1樓：匿名使用者
（1）bao + na2so4 + h2o → baso4↓ + 2naoh（不加水不反應）
（2）2naoh + cuso4 → cu（oh）2↓ + na2so4
（3）cu + hg(no3)2 → cu(no3)2 + hg
（4）2mg + co2 --（點燃）→ c + 2mgo
（5）2kmno4 --（△）→ k2mno4 + mno2 + o2↑
（6）fe + 2hcl → fecl2 + h2↑
（7）fe2o3 + 3naoh ≠ （氧化鐵不溶於水，它是鹼性氧化物，不溶於強鹼溶液）
（8）2h2s + 3o2 --（點燃）→ 2so2 + 2h2o
附加題：
（1）現有一種被稱為綠色能源的物質x，其燃燒的化學反應表示為：x+2o2=co2+2h2o，推斷x上網化學式是-------依據是-------每生成8.8gco2有----g此燃料完全燃燒.
解析：根據質量守恆，x+2o2=co2+2h2o
反應前氧原子4個，反應後氧原子4個，那麼剩餘的1個碳原子和4個氫原子就是x中的，x為 ch4甲烷
ch4 + 2o2 --（點燃）→ co2 + 2h2o
16----------------------44
y------------------------8.8g
解得：y = 3.2g
（2）某化學小組要測定廢鐵中鐵的含量。取15g廢鐵加入足量稀硫酸，帶完全反應後，得到0.4g氫氣，同時生成硫酸亞鐵（其他雜質不與稀硫酸反應）。求廢鐵屑中鐵的質量分數。
解析：fe + h2so4 → feso4 + h2↑
56---------------------2
x---------------------0.4g
解得：x = 11.2g
所以鐵的質量分數 = 11.2g/15g = 74.67%
2樓：匿名使用者
鎂在二氧化碳中燃燒生成木炭和氧化鐵：2mg+o2=點燃=2mgo+c加熱高錳酸鉀製取氧氣：2kmno4=高溫=k2mno4+mno2+o2↑
鐵與稀鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑氧化鐵與燒鹼溶液不反應
硫化氫與氧氣燃燒生成二氧化硫和水：2h2s+3o2=點燃=2so2+2h2o
3樓：時之璐
1、ba(oh)2+na2so4=baso4↓+2na(oh)2、2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓3、cu + hg(no3)2 =hg + cu(no3)24、2mg+co2=c+2mgo
5、2kmno4==kmno4+mno2+o2↑高溫 6、fe+2hcl=fecl2+h2↑7、不反應
8、2h2s+3o2=2so2+2h2o
希望對你有幫助 ↖(^ω^)↗
4樓：曦児
2mg+co2=c+2mgo
2kclo3=2kcl+3o2(mno2作催化劑）fe+2hcl=fecl2+h2
氧化鐵和氫氧化鈉不反應的，氧化鐵是鹼性氧化物2h2s+3o2=2so2+2h2o
x是ch4(甲烷）
設鐵xg
先列方程式fe+h2so4=feso4+h2按照比例56/x=2/0.4
x=11.2
所以鐵11.2g
質量分數=11.2/15=74.67%
5樓：嚴蘊然
二 2kmno4==kmno4+mno2+o2上升
高溫 三fe+2hcl==fecl2+h2四
硝酸汞與氫氧化鈉反應方程式
6樓：匿名使用者
分兩種，一種是硝酸汞溶液和=氫氧化鈉溶液反應，一種是硝酸汞溶液和氫氧化鈉固體反應！
第一種，因為是溶液反應，所以只涉及到離子的複分解反應，生成硝酸鈉和氫氧化汞，氫氧化汞不穩定，在水中脫水分解成氧化汞和水！所以方程式是：
hg(no₃)₂ + 2naoh ==== hg(oh)₂↓ + 2nano₃
hg(oh)₂==== hgo + h₂o
總方程式是：
hg(no₃)₂ + 2naoh ==== hgo↓ + h₂o + 2nano₃
第二種，其實理論上是和上面是一樣的，但是要考慮到加入的氫氧化鈉是固體的問題，其實就是因為氫氧化鈉固體在溶解時會放出大量的熱，所以會使生成的氧化汞進一步在受熱時分解，生成汞和氧氣！所以方程式是：
hg(no₃)₂ + 2naoh ==== hg(oh)₂↓ + 2nano₃
hg(oh)₂==== hgo + h₂o
2hgo ==δ== 2hg + o₂↑
總方程式是：
2hg(no₃)₂ + 4naoh ==== 2hg↓ + 2h₂o + 4nano₃+ o₂↑
7樓：匿名使用者
