹼性也相反答,
理論上是通過比較二者強弱,來確定溶液的酸鹼性,但在實際操作過程中,其實是先記得結論,然後反推電離和水解誰強誰弱的顯酸性的有: nahso3,nah2po4, khc2o4 (草酸酸式鹽)
其餘的 弱酸酸式鹽 溶液顯鹼性,如nahco3,nahs,na2hpo4,至於nahso4,只有電離,因此 溶液顯示酸性
怎麼判斷酸式鹽溶液顯酸性還是鹼性
2樓:匿名使用者
強鹼弱酸顯鹼性如na2co3、強酸弱鹼顯鹼性如nh4cl. 酸式鹽分多種如hco3-、hso4-、hpo4 2-...
3樓:匿名使用者
強酸弱鹼鹽顯酸性,
強鹼弱酸鹽顯鹼性,
強酸強鹼鹽顯中性,
《誰強顯誰性》
4樓:葉瑩智赩
酸式鹽的水溶液同時存在水解平衡和電離平衡,在不知道水解平衡與電離平衡強弱時無法判斷其水溶液呈酸性還是鹼性
什麼叫酸式鹽? 如何判斷酸式鹽的酸鹼性?
5樓:翼澤龍
電離時生成的陽離子(copy易失bai電子)除金
屬離子【du或nh4+(有金屬離子性質)】外zhi還有氫離子,陰離dao子(易得電子)為酸根離子的鹽
1 水溶液呈酸性的酸式鹽 強鹼強酸的酸式鹽:如 nahso4,在其水溶液中發生完全電離,因此溶液呈酸性; 強酸弱鹼的酸式鹽:強酸和弱鹼生成的鹽:
如 nh4hso4, 溶液呈酸性。 2水溶液呈鹼性的酸式鹽: 一般為強鹼弱酸的酸式鹽,如:
hpo42-鹽,hco3--鹽,hs--鹽,因「電離」趨勢小於「水解」趨勢,所以溶液呈鹼性。
6樓:匿名使用者
樓上正解,不過不是手打。
酸式鹽溶液酸鹼性怎麼判斷?
7樓:匿名使用者
可以分部思考,如醋酸鈉溶於水中,第一步全部電離成鈉離子和醋酸根,第二部是一部分醋酸根奪取水中的h生產醋酸,(剝奪能力取決去弱酸根本身的電離度和水解度),剩下游離的氫氧根在溶液中,ph就成鹼性了
物質的酸鹼性如何判斷，物質的酸鹼性怎麼判斷？
答bai 金屬元素的半徑越大,這是du因為原子核對外層電zhi子的束縛 能力dao減弱的回原因,而束縛能力減弱就容易失答去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最 氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層...
如何判斷酸鹼性的強弱 30，比較酸性（鹼性）強弱？
判斷酸性強弱 1.含氧酸 n 為分子中氧原子的個數，n為羥基個數 應該學過有機的吧 n 0 極弱酸 如 hclo n 1 弱酸 如 h2co3 n 2 強酸 如 h2so4 n 3 極強酸 如 hclo4 2.無氧酸 非金屬的氫化物 就看與h相連的元素束縛h 能力的大小。就可以解決問題了。判斷鹼性強...
這些化合物的鹼性怎麼判斷,化學物質的酸鹼性怎麼判斷,我分不清那種屬於鹼,哪
鹼性是指 能接受質子,都是鹼,胺所連基團供電子能力越強,鹼性就越強,所以 第一組 g我看不清,沒排 b a c e f d第二組 b a e c d f 第三組 d b c a 在高中化學裡,如何判斷一個物質是鹼性還是酸性?主要看它是因水解顯酸 鹼性 性,還是電離顯酸 鹼性 性。化合物的電離程度大,...