1樓:匿名使用者
cl+h2o+na2so3=2hcl+na2so4原理是,氯氣與水反應會生成次氯酸和鹽
酸,次氯酸會和亞硫酸鈉反應生回成硫酸鈉和鹽酸。答所以也就是
h2o+cl2=hclo+hcl
hclo+naso3+naso4+hcl
整合兩個方程式得
cl+h2o+na2so3=2hcl+na2so4
亞硫酸鈉與氯水反應方程式
2樓:進哥
主要和氯水中的次氯酸反應。
na2so3+hclo=na2so4+hcl
3樓:翹首迷離
cl+h2o+na2so3=2hcl+na2so4
原理是,氯氣與水反應會生成次氯酸和鹽酸,次氯酸會和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和鹽酸
4樓:匿名使用者
na2so3+cl2+h2o=na2so4+2hcl
亞硫酸鈉和氯水的反應
5樓:匿名使用者
分別是酸性(中性)和堿性條件下的兩個方程
因為本身氯水有弱酸性,所以第一個方程中反應物沒有出現oh-.但是亞硫酸鈉本身又是堿性物質,所以第二個方程中反應物出現了oh-
6樓:顧英劍
這要看你負極的半極反應是怎麼寫了,有兩種寫法。
新制氯水中滴加亞硫酸鈉溶液的反應方程式,開始時 後來逐漸轉變為 。
7樓:元素單質控
開始復時,體現氯氣的強制氧化性:
ci2 + na2so3 + h2o===2naci + h2so4氯水裡還有少量次氯酸:
hclo + na2so3===hcl + na2so4後來逐漸轉變為:
2hci + na2so3===2naci + so2 + h2o就是鹽酸與亞硫酸鈉的反應
8樓:匿名使用者
hclo+na2so3=hcl+na2so4
亞硫酸鈉與氯水反應生成什麼?原因?
9樓:匿名使用者
h2o+cl2+na2so3=na2so4+2hcl na2so3+hclo=na2so4+hcl氯水抄成分有次氯酸、氯分子、和氯bai化氫,由於次氯酸和氯氣的強du氧化性,理論上應該zhi只發生這兩個反應,dao做題也應該按照這個做。但實際上,必定會有鹽酸和亞硫酸鈉發生少量反應,這可以作為了解,做題時不要使用。謝謝。
10樓:匿名使用者
對的第一個利用了亞硫酸鈉的氧化性,第二個是利用了還原性,也就是不穩定(此時的硫的價態處於中間,比較不穩定)
11樓:匿名使用者
第一個化學式是對的,第二個是錯的,不可能生成so2。hclo不穩定,而且有氧化性,所以會生成na2so4。
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式
12樓:等待楓葉
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl2,在反應中把還原劑na2so3氧化為na2so4,氧化劑cl2則被na2so3還原為hcl。
該反應中還原劑中s的化合價從+4價升高為+6價,氧化劑中c的化合價cl從0價降低為-1價。
13樓:周忠輝的兄弟
既然是少量氯氣,就不應該有鹽酸、硫酸之類的強酸性產物出現,因為鹼性的[so3]2-是過量的
應該是3[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2[cl-]+ 2[hso3-]
若是過量氯氣,則會把溶液完全酸化:
[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2h+ +2cl-
14樓:丁香叢中的雪狼
首先,少量氯氣與大量氯氣有差別嗎?!
方程式這樣寫:
化學方程式:cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式:cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
上面兩個是完全正確的。
但是,希望lz還是要了解,說一下,因為硫酸的第二個氫離子不完全電離,亦即硫酸根存在水解效應,你須知道離子方程式當中寫的硫酸根在水溶液中一部分與氫離子結合,以硫酸氫根的形式存在著。
15樓:匿名使用者
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式:cl2 + na2so3 + h2o == na2so4 + 2hcl
16樓:沉洋艦
化學方程式:cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式:cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
17樓:辛耀辛思真
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
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