1樓：匿名使用者
16mol的n2中,有15mol來自nan3,1mol來自kno3
kno3是氧化劑,發生還原反應,所以1mol是還原產物,15mol是氧化產物,差量為14
16 14
x 1.75
x=2mol,所以n2=44.8l,a錯
2 14
y 1.75
y=0.25mol,kno3是0.25mol,但kno3是被還原不是被氧化,b錯
0.25mol的kno3,有0.25mol的n從+5變成0,轉移電子為0.25*5=1.25mol,c對
kno3被還原,kno3只有0.25mol,所以n只有0.25mol,d錯
2樓：
選項c正確
選項a：由反應方程式可知：在產生的16mol的n2中有1mol的還原產物，15mol的氧化產物，轉移電子10mol，即氧化產物比還原產物多14mol時，產生氮氣16mol，若氧化產物比還原產物多1．75mol，則產生氮氣在標準狀態下的體積是（16÷14）×1．75mol×22．4l/mol=44．8l，所以選項a錯誤；
選項b：由方程式可知： kno3被還原，所以選項b錯誤。
選項c：若氧化產物比還原產物多14mol時，轉移電子10mol，現在氧化產物比還原產物多1．75mol，則轉移電子的物質的量是（1．75×10）÷14=1．25mol，所以選項c正確；
選項d：若氧化產物比還原產物多14mol時，被氧化的n原子是30mol，現在氧化產物比還原產物多1．75mol，則被氧化的n原子的物質的量為（1．75×30）÷14=3．75mol，因此選項d錯誤。
3樓：匿名使用者
你所謂的學霸都是他們複製而來的
一道高二化學題，求學霸解答
4樓：匿名使用者
要知道溶液中大量含的是鉛離子，而鉛離子在此溶液中還原性是非常強的。至於你說的氫氧根，其實在此溶液中氫氧根並不算太多，要知道h2o分子的水解能力是非常弱的，即使此溶液中有二價銅離子，但是水分子水解出氫氧根還是很弱的，所以自然而然就是鉛離子被氧化。
很榮幸可以回答您的問題，有什麼不理解可以追問。
數學題求學霸解答，感激不盡。第10題。
5樓：匿名使用者
(1)f(a)=a^2/(1+a^2)
f(1/a)=(1/a)^2/[(1+(1/a^2)]=1/(a^2+1)
則f(a)+f(1/a)
=a^2/(a^2+1)+1/(a^2+1)=1(2)由(1)可知,f(x)+f(1/x)=1故原式=f(1)+3=1/2+3=7/2
6樓：匿名使用者
（1）=1（2）=4望採納
高中化學題化學題，求解答
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