1樓：金槍魚
硝酸氧化還原反應是一複雜體系,在一定條件下(硝酸的濃度、還原劑活潑性、體系溫度等)要確定硝酸被還原的主要產物,除考慮其反應的氧化還原電位和化學平衡外,還必須同反應機理和反應速度一併來考慮.
當硝酸發生還原反應時，硝酸本身濃度的因素佔主要地位，第一步的還原產物主要是亞硝酸，亞硝酸是不穩定的化合物，它分解為no2和no：
2hno2＝no2＋no＋h2o
而no2、no和hno3之間又有如下的平衡：
3no2＋h2o=2hno3＋no
在濃硝酸中，平衡向左移動，因此還原產物主要是no2。在反應過程中，儘管有no生成，但它在濃硝酸中不能存在，繼續被氧化成no2。
關於稀硝酸濃度(約為8～10n)與金屬反應的還原產物，從下面的化學平衡方程式可以看出
3no2＋h2o=2hno3＋no
在稀硝酸中，平衡向右移動，因此還原產物主要是no。
至於在更稀的硝酸中，還原產物有n2o、n2……nh3，有人曾作過這樣的解釋：金屬活動性順序表中氫以上的金屬在稀硝酸中的第一步反應，是能置換出氫的，但隨著即與硝酸發生第二步反應，將硝酸還原成一系列的還原產物。
hno3＋2h＝hno2＋h2o
2hno3＋8h＝h2n2o2＋4h2o
(連二亞硝酸)
hno3＋6h＝nh2oh＋2h2o
hno3＋8h＝nh3＋3h2o
這些還原產物，除本身分解成為簡單的化合物外，相互之間又發生反應，生成一系列不同價態的氮的化合物。這第三步反應，有兩類：
(1)還原產物本身的分解反應：
3hno2＝hno3＋2no＋h2o
2hno2＝n2o3＋h2o
h2n2o2＝n2o＋h2o
(2)還原產物相互的反應：
hno2＋nh3＝n2＋2h2o
hno2＋nh2oh＝n2o＋2h2o
hno2＋hno3＝2no2＋h2o
總之，硝酸的還原反應比較複雜，對反應機理還不能得到一致的說法
2樓：匿名使用者
1.不矛盾，
濃硝酸氧化性強，還原性弱，稀硝酸氧化性稍弱，則還原性稍強，正好符合；另外假設濃硝酸還原成no，由於濃硝酸具有強氧化性，還會將no氧化成no2；
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