1樓:劉一刀劉一刀
正極為得電子抄反應 ,mno2被還原襲
2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2ohˉ負極失電子反應,鋅bai氧化為二du價鋅離子:
zn+2nh4cl→zn(nh3)2cl2+2h++2e這種電池zhi中根本就沒dao有錳,只有mno2
2樓:匿名使用者
想想電池的正極和負極的得失電子你就知道為何是氧化錳了,問題分析時候看最根本的原理,順著思路去想就迎刃而解了。
3樓:匿名使用者
正極是氧化劑被還原的反應,氧化錳有較強的氧化性,而錳只能作還原劑
酸性鹼性鋅錳乾電池
4樓:匿名使用者
負極:zn-2e-=zn2+
考慮電解質溶液。酸性條件下,zn2+不會與h+反應,所以負極反應式就是zn-2e-=zn2+
在鹼性條件下:zn2+會與oh-反應。所以生成的是zn(oh)2.那負極反應式就是zn-2e-+2oh-=zn(oh)2
正極:2h++2e-=h2
酸性條件下,這個h+是來自nh4+(nh4+可以看成nh3+h+)鹼性條件下,h+來自水,產生的h2還原mno2----mnooh h2o中h+反應掉,剩餘oh-
5樓:匿名使用者
首先要搞清楚原電池的反應原理,負極是還原劑失去電子,而正極是氧化劑得電子。在酸性乾電池中,負極鋅失去電子,正式二氧化錳得到電子。這是原電池反應的核心部分。
至於正極的銨根離子只是輔助物質,它並沒有得失電子。可以這樣理解,銨根離子中的h+結合o2-生成了水。
鹼性鋅錳電池中本質反應和酸性電池並無二致,只是電解質的酸鹼性發生了改變。由於鋅離子和氫氧根反應生成固體氫氧化鋅,所以負極反應,zn+2oh^- - 2e^- =zn(oh)2(s)。相當於鋅先失去電子生成鋅離子,鋅離子在和氫氧根反應。
至於正極反應,還是二氧化錳得電子生成正三價錳的化合物,氫氧根也是輔助作用,並沒有發生得失電子。可以這麼理解。二氧化錳得電子生成氫氧化氧錳,缺氫,所以水分子給出一個氫離子,自然就生成氫氧根了。
ps:鹼性鋅錳電池,正極反應並無氧氣參與。你可能記錯了,燃料電池的正極反應一般有氧氣參與。
6樓:匿名使用者
酸性鋅錳乾電池從方方面面的設計都是指向酸性反應的,它的基本結構是由法國科學家勒克朗榭首先確定下來的,所以又被稱作勒克朗榭電池,這種電池的外殼是作為負極的鋅筒,正極為中間的一根碳棒和二氧化錳粉、氯化胺的電解液,電池工作時也就是放電過程,這是一個把化學能轉化為電能供給外電路的過程,鋅比錳活潑,反應過程中鋅失去電子被氧化,錳得到電子被還原。
鹼性鋅錳乾電池從方方面面的設計都是指向鹼性反應的,它的結構與酸性鋅錳乾電池(碳性電池)正好相反,電池中心是負極,由鋅粉構成;正極是二氧化錳和氫氧化鉀溶液的混合物,負極把正極包在中間,氫氧化鉀同時是電解液。最外層是鋼殼。
至於二者的反應和產物,是因為電解質不同造成的。
7樓:太陽太陽
不管酸性還是鹼性都需要適當的水。
求原電池中銅，鋅和稀硫酸的極反應和總反應
銅，鋅和稀硫酸。正極 2h 2e h2 負極 zn 2e zn2 總反應 zn 2h zn2 h2 鋅片 石墨 稀硫酸。正極 2h 2e h2 負極 zn 2e zn2 總反應 zn 2h zn2 h2 銅片 石墨 稀硫酸。應該是沒有反應。鐵片 銅片 稀硫酸。正極 2h 2e h2 負極 fe 2e...
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其實，兩個物來質相互反自應。是根據電子得失後的bai 穩定性du問題。比如，一般fe在空氣zhi中生鏽，首dao先是fe 2e fe2 但是到最後由於fe2 不穩定，繼續失電子，形成fe3 又比如下面這個反應al或者fe在濃h2so4或者濃hon3中都是被鈍化了，一開始就形成一種緻密的保護膜物質al...
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