1樓：匿名使用者
在氫氧化鈉的溶液中與鹵代烴共熱，發生水解反應（取代反應）c2h5-br+h-oh===c2h5-oh+hbr條件是氫氧化鈉、加熱。
2樓：匿名使用者
c2h4＋h2o＝ch3ch2oh
3樓：京惜萍鮑融
實驗室製取乙醇
可以用乙烯水化法：ch2=ch2
+h2o
----催化劑------
ch3ch2oh；或著乙醛還原法：ch3cho----allih4(氫化鋰鋁，為催化劑)----ch3ch2oh
但實際用上述方法制取乙醇成本太高，若要大規模生產，可以採用發酵法：c6h12o6(葡萄糖，穀物中的糖類成分)
-----酒化酶(或酵母)-------
2ch3ch2oh
+2co2(氣體符號)
4樓：學海苦遊者
乙醇的生產是在釀酒的基礎上發展起來的。遠在上古時代人們已將澱粉物質發酵制酒。12世紀在蒸餾葡萄酒時，第一次從酒中分離出酒精。
20世紀30年代以前，發酵法是乙醇的唯一工業生產方法。2023年，美國聯合碳化物公司建立了第一個用石油熱裂化副產品乙烯為原料，經硫酸吸收再水解制乙醇的工業裝置（簡稱乙烯間接水合法）。2023年，美國殼牌化學公司又實現了乙烯直接水合制乙醇的方法。
由於該法比間接水合法有顯著優點，現已成為生產乙醇的主要方法。
按原料**，乙醇的工業生產主要有兩類：以糖類、澱粉和纖維素等碳水化合物為原料的發酵法和以乙烯為原料的水合法。
（1）發酵法 將富含澱粉的農產品如穀類、薯類等或野生植物果實經水洗、粉碎後，進行加壓蒸煮，使澱粉糊化，再加入一定量的水，冷卻至60℃左右並加入澱粉酶，使澱粉依次水解為麥芽糖和葡萄糖，然後加入酵母菌進行發酵製得乙醇：
c6h12o6→2ch3ch2oh+2co2
發酵液中乙醇的質量分數約為6％～10％，並含有乙醛、高階醇、酯類等雜質，經精餾得質量分數為95％的工業乙醇並副產雜醇油。
糖廠副產物糖蜜含有蔗糖、葡萄糖等糖類50％～60％（質量分數），是發酵法制乙醇的良好原料。糖蜜經用水稀釋，酸化和加熱滅菌處理後，加入硫酸銨、磷酸鹽、鎂鹽等酶的營養鹽以及酵母菌，便可發酵生成乙醇。
以含纖維素的工、農業副產物如木屑、植物莖稈等為原料時，需先用鹽酸或硫酸加壓、加熱處理，使纖維素水解為葡萄糖，中和後再用酵母菌發酵。造紙廠的亞硫酸廢液中含有可發酵糖，也可用於發酵制乙醇。這兩種過程由於技術經濟指標差，在工業上沒有得到推廣應用。
（2）乙烯水合法 工業上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。
①間接水合法 也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。首先，將乙烯在一定溫度、壓力條件下通入濃硫酸中，生成硫酸酯，再將硫酸酯在水解塔中加熱水解而得乙醇，同時有副產物乙醚生成。間接水合法可用低純度的乙醇作原料、反應條件較溫和，乙烯轉化率高，但裝置腐蝕嚴重，生產流程長，已為直接水合法取代。
②直接水合法 在一定條件下，乙烯通過固體酸催化劑直接與水反應生成乙醇：
ch2=ch2＋h2o=ch3ch2oh
上述反應是放熱、分子數減少的可逆反應。理論上低溫、高壓有利於平衡向生成乙醇的方向移動，但實際上低溫、高壓受到反應速率和水蒸氣飽和蒸氣壓的限制。工業上採用負載於矽藻土上的磷酸催化劑，反應溫度260℃～290℃，壓力約7mpa，水和乙烯的物質的量比為0.
6左右，此條件下乙烯的單程轉化率僅5％左右，乙醇的選擇性約為95％，大量乙烯在系統中迴圈。主要副產物是乙醚，此外尚有少量乙醛、丁烯、丁醇和乙烯聚合物等。乙醚與水反應能生成乙醇，故將其返回反應器，以提高乙醇的產率。
製取氯氣的化學方程式
5樓：殺殺殺殺傻傻傻
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2nacl+2h2o=電解= h2↑+cl2↑+2naoh
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：mno2、k2cr2o7（重鉻酸鉀）、kmno4、kclo3、ca(clo)2
發生的反應分別是：
4hcl(濃)+mno2 =加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]
6hcl[濃]+kclo3=kcl+3h2o+3cl2↑[此反應有一部分會發生2kclo3+4hcl[稀]===2kcl+cl2↑+2h2o+2clo2↑，因此制的的cl2不純。]
4hcl+ca(clo)2=cacl2+2h2o+2cl2↑ 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用nacl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2nacl+mno2+3h2so4（加熱）=2nahso4+mnso4+cl2↑+2h2o
6樓：辜以彤能婕
mno2+4hcl(濃)加熱=mncl2+cl2（有箭頭）+2h2o；mno2得2e,hcl失2e;
該反應中，氧化劑是mno2，還原劑是hcl，請標出電子轉移的方向和數目．
強調：mno2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成cl2，稀鹽酸不與mno2反應．
這是由於稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被mno2氧化．
2．儀器裝置
製取淨化
收集吸收
3．收集方法
(1)向上排空氣法
(2)排飽和食鹽水法
排氣法收集是基於cl2的密度比空氣大；cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的
，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去cl2中的hcl雜質．
4．尾氣吸收
(1)尾氣吸收的原因是cl2有毒，易汙染空氣．
(2)吸收發生的反應是2naoh＋cl2＝nacl＋naclo＋h2o．
說明：工業製法2nacl＋2h2o
2naoh＋h2↑＋cl2
7樓：素子欣嬴志
工業上的方法：2nacl
+2h2o
=2naoh
+h2（↑）+
cl2（↑）
（即：電解飽和食鹽水）
cl2在陽極產生。
實驗室的方法：4hcl(濃）+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
其它的反應方程式：kclo3+6hcl(濃）=kcl+3h2o+3cl↑
2kmn04+16hcl(濃）=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃）=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
希望你能採納！呵呵！
8樓：英念巧庫翔
在實驗室裡，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取
這個反應的化學方程式是：4hcl(濃）+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
另外還有：kclo3+6hcl(濃）=kcl+3h2o+3c2l↑
2kmn04+16hcl(濃）=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃）=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
電解飽和食鹽水：2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2↑+cl2↑.
9樓：端長菁普起
2樓說的很全呢，主要要記住的就是工業置氯法直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2nacl＋2h2o=電解=
h2↑＋cl2↑＋2naoh
，還有實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣4hcl(濃)＋mno2＝加熱=mncl2＋cl2↑＋2h2o
，其他的做個瞭解就好，會寫方程式，配平
10樓：藍月亮
向mno2固體中加入濃鹽酸，並加熱製取氯氣，方程式如下：
mno2 + 4hcl(濃) ==加熱== mncl2 + cl2(氣體) + 2h2o
或，用高錳酸鉀替代mno2，如下：
2kmno4 + 16hcl(濃) ==加熱== 2mncl2 + 2kcl + 5cl2（氣體） + 8h2o
常用第一種方法制取氯氣。
回答滿意請採納~
11樓：匿名使用者
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o
氯酸鉀製取氧氣的化學方程式氯酸鉀製取氧氣的化學方程式
氯酸鉀製氧氣化學方程式為 2kclo 2kcl 3o 氯酸鉀常溫下穩定，在400 以上則分解並放出氧氣，與還原劑 有機物 易燃物如硫 磷或金屬粉末等混合可形成 性混合物，急劇加熱時可發生 氯酸鉀為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味鹹而涼，強氧化劑。氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質，有時候甚...
有關乙醇的化學方程式乙醇反應化學方程式
燃燒 c2h5oh 3o2 2co2 3h2o 點燃 氧化反應 2c2h5oh o2 2ch3cho 2h2o 銅催化，加熱 取代反應 c2h5oh hcl c2h5cl h2o 加熱 和活潑金屬反應 2c2h5oh 2na 2c2h5ona h2酯化反應 c2h5oh ch3cooh ch3coo...
製作乙醇的化學方程式，有關乙醇的化學方程式
乙醇的生產是在釀酒的基礎上發展起來的。遠在上古時代人們已將澱粉物質發酵制酒。12世紀在蒸餾葡萄酒時，第一次從酒中分離出酒精。20世紀30年代以前，發酵法是乙醇的唯一工業生產方法。1930年，美國聯合碳化物公司建立了第一個用石油熱裂化副產品乙烯為原料，經硫酸吸收再水解制乙醇的工業裝置 簡稱乙烯間接水合...