1樓：匿名使用者
（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑ [編輯本段]（二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o [編輯本段]（三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2 [編輯本段]（四）歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數 [編輯本段]（五）利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：
「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
kcio3 → kcio4＋kci
s＋koh → k2s＋k2so3＋h2o
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！
解釋：1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
s0＋koh → k2s-2＋k2s+4o3＋h2o
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的係數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在s和k2s中，s0 →s-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以k2so3前的係數為2。
在s和k2so3中，s0→s+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以k2s前的係數為4。
在k2s和k2so3中，s-2→s+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以s前的係數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：
3s＋koh → 2k2s＋k2so3＋h2o
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個k，所以koh前應加6，加6後左邊為6個h，所以h2o前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3s＋6koh ＝ 2k2s＋k2so3＋3h2o
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
新增係數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：
ai2(so4)3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如ai3+是弱鹼ai(oh)3對應的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32-是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為新增係數（配平）的物件。
2、新增係數電何等：意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n
2樓：食馬者抹殺人才
應該是kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2+3h2o
3樓：匿名使用者
kclo3+2hcl(濃）=kcl+cl2+h2o沒有clo2的clo2是強氧化劑強於kclo3的
4樓：匿名使用者
2kclo3+4hcl=2kcl+clo2+2h2o+cl2氯酸鉀中的氯由+5還原成clo2中的+4價，hcl中的氯由-1價氧化成cl2的零價，並由它們的電子得失可配平此式。
5樓：匿名使用者
2kclo3+2hcl - === 2kcl+2clo2+cl2+h2o
高中化學kclo3和濃鹽酸反應問題
6樓：紫冰雨的季節
您好：濃鹽酸 升價失電子是被氧化，還原性；降價得電子被還原，氧化性！所以先還原性，酸性，一般酸在反應中顯酸性的
第二個 kclo3和氯氣的計量數之比為1:2，所以，計量數之比等於摩爾數之比一算就ok了
希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o~
祝學習進步~
7樓：大唐風氣
億之聖提醒您！6hcl+kclo3=kcl+3cl2+3h2o，此為反應式，如需做實驗請在老師的指導下進行。
kclo3與濃鹽酸發生如下反應：kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o，有關該反應，說法不正確的是（ ）a
8樓：溫柔
a．該反應中bai氯元素化合du
價由+5價、-1價變為
zhi0價，被氧化的元素和dao被還原的元素的質量回之比5：1，故a正確；答
b．該反應中氧化劑是氯酸鉀、濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產物又是還原產物，故b錯誤；
c．該反應中hcl中cl元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現酸性和還原性，故c正確；
d．溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故d錯誤；
故選d．
kclo3與濃鹽酸反應的化學方程式？？
9樓：匿名使用者
kclo3+6hcl(濃）=3cl2↑+3h2o+kcl
濃鹽酸和濃硫酸 反應
10樓：匿名使用者
不發生化學反應，但由於濃硫酸的強吸水作用，混合二者的話會放出大專量***氣體，會屬有白霧生成，而且溫度會升高
h2so4+hcl=h2so3+h2o
因為濃硫酸吸水，所以濃鹽酸的濃度升高，揮發更厲害，而且濃硫酸吸水是放熱的
因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性， 濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性，稀hcl又變成濃hcl，所以加快了hcl的揮發速率 ，產生了大量氣泡
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途。
顏色：純淨
狀態 : 色液體
工業用鹽酸:黃色(含fe3+) 色粘稠.
狀態：液體
氣味：有氣味 (敞口置於空氣中.瓶口有白霧)用途：濃鹽酸：①金屬 ②製造 ③人體中含有少量鹽酸。
濃硫酸： ①金屬 ②濃硫酸作劑 ③生產化肥.精煉石油 。
11樓：匿名使用者
濃鹽酸和濃硫酸不發生反應，但是把濃鹽酸滴入到濃硫酸中可以產生hcl氣體，這是實驗室製備hcl氣體的方法之一。 如果hcl暴露在潮溼空氣中，會形成酸霧。
12樓：郝慈羅莞爾
濃鹽酸濃硫酸顏色黃
白狀態油氣味
無密度小於水質量分數
揮發性無
吸水性強
弱(幾乎沒有)
kclo3和濃鹽酸反應的方程式，怎麼才知道對應的氧化產物和還原產物
13樓：匿名使用者
鹽酸中cl是-1價，最低價態，只能做還原劑，不能做氧化劑因此kclo3必然是氧化劑。
kclo3 + 6hcl === kcl + 3cl2↑ + 3h2o
因為生成kcl鹽，體現了hcl的三星。
14樓：金龍
化合價升高是氧化產物，降低是還原產物
kclo3與濃鹽酸反應離子方程式
15樓：匿名使用者
正確的是2clo3- + 2cl- + 4h+ = 2clo2↑ + cl2↑ + 2h2o，
但高中老師多數簡化為clo3- + 5cl- + 6h+ = 3cl2↑ + 3h2o
16樓：雷浩翱
clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o
實驗室可以用KClO3晶體和濃鹽酸反應制取Cl2 在反應KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中
根據同種元素的化合價變化只靠攏，不交叉的原則。鹽酸中 1價的氯變為0價的氯，升高1 氯酸鉀中 5價的氯變為0價的氯，降低5 a.5 1 a在反應kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o中，生成的3個cl2中，有一個cl來自從氯酸鉀，另5個cl是來自 所以反應過程中轉移的電子數為5e kclo...
將濃鹽酸與KClO3溶液混合的化學方程式
kclo3十6hcl 濃 3h2o kcl 3cl2 6hc 濃 kclo3 3h2o kcl 3cl2 氣體符號 kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o kclo3與濃鹽酸的反應 一 最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,kclo3 kcl o2 在這個反應式中...
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的方程式，高錳酸鉀與濃鹽酸反應，方程式該怎樣配平？麻煩詳細一點，謝謝
2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 1 此反應的氧化劑是 kmno4，反應電子轉移的數目為 10 高錳酸鉀 kmno4，相對分子質量 158.034 無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。正交晶系。在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑。鹽酸 iupac名 ...