1樓：湖南銀光
根據同種元素的化合價變化只靠攏，不交叉的原則。
鹽酸中—1價的氯變為0價的氯，升高1
氯酸鉀中+5價的氯變為0價的氯，降低5
a.5:1
2樓：匿名使用者
a在反應kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o中，生成的3個cl2中，有一個cl來自從氯酸鉀，另5個cl是來自***，所以反應過程中轉移的電子數為5e-
3樓：手機使用者
kclo3中cl元素由+5還原成0價。鹽酸中的cl元素由-1氧化成0價。
從上述化學方程式可知，一個+5價的cl氧化了6個-1價的cl。故選d
4樓：豬油夢醒
kclo3中的cl變為0價
5個cl-離子變成0價5：1
實驗室可以用kclo3晶體和濃鹽酸反應制取cl2.在反應kclo3＋6hcl＝kcl＋3cl2↑＋3h2o中若生成71克氮氣，則被
5樓：匿名使用者
kclo3＋6hcl＝kcl＋3cl2↑＋3h2o這是一個歸中反應 產物中的3個cl2 有1個cl來自於kclo3 ,有5個來自於hcl
所以生成3摩爾cl2時有5摩爾hcl被氧化現在cl2為71克 也就是1摩爾
3cl2-----5hcl
3 5
1 x
x=5/3摩爾
質量=(5/3)*36.5= 60.83克
6樓：匿名使用者
同學。。71g的是氯氣吧。。
如果是氯氣 那麼反應的***是2mol
被氧化的有2*5/6=10/3mol ***質量用36.5*10/3即得
實驗室也常用kclo3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2+3h2o，若生成71g氯氣，
7樓：匿名使用者
n（cl2）=71g
71g/mol
=1mol，由方程式可知當有6molhcl參加反應時，有5mol被氧化，生成3molcl2，則生成1molcl2，被氧化的hcl為5
3mol×36.5g/mol=5
3×36.5g，
故選b．
ⅰ．實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o（1）用雙線橋
8樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價
實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑
9樓：匿名使用者
(1)設生成cl2的物質的量為xmol
kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 324.5g/(122.5g/mol) xx=0.
6mol
v(cl2)=0.6mol*22.4l/mol=13.44l(2)kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 6 1
0.2mol a b
a=1.2mol b=0.2mol
溶液中的cl-應為剩餘鹽酸以及生成的氯化鉀中cl-的總量，故n(cl-)=0.15*12-1.2+0.
2=0.8molc(cl-)=0.8mol/0.
5l=1.6mol/l
10樓：匿名使用者
這個題出得不太嚴密，因為產物除了氯氣，還有氯氧化物。大學無機化學裡有這種反應的方程式。
一定量的氯酸鉀加入到濃鹽酸中發生如下反應：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o，其中被還原的元素和被氧
11樓：絕情
該反應中cl元素
抄化合價由+5價、
襲-1價變為0價，所以kclo3是氧化劑、部分hcl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被還原和被氧化的元素都是cl元素，其質量之比等於其物質的量之比=1：5，
故選d．
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