1樓:快樂小子
因為來形成了原電池自.
原電池可以極大地加快反應速率,類似催化劑的作用(我沒有說等同於催化劑)。
氧氣在nacl溶液表面,而fe在溶液中.這時候fe中的電子會通過溶液跑到氧氣中.
原電池的分佈反應式為
負極:fe-2e(-)=fe(2+)
正極:2h(+)+2e(-)=h2↑
反應式就是fe+2h2o=fe(oh)2+h2↑而 fe(oh)2被空氣中氧所氧化生成氫氧化鐵4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3↓這樣鋼鐵表面即產生了鐵鏽。上述這種腐蝕過程中有氫氣放出,叫做析氫腐蝕。
2樓:匿名使用者
鹽傳導電子能力強、加速腐蝕進行速度
3樓:樂樂周
電化學反應,如果將來你學習了物理化學,就好理解了。
鐵為什麼放在鹽水會更容易生鏽
4樓:匿名使用者
鹽水中溶解有氧
bai,與鐵釘會發生吸du氧腐蝕zhi,腐蝕後在鐵釘表面dao形成蔬鬆多孔的結構
內,更易吸氧,發生腐蝕容.
火力廠附近,由於煤燃燒產生大量的二氧化硫,形成酸性的環境,更易與鐵發生反應,而易鏽.
鐵釘分別在水以及食鹽水中生鏽的實驗表明鐵釘在食鹽水食鹽水中生鏽快。1.金屬鏽蝕的條件:
鐵生鏽要有空氣和一定得溼度; 2.理論分析:鐵生鏽的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。
3.食鹽是電解質;4.總的說來, 在潮溼的空氣中, 鐵表面會形成一層薄水膜,水膜又溶解於大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫等氣體;一旦水膜中包含一定的氫離子,鐵表面就會形成了一層電解質溶液的薄膜,並跟鐵和少量的碳構成了原電池。
由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出,又叫做析氫腐蝕,這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,但溶有一定量的氧氣,此時就會發生吸氧腐蝕。在這兩種電化學腐蝕過程中,如果當中存在鹽,就會使電子在溶液當中的移動速度加快,增強了電解質溶液的導電能力, 含鹽量越高生鏽速度就越快,食鹽水能夠加快鐵的生鏽速率。
5樓:匿名使用者
鹽水中溶來解有氧,與鐵釘會發生吸氧自腐bai蝕,腐蝕後在鐵釘表面形du成蔬鬆多孔zhi的結構,更易吸氧,發生腐蝕dao.
火力廠附近,由於煤燃燒產生大量的二氧化硫,形成酸性的環境,更易與鐵發生反應,而易鏽.
鐵釘分別在水以及食鹽水中生鏽的實驗表明鐵釘在食鹽水食鹽水中生鏽快。1.金屬鏽蝕的條件:
鐵生鏽要有空氣和一定得溼度; 2.理論分析:鐵生鏽的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。
3.食鹽是電解質;4.總的說來, 在潮溼的空氣中, 鐵表面會形成一層薄水膜,水膜又溶解於大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫等氣體;一旦水膜中包含一定的氫離子,鐵表面就會形成了一層電解質溶液的薄膜,並跟鐵和少量的碳構成了原電池。
由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出,又叫做析氫腐蝕,這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,但溶有一定量的氧氣,此時就會發生吸氧腐蝕。在這兩種電化學腐蝕過程中,如果當中存在鹽,就會使電子在溶液當中的移動速度加快,增強了電解質溶液的導電能力, 含鹽量越高生鏽速度就越快,食鹽水能夠加快鐵的生鏽速率。
6樓:柏拉圖之父
因為形成了原電bai池.
原電池可以極大地加du快反應速zhi率,類似催化劑的作用(我沒dao有說等同回
於催化劑)答。
現在我變成第四位了喔.補充一下.
氧氣在nacl溶液表面,而fe在溶液中.這時候fe中的電子會通過溶液跑到氧氣中.
原電池的分佈反應式為
負極:fe-2e(-)=fe(2+)
正極:2h(+)+2e(-)=h2↑
反應式就是fe+2h2o=fe(oh)2+h2↑而fe(oh)2被空氣中氧所氧化生成氫氧化鐵4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3↓這樣鋼鐵表面即產生了鐵鏽。上述這種腐蝕過程中有氫氣放出,叫做析氫腐蝕。
初一的同學呢 這些式子就不用記了 高二內容 呵呵竭力為您解答,萬水千山總是情,給個採納行不行!
7樓:達人專家哈
原電池反應,離子導電。
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因為兩種金屬通常是活動性不同的兩種(相同的兩種不容易生鏽),以鐵和銅為例,因為空氣中有水分,水中通常容有酸性氣體,如二氧化碳,鐵遇到酸失去電子成為亞鐵離子,電子則通過金屬移動到銅,再還原成氫氣,形成一個原電池。這中反映稱為析氫反應。
若水溶液成中性或鹼性,則原電池的負極(鐵)失去電子,成為亞鐵離子,電子移動到銅處(正極),與氧氣和水生成氫氧根,再和亞鐵離子形成氫氧化亞鐵,再被氧化成氫氧化鐵,最中形成鐵鏽這稱為吸氧反應。
兩種反應均是形成原電池,鐵的這種腐蝕被稱為電化學腐蝕,電化學腐蝕比一般的氧化還原性的腐蝕速率更快。
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