1樓：藍色塵埃
首先化學學好一定要先培養自己的興趣，興趣基礎上認真多看幾遍課本，並把內容重點歸納出來寫到自己的筆記本上，比自己抄老師的筆記有作用，還有就是把化學分成幾個模組總結：例如分成氧化還原、元素化學、離子反應、金屬及其化合物、化學反應速率、化學鍵及晶體結構等。
如元素週期表規律總結
一. 主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素
1. 有1～3個電子層的元素（除去he、ne、ar）；
2. 次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；
3. 最外層電子多於2個的元素（除去惰性氣體）；
二. 電子層結構相同的離子或原子（指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）
（1）2個電子的he型結構的是： h-、he、li+、be2+；
（2）10個電子的ne型結構的是：n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+
（3）18個電子的ar型結構的是：s2-、cl-、ar、k+、ca2+
三. 電子數相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）
1. 2e-的有：h-、h2、he、li+、be2+；
2. 10e-的有：n3-、o2-、f-；na+、mg2+、al3+；ne、hf、h2o、nh3、ch4（與ne同週期的非金屬的氣態氫化物）nh4-、nh2-、h3o+、oh-；
3. 18e-的有：s2-、cl-、ar、k+、ca2+；sih4、ph3、h2s、hcl（與ar同週期的非金屬的氣態氫化物）；hs-、ph4+及、h2o2、f2、ch3-oh、ch3-ch3、ch3-f、ch3-nh2、nh2-nh2、nh2-、oh-等。
四. 離子半徑的比較：
1. 電子層結構相同的離子，隨原子序數的遞增，離子半徑減小。
2. 同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。
3. 元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。
五. 同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差，有下列規律：
1. 同為ia、iia的元素，則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在週期的元素種類數。
2. 若為iiia、viia的元素，則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在週期的元素種類數。
例如：na和k原子序數相差8，而cl和br原子序數相差18。
七. 同一週期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差，有下列規律：
若為ia、iia族元素或iiia、viia族元素，只差1，若為iia、iiia族元素，則可能相差1（
二、三週期）或1＋10即11（
四、五週期）或差1＋10＋14即25（
六、七週期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為「1＋兩元素之間的過渡元素種類數」。
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
2樓：12是一個永恆
如果,只是為了高考而去記化學的話,也只是為了記而去記的話,....永遠也不會得到化學!!!化學不是那樣學的.
因為我深有體會!! 初中雖只有一年化學,但那時的興趣與方法足以讓我驕傲至今!! 高中時學了兩年,第三年就沒太再看它了.
但成績依舊不錯,........ 化學的本質是什麼,是理性,是自然,是真實 ,的自己.如果有太多目的太多動機太多感情衝動的話,是學不好化學的!!!!!!!!!!!!
你會發現:化學,就是很難,有許多許多讓你去記的東西,許多屬性許多特性,如果你不認識化學的話.
3樓：匿名使用者
把課本看明白吧
要真正的明白
其次是擴大知識面
4樓：匿名使用者
做化學題前首先要了解每一個物質的性質，根據題目的要求和所涉及的物質的性質來做題，例如上面所舉出的例子，二氧化硫與酸雨有關，因為二氧化硫呈酸性再在答案裡選擇。其實學化學並不難。
5樓：007微塵
做選擇題時，必須完整的閱讀題目，不能顧頭不顧尾，這樣容易將是對似錯的選項選上
6樓：匿名使用者
這個主要靠平時積累，和發揮。多看，還有靈感。充分聯想，練習多翻書，記住有些內容
7樓：匿名使用者
要形成一個系統的化學知識體系理論
高中化學題化學題，求解答
6 14g氮氣的抄物質的量為襲0.5mol，含氮原子0.5x2 1mol,即na個氮原子。7g乙烯的物質的量為0.25mol，含原子0.25x6 1.5mol，即1.5na個。7 22g二氧化碳和標準狀況下11.2l 氣體的物質的量都是0.5mol，含有的分子數都是0.5na個。n2的和c2h4的分...
初高中化學題。懸賞可加求進謝謝，高中化學題。。求解。。。急！！有懸賞追加。。要過程。。。謝謝！！
質量相同的mg al fe zn分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量依次減小。故反應後溶液質量最大的是加zn的溶液。高中化學題。求解。急！有懸賞追加。要過程。謝謝！c9h8o2和c9h10o3 可以寫成c9h4 h2o 2 c9h4 h2o 3 這裡寫成這種形式，最後就是相當於只有前面一部分消耗了...
高中化學題（急！）
2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2co o2 2co2 通過 式可知1單位的co2生成1 2單位的o2 式可知生成的o2又可以和1單位的co反應生成1單位的co2，因為na2o2是足量的，所以最後生成的就是1 2單位的o2.原氣體是2單位，現在是1 2單位 所以答案是c na2o2 固...