1樓:
答案c根據△g=△h-t·△s可知,只有△g小於0,反應才是自發進行的。若δh>0,δs>0,高溫時可自發進行,選項c不正確,其餘都是正確的,答案選c。
對於化學反應能否自發進行,下列說法中錯誤的是( ) a.若δh<0,δs>0,任何溫度下都能自發進行
2樓:手機使用者
cδg<0的反應為自發反應,若δh>0,δs>0,為保證δg=δh-tδs<0,只有在高溫下才能是自發反應。
一個化學反應在低溫下可自發進行,隨著溫度的升高,自發傾向降低,反應的() a △s>0,△h>0; 30
3樓:匿名使用者
一個反應在低溫下自發,說明t很低時才有△g<0。
現有:△g=△h-t△s 說明△h<0,△s<0,這樣 「-t△s」是正的,較小,才不會將負項「△h」全部抵消
對於化學反應能否自發進行,下列說法中錯誤的是 ( )[**:學科網zxxk] a.若δh<0,△s>0,任何溫度下
4樓:匿名使用者
該選項是正確的,δh<0,△s>0,則δh-t△s<0在任何溫度下都可以自發進行,t是開氏問度,是不可能有負值的。
下列情況下的反應一定能自發進行的是 a.δh>0 δs<0 b.δh>0 δs>0 c.δh<0 δs<0
5樓:手機使用者
b試題分析:判斷一個反應能否自發進行的複合判據是:
△g=△h-t·△s。a、δ版h>權 δs<0時,△g>0,錯誤;b、δh>0 δs>0,在高溫條件下是自發的,所以不一定,錯誤;c、δh<0 δs<0,在低溫下是自發的,所以不一定,錯誤;d、δh<0 δs>0,△g一定大於零,正確。
怎樣判斷化學反應是否自發進行，化學中能判斷反應能否自發進行的是？
化學反應的bai自發性的du判斷 1 自發過程 在一zhi 定的條件下，不 dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。2 焓變判斷 一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。3 熵變判斷 在與外界...
化學反應判定問題，怎麼判斷化學反應能進行
鮑林標度下的電負性 氮 氯 請問樓上的怎麼說一般情況下n cl呢？一般情況是f o cl n的，還請樓上的解釋下。雖然說nh2cl是共價化合物，但在它的分子裡電荷的分佈是不均勻的，這裡n顯 3價，是負電的部分，而cl顯 1價，是帶正電的部分，先這麼理解吧。題目的表述不是很好，也就是說分子裡的電荷分佈...
請問對於絕熱的容器（體積不變），發生了化學反應，內能的改變數為0，但是體系的溫度和壓強增加
體積不變 絕熱，所以單純是理想氣體的情況下，體系的內能是不變的 但是這裡還有化學反應的焓變，使體系的內能升高，體現在溫度和壓強的增加 化學變化 熱力學能u 內能 容器內氣體對外做的功w 對外做功正值，外界對內部系統做功為負值 吸放熱量q 吸熱正值，放熱負值 e w q，此題目 e 0，所以內能不只是...