hg(no3)2 + 2naoh ==== hgo↓ + h2o + 2nano3
8樓：熊映波
2hg(no3)2 + 4naoh ==== 2hg↓ + 2h2o + 4nano3 +o2(氣體）
硝酸汞裡滴加碘化鉀的現象？繼續滴加氫氧化鈉至鹼性後，加銨鹽溶液，現象是什麼/
9樓：匿名使用者
先出紅色沉澱hgi2，後溶解得黃色溶液k2hgi4，加鹼後溶液稱nesseler試劑，是檢驗nh4+特徵反應，現象為紅色沉澱hg2ni。
急求初中化學方程式！！化合反應和分解反應都要
10樓：匿名使用者
化合反應：fe+o2=fe3o4(燃燒）分解反應：2h2o2=2h2o+o2
請幫我整理一下和硝酸反應的化學方程式
11樓：匿名使用者
1 no 不溶於水，2 no2溶於水生成hno3和no3 硝酸中存在 h+ no3- h2o 和極少量的oh-一般 酸 的氧化性是由 h+ 得到電子 金屬提供電子 而表現的。
而硝酸中，no3- 中n為+5價，得電子的能力非常強。能氧化大多數能失去電子的物質，而且有變價的元素一般都是氧化到最**。h+在硝酸中一般都作為no3-分解時的o原子接受體，形成水。
在濃硝酸中，一般n只得到一個電子，形成+4價的no2，（可以看成想要電子的n太多，所以只能分到一個電子） 在稀硝酸中n能得到3個電子，形成no。
化學方程式，最好是你自己去總結，別人嚼爛了，就沒什麼意思了，化學不是背，而是理解。
12樓：匿名使用者
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，
nh3+hno3=nh4no3
②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱
4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色
③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o
3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
（硝酸呈酸性又顯氧化性）
④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應
⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應
（三硝酸甘油酯）
注：1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+no2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+no+水
2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。
因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4或濃hno3。
3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
這點差不多了
13樓：匿名使用者
硝酸的反應其實就是看氮的化合價變化，也就是氧化還原反應，硝酸的置換反應和複分解反應都比較好理解，所以只要弄好氮的化合價變化就行了。關於反應條件，就兩種濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸具有的強氧化性是氮的，並且氮元素比較多，所以就是生成n02，稀硝酸一般就是生成n0，關於2價鐵和三價鐵就是量的問題了，硝酸過量就是3價，鐵過量就是2價，氧化反應最好的類比物件就是氧，比較著看容易理解，no不溶於水，no2溶於水產生硝酸和no
14樓：妍芝
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
15樓：匿名使用者
建議你買一本《高中數理化手冊》上面啥都有，就是一本小詞典樣式的
16樓：段幹荏彤邈
4zn+10hno3(極稀)====4zn(no3)2+nh4no3+3h2o；
4zn+10hno3（一般稀）====4zn(no3)2+n2o+5h2o；
3zn+8hno3（稀）===3zn(no3)2+2no+4h2ozn+4hno3（濃）===zn(no3)2+2no2+2h2o硝酸有強氧化性，所以與金屬反應時，本身被還原記住一個係數，再用元素守恆做
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