1樓：我很無聊
a．醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，溶液顯示
鹼性，可以加入少量的醋酸，使溶液顯示中性，根據電荷守恆可得，中性時c（na+）=c（ch3coo-），故a正確；
b．通過溶度積是一定溫度下的常數，分別得到：①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，氯化銀正常溶解；②0.1mol?
l-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/l；抑制溶解沉澱平衡；③0.1mol?
l-1mgcl2溶液中cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉澱溶解平衡；④0.1mol/l硝酸銀溶液中ag+濃度為0.
1mol/l；氯離子都抑制沉澱溶解，所以cl-濃度越大，ag+濃度越小，則溶液中ag+離子濃度大小為：④＞①＞②＞③，故b錯誤；
c．③碳酸鈉④偏鋁酸鈉溶液蒸乾灼燒後仍然得到原固體，而氯化鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁和***，蒸乾灼燒最後得到的是氧化鋁、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不會得到原固體，故c錯誤；
d．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液的ph增大，故d錯誤；
故選a．
下列說法正確的是（ ）a．在ch3coona溶液中存在ch3cooh分子，且c（ch3cooh）＞c（ch3coo-）b．將濃度
2樓：gay多姿jdn肱
a、溶液中ch3coo-會發生水解，水解程度小c（ch3cooh）＜c（ch3coo-），故a錯誤；
b、氟化氫是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋弱酸促進電離，氫離子物質的量增大，氟化氫物質的量減小，c(h+)
c(hf)
始終保持增大，故b正確；
c、依據溶液中物料守恆為：c（na+）=c（a2-）+c（ha-）+c（h2a），故c錯誤；
d、常溫下，在0.10mol?l-1氨水中加入少量nh4cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液ph減小，故d錯誤；
故選b．
下列說法或表達正確的是（ ）a．ch3coona溶液中加入少量kno3固體後的鹼性溶液一定有：c（na+）-c（ch3
3樓：匿名使用者
a．任何電解質溶液中都存在電荷守恆
和物料守恆，根據電荷守恆專得c（na+）屬+c（h+）+c（k+）
=c（ch3coo-）+c（oh-）+c（no3
-），根據物料守恆得c（k+）=c（no3
-），所以得c（na+）-c（ch3coo-）=c（oh-）-c（h+），故a正確；
b．溶度積常數大的物質能向溶度積常數小的物質轉化，所以向zns白色懸濁液中加入cuso4溶液，有黑色沉澱產生，是因為ksp（zns）＞ksp（cus），故b錯誤；
c．向沸騰的蒸餾水中滴加fecl3飽和溶液，可以製備fe（oh）3膠體，向沸騰的naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液或生成氫氧化鐵沉澱，故c錯誤；
d．升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，所以熱水中加入nacl溶解至飽和後溶液的ph小於7，故d錯誤；
故選a．
下列說法中正確的是（ ）a．25℃時，ph=7的ch3cooh與ch3coona的混合液中離子濃度的大小順序為：c（na+
4樓：謹傑
a、根自
據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），ph=7則c（h+）=c（oh-），即c（na+）=c（ch3coo-），故a錯誤；
b、0.1mol/l naha溶液ph=3，說明溶液呈酸性，電離大於水解，故c（h2a）＜c（a2-），故b錯誤；
c、將強稀釋10倍ph減小一個單位，25℃時，若10ml ph=a的鹽酸與10ml ph=b+1 的ba（oh）2溶液混合後恰好中和，則a+1+b=14，即a+b=13，故c正確；
d、ka（hf）=3.6×10-4，ka（ch3cooh）=1.75×10-5，0.
