1樓:匿名使用者
在0°C時,10升密閉容器中盛有0.4克h2和2.8克n2,計算混合氣體的總壓和h2和n2的分壓.
解:n總=nh2+nn2=0.4/2+2.8/28=0.2+0.1=0.3摩爾
p總=n總rt/v總=0.3*0.082*273/10=0.67大氣壓
ph2=(nh2/n總)p總=(0.2/0.3)*0.67=0.45大氣壓
pn2=0.67-0.45=0.22大氣壓
2樓:手機使用者
是物理方面的吧~?
串聯:i相同~r與u成正比~即r1大u1就大
並聯:u相同~只分流~
分壓定律的內容有何應用
3樓:匿名使用者
分壓定律(dalton's law of partical pressure ) 混合氣體的總壓等於混合氣體中各組分氣體的分壓之版
和,某組分氣體的分壓大權
小則等於其單獨佔有與氣體混合物相同體積時所產生的壓強。這一經驗定律被稱為分壓定律。
氣體的特性是能夠均勻地佈滿它所佔有的全部空間,因此,在任何容器的氣體混合物中只要不發生化學變化,就像單獨存在的氣體一樣,每一種氣體都是均勻地分佈在整個容器之中。
由兩種或兩種以上相互不發生化學反應的氣體混合在一起組成的氣體稱為混合氣體(mixed gas),組成混合氣體的每種氣體都被稱為該混合氣體的組分氣體(***ponent gas)。
在恆溫時,混合氣體中某組分氣體都佔據與混合氣體相同體積時對容器所產生的壓強,叫做該組分氣體的分壓,用pi表示 。
道爾頓的分壓原理是什麼
4樓:匿名使用者
道爾頓分壓定律:混合氣體的總壓等於把各組分氣體單獨置於同一容器裡所產生的壓力之和.
注意:道爾頓分壓定律只對理想氣體才能成立,對於實際氣體,由於分子間作用力的存在,道爾頓分壓定律將有偏差.因此,能滿足道爾頓分壓定律的氣體混合物應稱為理想氣體的理想混合物.
國家計量局頒發的102.8-82採納iupac的推薦,規定混合氣體中的氣體b分壓pb定義為 pb=xb*p (下標字母打不出,不好意思)
式中xb為氣體b的摩爾分數,p為混合氣體在同溫度下的總壓。
從而由上式可得
p=p1+p2+p3+p4+p5+p6+p7+.....+pi=∑pi=∑xip
由此得到,混合氣體的總壓等於同溫度下其組成氣體的分壓之和,此式可用於任何混合氣體。
道爾頓分壓定律能否用在實際氣體?為什麼?
5樓:阿沾
不適用於實際氣體。
因為:在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,專則每一屬種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。
擴充套件資料
道爾頓分壓定律(也稱道爾頓定律)描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。
在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
例如,零攝氏度時,1mol 氧氣在 22.4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。
如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變,則氧氣的壓強還是 101.3kpa,但容器內的總壓強增大一倍。可見, 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.
3kpa 。
道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物,不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
6樓:匿名使用者
實際氣體並不嚴格bai遵從du道爾頓分壓定律zhi,在高壓情況下尤其如dao此。當壓力很高時,回
分子所佔的答體積和分子之間的空隙具有可比性;同時,更短的分子間距離使得分子間作用力增強,從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
7樓:匿名使用者
道爾頓定律的前提是理想氣體,理想氣體與實際氣體在壓力方面有一個很大的區別就是,實際氣體是有相互作用力的,而命名理想氣體的時候就排除了這一點。
8樓:匿名使用者
低壓高溫的氣體大多可以用,一般壓力不超過5個大氣壓,溫度在常溫或者更高的溫度。計算結果不會有太大的偏差。對於工程實際應用不會引起什麼問題。
9樓:秒懂**
道爾頓分壓定律:理想氣體的特性
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