1樓：灬憤青灬
由烏拉爾定律p=(1-x)p°可看出來。(p表示溶液的蒸氣壓，x表示溶質的摩爾分數，p°表示純溶液的蒸氣壓)
2樓：錐毫空墩
液體的沸點與氣壓成正比：氣壓越大，沸點越高；氣壓越低，沸點越低。因為一定外界條件下，液體中能量較高的分子有脫離液麵進入氣相的傾向（逃逸傾向escapingtendency）。
同時，氣態分子也會撞擊液麵迴歸液態。這是單組分系統發生的兩相變化，一定時間後，即可達到平衡。平衡時，氣態分子含量達到最大值，這些氣態分子對液體產生的壓強稱為飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。
當液體的蒸氣壓達到外壓時，液體即產生沸騰現象液體就會沸騰，此時的溫度就是液體的沸點。當外界的壓力增大時，必須升高溫度才能使蒸氣壓增大以等於外界壓力，達到沸騰；當外界壓力降低時，溫度比較低的時候就能夠使蒸氣壓等於外界壓力，達到沸騰。
3樓：佟芳皇宜然
根據拉烏爾定律，在稀溶液中，溶劑的蒸汽壓等於純溶劑的蒸汽壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。
在純溶液中，溶劑的摩爾分數是100%。而溶液則一定小於100%，所以溶液蒸汽壓為什麼比純溶液蒸汽壓低。謝謝
10葡萄糖溶液的滲透壓為什麼比10蔗糖溶液大
因為同等摩爾濃度，一樣。同等質量濃度，葡萄糖高 你自己可以推出其規律了。高一生物 30 的葡萄糖溶液和30 蔗糖溶液哪一個滲透壓高？將兩個漏斗的漏斗口密封上一層半透膜 我老師說過，蔗糖的滲透壓小。滲透壓的大小取決於單位溶液體積中的粒子數目的多少，但質量分數相同表示兩相同溶液中溶質的質量相同，而蔗糖的...
為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律
拉烏爾定律說得是在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的版摩爾分數 亨利定權 律說的是在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液麵上該氣體的平衡壓力成正比。拉烏爾說得是溶液中的溶劑，亨利定律說得是溶液中的溶質。所以為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律 拉烏爾定律和...
l硫酸銀溶液為什麼不溶解,10gl硫酸銀溶液為什麼不溶解
10g l硫酸銀溶液可以看做1000ml。即1000 要溶解10g硫酸銀 25 C時硫酸銀的溶解度,100 溶解0.836g,1000 溶解8.36克,小於10克,這樣說不能完全溶解。我想問一下配製硫酸銀溶液,是取10g硫酸銀和1l濃硫酸直接混合配製,還是先取一些濃硫酸溶解硫酸銀,再定容 硫酸銀微溶...