1mol/l，所以同濃度的ch3cook溶液水解程度大於naf溶液，c（ch3coo-）＜c（f-），而濃度相同，鈉離子和鉀離子溶液相等，故c（na+）-c（f-）＜c（k+）-c（ch3coo-），故d錯誤；
故選c．
下列說法中，正確的是（ ） a．在ph=5的ch 3 coona與ch 3 cooh混合液中，c(na + )>c(ch 3 coo -
5樓：手機使用者
c正確答案：c
a、不正確，
在ph=5的ch3 coona與ch3 cooh混合液中，有電荷守恆c(na+ )＋c(h+ )=c(ch3 coo- )＋c(oh- ),溶液呈酸性，c(h+ ) >c(oh- ),c(na+ )3 coo- )
b．不正確，澄清石灰內水與足量小蘇打溶液混容合：ca2+ +2oh- +2hco-
3 =caco3 ↓+2h2 o＋co3
2―c．正確，在與鋁反應能生成h2 的溶液中，no—3 、fe2+ 、na+ 一定不能大量共存，如酸性，h＋ 和no3― 組成硝酸，如鹼性，fe2＋ 和oh― 生成沉澱；
d．不正確，除去氯化鎂溶液中的fe3+ 需向溶液中加入適量mg (oh)2
25℃時，下列敘述中，正確的是（ ）a．ch3coona溶液中：c（na+）=c（ch3coo-）b．ph=3的醋酸溶液加水
6樓：手機使用者
a．na+不水解、ch3coo-易水解，抄所以溶液中存在c（na+
）＞c（ch3coo-），故a錯誤；
b．加水稀釋促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．酸或鹼抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，所以ph相同的naoh溶液與nahco3溶液中水的電離程度：naoh＜nahco3，故c錯誤；
d．ph=9的nahx溶液中hx-水解程度大於電離程度，則c（h2x）＞c（x2-），故d正確；
故選d．
下列敘述正確的是（ ）a．1mol/lch3cooh與1mol/l ch3coona溶液等體積混合，溶液中ch3cooh和ch3coo-的
7樓：藍爛ag廧冮
a、混合溶液體積增
抄大一倍，所以濃度降為原來的一半，根據物料守恆得c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=1mol?l-1，溶液中ch3cooh和ch3coo-的總數為na，故a錯誤；
b、將1mol nh4no3溶於水，向該溶液滴加氨水後溶液呈中性，依據電荷守恆計算可知，c（nh4
+）=c（no3
-）=1mol，溶液中含有na個nh4
+，故b正確；
c、向氯化銀的沉澱溶解平衡中加入少量 nacl粉末，平衡會向左移動，溶液中會增加鈉離子和氯離子，離子的總濃度會增大，故c錯誤；
d、0.01mol?l-1醋酸溶液中存在物料守恆c （ch3coo-）+c （ch3cooh）=0.
01mol/l，但是假如等體積的硝酸鈉以後，體積變為原來的2倍，所以原來濃度減半，即c （ch3coo-）+c （ch3cooh）=0.005mol/l=1
2c （no3
-），故d錯誤．
故選b．
下列說法正確的是（ ）a．室溫下，將ph=2的醋酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b．室溫下，
8樓：手機使用者
a．室溫下，ph=2的醋酸濃度大於ph=12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤；
b．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．向含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4固體，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）減小，故c錯誤；
d．如果溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），故d正確；
故選d．
下列敘述正確的是 （ ）a．0.1mol/l ch3coona溶液中：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（oh-）b．n
9樓：手機使用者
a．醋酸鈉來是強鹼弱酸鹽，醋酸根離自子水解導致溶液呈鹼性bai，則c（
duh+）＜c（oh-），故a錯誤；
b．水的
zhi離子積常數只dao與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故b錯誤；
c．c（h+）=10-ph，兩種溶液的ph相等，所以氫離子濃度相等，故c錯誤；
d．發生2agcl+na2s=ag2s+2nacl，所以溶液中c（s2-）下降，故d正確；
故選d．
下列說法中，正確的是1下列說法中，正確的是
下列說法中，正確的是 c c，企業的 資本結構中不包括短期負債。具體解析 1.資本結構是指企業各種資金的 構成及其比例關係。1 廣義的資本結構是指企業全部資金的 構成及其比例關係，不僅包括主權資本 長期債務資金，還包括短期債務資金。2 狹義的資本結構僅指主權資本及長期債務資金的 構成及其比例關係，不...
下列說法中正確的是，下列說法中正確的有（ ）6 下列說法中正確的有（ ）。
正確的是 往保溫瓶裡倒開水時，聽聲音 就能判斷瓶裡的水位高低，原因是專倒水過程中聲音音調屬發生了變化。原因是 音調是由振動頻率決定的，水越多，瓶內的空氣柱越短，振動頻率越高，音調越高 因此隨著水位升高，音調逐漸升高。舞臺上噴灑乾冰產生的白霧，白霧是小水滴，它是空氣中的水蒸氣遇冷液化而形成的。冬天即使...
下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中,正確的是
a.在飽和na2co3溶液中bai通入過du量二氧化碳可生成nahco3沉澱,zhi可說dao明水中的溶解度 回na2co3 nahco3 故a錯誤 b.碳酸鈉與答鹽酸反應,先生成碳酸氫鈉,然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳,而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳,所以反應生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉...