1樓：小豬也靈光
設配平式如下：
x （nh₄）₂so₄--a nh₃+x so₂+b n₂+c h₂o
根據原子數相同可列出。
2x=a+2b
8x=3a+2c
4x=2x+c
得出 a=4/3x,b=1/3x,c=2x
同時約去x，得 （nh₄）₂so₄--4/3 nh₃+ so₂+1/3 n₂+2 h₂o
第二個方程式有誤，硝酸銨分解反應如下：
在低溫下生成氨氣和硝酸nh4no3===hno3+nh3↑
nh4no3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水。 nh4no3=n2o↑+2h2o
若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水。
如果加熱nh4no3的溫度達到480℃～500℃或nh4no3受到撞擊，分解生成氮氣、氧氣、水，發生**。
呵呵，既然式子有變，配起來也方便了，方法同上，結果如下：
zn+nh₄no₃--zno+n₂+ 2 h₂o
我的方法可以算是一種，3樓的化合價配平也要掌握，希望能幫到你，呵呵。
2樓：午後的貓
你這哪是配平哦 化學式都沒寫對。
3樓：匿名使用者
這兩個反應能進行嗎？好像沒有這樣的方程式喲！
書寫方程式首先一個就是要以客觀事實為基礎，不能是主觀臆斷的！不是自己想寫什麼就可以寫什麼的！而是要以化學實驗得出的結論為主的，請您核實沒有配平前的方程式是否已經寫對了！
4樓：冰潔翼天使
剛學配平？不會吧。。。剛學就給這麼難的題。
氧化還原反應以及其中的電子轉移學了麼？如果沒學講這兩個配平也聽不懂。
3(nh4)2so4===4nh3+3so2+n2+6h2o分解反應中的氧化還原，先配產物。so4^2-→so2，降2價，nh4+→n2，升2*3價。所以so2前配3，n2前配全部來自於硫酸根，所以硫酸銨配3，然後配平其他即可。
第二個方程式寫的對麼？
5樓：匿名使用者
嗯，確實比較難。
第一個是自身的部分氧化還原反應，-3價n，一部分參與了氧化還原反應，另一部分卻不是。
第二個是zn做催化劑，硝酸銨分解，也是自身氧化還原反應。
兩種屬於同一型別。具體方法問一下老師吧，我不學化學很久了，一年前還可以，但現在需要思考太久。
多練習一些，你自己也會配這種的。
化學方程式的配平
6樓：卑微小楊
如「na+h2o=naoh+h2」；方法一：奇偶配平法，此方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。
先配氫原子，左邊有兩個氫原子，而右邊naoh只有一個氫原子，氫氣內有兩個氫原子，氫原子總數應為偶數，所以naoh前的係數為2，右邊氧原子原子個數為2，由此類推知h2o前係數為2，naoh前係數也為2。
電子得失法：從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並表明被氧化元素或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定電子得失數。
鈉失去一個電子，氫原子得到兩個電子，所以鈉前的係數為2，根據質量守恆定律，naoh和h2o的係數為2。
化學方程式的配平
7樓：小小小魚的遊戲
上聯：38324 下聯：14122 是銅和濃硝酸反應和稀硝酸反應的計量數。具體解析如下：
上聯：38324 ：
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o38324是稀硝酸與銅反應的配平係數。
下聯：14122 :
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o14122是濃硝酸與銅反應的配平係數。
化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。
關於化學方程式的配平
8樓：學習方法與心理疏導
化學反應方程式嚴格遵守質碰橡量守恆唯清定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。
常用的配平方法：
最小公倍數法。
奇偶配平法。
笑山旁 歸一法。
化學方程式的配平
9樓：開水丹
主要是clo3-的氧化能力沒有這麼強吧。
但題目中不是已經說生成物中有clo2，所以這個反應是特定的：
2kclo3+4hcl=2kcl+2clo2↑+cl2↑+2h2o其實也有kclo3和hcl反應，只生成cl2的：
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
10樓：熊熊冰瑩
2kclo3 + 4hcl---2kcl + 2clo2 + cl2 + 2h2o
氧化還原反應中，相同元素的化合價變化時只靠攏，不交叉的，這個反應中的hcl的還原性沒那麼強，不可能將正5價的氯還原成0價。
11樓：孟飛
化學方程式要根據實驗事實，不能憑想象。
在這個反應中，kclo3中的氯元素從+5價被還原成clo2中的+4價，hcl中的一部分-1價的氯被氧化成0價的cl2。在反應中氧化劑被還原，還原劑被氧化。
12樓：銘刻天神
一般來說中學化學所討論的化學反應方程式中，反應物中的一種元素從原化合價變成兩種化合價只有一種情況，即歧化反應，如cl2+h2o=hclo+hcl ，是典型的一個歧化反應。這個反應顯然不是歧化反應，因為氯元素的化合價在反應物中有+5價，而在生成物中就沒有比+5價高的價態。
這是我個人的見解，希望對你有幫助！
化學方程式的配平
13樓：差生一族
ca(clo)2+co2(少量)+h2o=caco3+2hclo
ca(clo)2+2co2(過量)+2h2o=ca(hco3)2+2hclo
強酸制弱酸的原理，h2co3酸性大於hclo所以能反應，然後co2過量就會再和caco3反應生成ca(hco3)2
fnh4cl+naoh(稀)=nacl+nh3•h2o
nh4cl+naoh(濃)加熱 nacl+nh3↑+h2o
過量：ca(hco3)2+2naoh=caco3↓+2h2o+na2co3
少量：ca(hco3)2+naoh=caco3↓+ h2o+nahco3
化學方程式的配平
14樓：網友
要根據電子守恆配。
3s + 4hno3 --3so2 + 4no + 2h2o2fe + 6h2so4(熱、濃) -fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o
zn + nh4no3 --zno + n2 + 2h2o2fe(oh)2 + cl2 + 2oh- -2fe(oh)3 + 2cl-
2mno4- +5no2- +6h+ -2mn2+ +5no3- +3h2o
2na2o2 + 2co2 --2na2co3 + o2
15樓：匿名使用者
氧化還原反應的根據得失電子守恆配。
第一個 3 4 3 4 2
第二個 2 6 1 3 6
化學方程式是根據什麼配平的
16樓：秒懂百科
化學方程式配平：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律。
17樓：豆腐漂過海
書寫化學方程式有兩個原則：
1）以客觀事實為基礎。
2）遵守質量守恆定律。
所以化學方程式是根據「質量守恆定律」來配平的。說具體點就是讓方程式兩邊的原子種類和數目都相等，這個過程就稱之為配平！
怎麼配平化學方程式方法化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
化學方程式的配平方法有以下幾種 1 觀察法 從反應式兩邊某種元素出發，觀察某種元素 原子的係數，通過調整某種物質化學式前邊的係數，使某種元素的原子反應前後原子個數相等。2 奇數變偶法 從化學反應式前後找到某種元素，這種元素的原子個數如果是奇數，要在該元素所在物質化學式前添上偶數，再通過調整其它物質化...
配平化學方程式
氧化還原反應方程式的配平 配平原則 a 同一反應中化合價升降的總數 或發生的電子轉移總數 相等。b 反應前後各種元素的原子個數。配平步驟 一標 標出各元素 化合價 找出變價元素。二等 計算化合價升降的數值，並求出最小公倍數，使化合價升降總數相等。三定 根據 二等 的關係，確定化合價發生變化的反應物和...
高中化學方程式的配平問題，高中化學方程式配平遇到的問題
最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行 1 首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，...