1樓：匿名使用者
吉布斯來自由能是用**判斷反應在任意時刻進行的方向的問題，這點必須注意！！！！吉布斯自由能大於0，說明反應此時是正向進行的！！等於0說明達到動態平衡。
至於可逆反應的問題是另一回事，其實任何反應都是可逆的。只是程度有所不同
你這兩個問題混了！！
2樓：
不一定的
因為正反應和逆反應的△s恆大於0的，所以一般正反反應的△h-t△s都小於0
3樓：a小調夜曲
可逆反應好像是吉布斯自由能等於0
具體不太清楚，抱歉
4樓：匿名使用者
△h-t△s=△g g是吉布來
斯自由能 當△g小於零源時反應自發 是在定溫定壓且系統不做非體積功的條件下發生的
當在定溫定壓且系統不做非體積功的條件下 △g小於零 則此時可自發 若△g大於零 則此時不自發`但反映過程中t s都是變化的
若反映開始投入a b 且反映△g<0 反映向平衡點移動 如果投入c d 此時計算在t溫度下的△g 若<0 則可自發反映 若》0則不可自發反應 可通過改變t 來改變△g 使其<0 產品從而能自發向平衡點反映``
t 是反映過程的溫度 根據反應吸熱放熱不同而改變
s 熵 是系統混亂程度的衡量標準 s越大 越混亂。。。與t和壓強有關
h 焓 跟反應熱差不多 與t壓強 有關
吉布斯自由能是用來判斷反應在任意時刻進行的方向的問題 這話就是說 在任何條件下都可根據△g同0的比較來判斷反應向哪方向自發 若△g=0則反應達到平衡狀態``
5樓：匿名使用者
任何化學反應都不會將反應物全部反應掉，而是存在一個平衡位置，它隨溫度、壓強等影響變化。因此從理論上說，任何化學反應都是可逆的，只是程度不同，與吉布斯自由能沒關係。
6樓：司箜
所有的化學反應都是可逆的
7樓：註冊還能不成功
h，s，都是與溫度有關的，當t，p固定時，g的變化也有定值。放映方向關鍵看起點在什麼位置。
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