1樓：網友
鮑林標度下的電負性：氮 氯 請問樓上的怎麼說一般情況下n>cl呢？
一般情況是f>o>cl>n的，還請樓上的解釋下。
雖然說nh2cl是共價化合物，但在它的分子裡電荷的分佈是不均勻的，這裡n顯-3價，是負電的部分，而cl顯+1價，是帶正電的部分，先這麼理解吧。
題目的表述不是很好，也就是說分子裡的電荷分佈不均勻，所以有了這種情況，以後你看到了就知道要怎麼判斷了。
這就是電性的問題。
因為水如果電離，則是。
h2o==可逆==h+ +oh-
這時氫離子帶正電，氫氧根帶負電。
然後正負電荷互相吸引。
nh2- +h+ =nh3
cl+ +oh- =hclo
就是這樣，有問題再給我發訊息。。
2樓：網友
nh2cl是共價化合物，而且它有極性，就像水分子一樣，分子內部電荷分佈不均勻，電負性大的一端電子多。所謂電負性的大小就是對電子的吸引能力的大小，一般情況下n>cl，所以它水解後的產物應該是氨和次氯酸。
怎麼判斷化學反應能進行
3樓：你乳此給力
化學反應的自發性的判斷。
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學。
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
h＜0，△s＞0，△g＜0
一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
h＞0，△s＜0，△g＞0
一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
4樓：***講化學
2023年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷。
如何判斷化學反應能否進行
5樓：遇洽
首先考慮熱力學。沒有其他功的情況下，△g可以作為判據。題主說的電解水就屬於引入了其他功——電功。
很多有前景的反應其實都是△g>0的反應，怎樣實現呢？上帝說，要有光。例如光解水就是目前的研究熱點之一，光能清潔，而且是從太陽獲取，屬於根源上的收益……扯遠了。
光能的引入也是引入了其他功。另外△g反映的是反應進行程度，△g正值越大，反應程度越小，一般△g>40kj/mol可以認為不反應了。其次要考慮動力學。
其實有很多反應熱力學判據會發現反應應該很徹底，但是普通情況下(如常溫常壓沒有其他引發條件)很難發生。比如氫氣氧氣混合，一般需要「點火」等條件(引發自由基式**反應)才能劇烈的生成水。這是因為反應不是一步到位的，中間要經過許多步驟。
比如發生起始步驟需要很高的能量來活化，就產生了動力學的阻力，也就是說，以氫氣氧氣混合為例，這個體系是熱力學不穩定的(熱力學上來看會生成水),但是動力學穩定(混合很難發生反應)。形象的來看，可以用爬山的模式來說明。還是以氫氣氧氣混合為例，這個體系初始呆在一個小山包上，最終生成水可以看做是跌入了馬裡亞納海溝，所以總的來看一路滾下坡應該是很有利的。
但是由於常溫擱置，這個反應需要經過一個珠穆朗瑪峰的高度，所以沒有其他點燃等條件，很難發生。總而言之言而總之一言以蔽之，化學反應能否進行需要熱力學判據和動力學判據。
6樓：***講化學
2023年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷。
在化學反應中，如何判斷反應是否容易發生
7樓：
在化學反應中，如何判斷反應是否容易發生。
你好，知道兩個反應的自由能函式，也不能判斷是否容易進行。若知道兩個反應的標準摩爾反應吉布斯函式，則可知道其達到平衡時的反應程度；再結合兩個反應的摩爾反應吉布斯函式，則用等溫方程式來反應判斷其反應是否容易。」怎麼辨別化學反應能發生；首先要知道化學反應有多少種1。
中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反映2。複分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應3。置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應。
4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質。中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。
如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。
怎麼物質間判斷是否發生化學反應
8樓：尉廣英九書
生成新物質是判斷化學反應是否發生的重點。但是對於溶液判斷物質是否發生化學反應，可以從是否生成弱電解質·難溶物以及氣體生成。還。
9樓：犁景明貫丙
反映反應。
就是為了使只有。
活動的離子 生成。
不溶的物質。
或是更穩定的物質你。
把 課本上的。
一些基礎的例子。
記住再做些題就曉得了的。
10樓：酈萱仰黛
工作壓力，神經緊張；熬夜，等等，諸多因素引起的！
你應該找專業人士給你指點；因為這不是小問題哦1.我建議你每天晚上睡覺用艾葉煎水泡腳；泡腳時水要熱一點；每天20到30分鐘。
2.我建議艾葉煲雞湯，效果很好的。
3.準時吃飯，睡覺，放鬆自己的情緒。
儘量少摸冷水！
化學怎樣判別能不能反應
11樓：匿名使用者
如果初三，涉及到兩類。
一類是金屬和酸及鹽的反應，要看金屬的活動順序，如果在氫前，就可以反應，如果在氫後則不能反應，金屬與鹽的反應，要看金屬是不是在鹽中金屬的前面還是後面，如果在前面，則不能置換出，也就是不能反應，反之成立。
二類，酸鹼鹽之間的反應，多數屬於複分解反應，要能發生反應，要麼有水生成，要麼有氣體，要麼有沉澱。反之則不能反應。
如果是高中，那就比較複雜了。
12樓：oi囧囧戰神
分子有沒有變化，也就是化學式改了沒。
化學反應的相關問題
13樓：競賽社群
看反應物和產物，我們看到了反應物的氣體只有1份，而co卻有4份，即我們說反應之後更加混亂了，原因是1份的氣體反應生成了4份氣體。
所以按照混亂度用熵來表示，我們認為是熵增反應。
即△s＞0而根據吉布斯自由能的表達方式△g=△h-t△s
只要△g＜0，反應可以自發進行，這裡，t是華氏溫度，肯定大於0所以此反應。
t△s＞0根據上面的表示式無論△h的大小如何，只要t越大，△g就越小，即負的越多，越容易反應。
這個是從熱力學角度。
從動力學角度，溫度升高增快反應速率，有氣體參加的反應，壓強增大，增大反應速率。
14樓：陽殤
該反應為吸熱反應，那麼反應溫度越高其反應速度就越快越（但反應是否完全與此無關）!
反應前有1mol的氮氣，反應後生成的是4mol的co，很明確氣體量增多了，如果在反應進行的同時對反應的環境進行壓強的降低，反應進行速度會快，且轉化率會高些。--所以降低壓強有助於反應的進行。
15樓：老大深深
一般來說反應溫度高，會加快反應速率，因為越熱就跑得越快，碰撞的機會就大。壓強基本是在涉及氣體的反應內才說，別的高中基本沒見過。就上面的反應，應給出狀態，不然很難說，其中涉及有炭（固態）氮氣（氣態）。
一般不會討論壓強對它的影響吧。
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其實，這個挺好理解的，溫度升高，就像是加熱了一樣，你溫度升高就好像外界給了能量給它，這個時候它有了能量，就會不安分，好動，所以這個時候都會呈現一個不穩定的狀態，速率也就加快了！就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下...
化學反應原理部分問題，化學反應原理部分的問題
1.因為是恆溫恆容，所以充入4mol氨氣反應物物質的量濃度增大，壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動，即c nh3 增大，以減弱這種改變，根據勒夏特列原理，平衡的移動只能削弱這種改變，不能阻止，所以最終c2大於c1 2.體積分數變小 恆溫恆容下充入no2，反應物濃度增大，壓強增大，平衡向壓強減小的方向...