1樓：用六十釐米
原本不是原電池. 現在由三種物質構成了原電池.而原電池你能提高速率，網上精確答案如下1、如果沒有加入cu,那麼鋅片直接與稀硫酸反應,生成氫氣.
在這個反應中,zn失去電子,氫離子得到電子,發生氧化還原反應.那我們分析一下這個過程.zn失去電子後,因為電子不能進入溶液（溶液電阻較大）而聚集在zn片上,而zn變成了鋅離子,鋅離子進入溶液並在溶液中移動,遠離鋅片周圍.
這可細分為兩個過程：zn失去電子變成鋅離子,鋅離子離開鋅片周圍.而前一個過程比後一個過程要快,所以在鋅片周圍就會形成相當於電子在內,鋅離子在外的一層薄膜.
氫離子要想得到電子,就必須通過這層鋅離子膜,而鋅離子與氫離子又相互排斥,所以氫離子通過這層鋅離子膜得到電子的速率就會減慢,反應速率也就相應的較慢.如果加入銅片,就會形成原電池.電子就會轉移到cu片表面,而氫離子得到電子就不需經過鋅離子膜,這樣失電子和得電子在兩個不同的地方,反應速率自然加快.
就好像公交車上,如果留一個門,既上又下,必定擁塞,速率慢,如果前門上,後門下,速率就自然提高.原因2、發生氧化還原反應的實質就是電子的轉移,如果要提高反應速率,那麼方法之一就是提高電子轉移速率.如果形成原電池,那麼就會有電勢差形成,電子在電勢差的作用下,移動速率比未形成電勢差時要快,所以氧化還原反應速率就會加快.
至於有些人提到的形成原電池需要兩個不同的電極,兩電極的導電性不同,（可把導電性不同,看作是電子轉移速率不同）,所以化學反應速率加快.這樣解釋有個前提是新增加的電極的導電性比原來電極的導電性強.比如上面的那個例子,可以運用金屬導電性不同來解釋,因為cu的導電能力比zn強.
但是如果加入fe呢,也形成了原電池,反應速率也加快了,而fe的導電能力卻比zn弱.
2樓：匿名使用者
鋅和硫酸銅先發生置換反應,置換出來的銅呈現出的應該是比較細小的顆粒,在純鋅的表面組成了很多的微小原電池,電化學反應速率要遠遠快於普通的化學反應速率。所以就可以加快生成氫氣的速度。
3樓：傻傻純汐
氧化銅能與稀硫酸反應，得到硫酸銅和水。鋅又能與銅離子發生置換反應，產生鋅離子和銅，銅與鋅構成原電池，加快了反應速率
原電池為什麼能增加化學反應速率
4樓：匿名使用者
以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅板表面得電子,變為氫氣逸了,同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續從鋅板上得電子；而構成原電池後,氫離子在銅板上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應速率.
還有：兩極的電勢差還有助於電子的轉移,也對加快反應速率起做用。
5樓：黎sir課堂
利用原電池原理，怎樣改變化學反應速率，讓黎sir告訴你
為什麼同一氧化還原反應以原電池形式實現時速率就比不是原電池的快？要解釋，不要說實驗結果如此。
6樓：匿名使用者
以銅鋅原電池為例。
如果直接將鋅放入稀流酸中，h+在鋅板表面得電子，同時鋅被氧化成zn2+，h+和zn2+都帶正電相排拆，所以h+不易從鋅板上得電子；構成原電池後，h+在銅板上得電子，解決了這一矛盾，加快了反應速率。
7樓：手機使用者
因為直接反應有極化現象，負極失去的電子容易聚集在電極周圍，阻礙反應的快速進行。構成了原電池以後，負極失去的電子通過外電路迅速傳遞給正極，這樣反應沒有阻礙就快了。
8樓：匿名使用者
應為一般導電體的導電性要比溶液要好，電子的移動速度要快些，所以反映要迅速一些
9樓：匿名使用者
以原電池反應時，有電子的得與失，形成電子流，這樣就會加快反應的速率
還原氧化銅 生成的銅能否作為原電池加快反應
10樓：匿名使用者
這問題問的有問題，氫氣或者一氧化碳還原氧化銅是氣相和固相之間的反應，都不在溶液中怎麼會形成原電池加快反應呢？如果是在溶液中的反應，像鐵還原硫酸銅生成銅，生成的銅和溶液中的銅離子是可以形成原電池加快反應的。
11樓：教授王
可以的如加入到zn+h2so4的反應體系中。
12樓：匿名使用者
還原氧化銅是電極反應麼？記得好像這種反應不是自動催化反應。個人認為應該不行。
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