1樓：百度使用者
（1）實驗室製取乙烯用到的是濃硫酸和乙醇，所以a中加入乙醇和濃硫酸，故答案為：乙醇和濃硫酸；
（2）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：ch3ch2oh170℃
濃硫酸ch2=ch2↑+h2o，故答案為：ch3ch2oh170℃濃硫酸ch2=ch2↑+h2o；
（3）由於乙烯密度和空氣接近，不溶於水，採用排水法收集，故答案：排水．
如圖為某實驗小組的同學製備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：（1）燒瓶中加入的兩種試劑是_____
2樓：百度使用者
（1）實驗室製取乙烯是利用乙醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成的，
故答案為：乙醇、濃硫酸；
（2）乙醇發生消去反應生成乙烯的反應中，溫度必須控制在170℃，所以溫度計的 作用是控制反應溫度在170℃；為了防止液體受熱時劇烈跳動，需要加入碎瓷片防止暴沸，
故答案為：控制反應溫度在170℃；防止暴沸；
（3）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：ch3 ch2 oh濃硫酸
170℃
ch2 =ch2 ↑+h2 o，
故答案為：ch3 ch2 oh濃硫酸
170℃
ch2 =ch2 ↑+h2 o；
（4）由於濃硫酸具有脫水性和強氧化性，因此在反應中濃硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸則被還原成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色；乙烯與溴發生反應生成不溶於水的油狀物生成，即證明乙烯具有不飽和性，能夠和溴水發生加成反應；如果發生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶於水顯酸性，即溶液的酸性將明顯增強，故可用ph試紙驗證，
故答案為：so2 ；有不溶於水的油狀物生成；如若發生取代反應，必定生成hbr，溶液酸性將會明顯增強，故可用ph試紙驗證；
（5）由於分液中含有濃硫酸，濃硫酸溶於水放出大量的熱，所以不能直接將分液滴入下水道，應該廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理後再倒入下水道，
故答案為：d．
實驗室製取乙烯的裝置如圖所示．請回答：（1）a中加入的兩種試劑是______．發生反應的反應型別是______．
3樓：生曰快樂
（1）反應
方程式ch3cooh 濃硫酸
170℃
ch2=ch2↑+h2o，故a中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇；反應是消去反應；
故答案為：乙醇、濃硫酸；消去反應；
（2）由於反應需要加熱，所以加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片的作用是防止暴沸；
故答案為：避免混合液在受熱時暴沸；
（3）由於乙醇在170℃時生成乙烯；
故選②；
（4）由於乙烯密度和空氣接近，不溶於水，採用排水法收集；
故答案為排水法．
實驗室製取乙烯的裝置如圖所示．請回答：（1）儀器a的名稱是______．（2）a中加入的兩種試劑是______．（
4樓：薇兒
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；
故答案為：圓底燒瓶；
（2）實驗室製取乙烯用到的是濃硫酸和乙醇，所以a中加入酒精和濃硫酸；
故答案為：酒精和濃硫酸；
（3）由於乙醇在170℃時生成乙烯，所以反應溫度應控制在170℃；
故選：②；
（4）由於乙烯密度和空氣接近，不溶於水，採用排水法收集；
故答案：排水法；
如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
5樓：我是一個麻瓜啊
（1）2nh4cl+ca（oh）2=加熱=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使溼潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，汙染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應制取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2nh4cl+ca（oh）2=加熱=cacl2+2nh3↑+2h2o。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使溼潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，汙染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
擴充套件資料：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：nh3+h2o=nh3·h2o
（2）跟酸反應，nh3+hno3===nh4no3，2nh3+h2so4===(nh4)2so4
（3）在純氧中燃燒，4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o
（4）催化氧化，4nh3+5o2=催化劑加熱=4no+6h2o，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，nh3+c=加熱=h**+h2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2nh3==（可逆）nh2+ nh4k=1.9×10^-30(223k)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
cocl2+4nh3==co(nh2)2+2nh4cl
hgcl2+2nh3==hg(nh2)cl+nh4cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應，故稱為氨解反應。
6樓：喬叔總攻
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應制取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2nh4 cl+ca（oh）2
cacl2 +2nh3
↑+2h2 o．
故答案為：2nh4 cl+ca（oh）2
cacl2 +2nh3 ↑+2h2 o；
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣．故答案為：向下排空氣法；
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應．故答案為：鹼石灰；
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使溼潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」．
故答案為：使溼潤的紅色石蕊試紙變藍（合理答案均可）；
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，汙染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口，
故答案為：氨氣逸出，汙染環境．
7樓：匿名使用者
①氯化銨和氫氧化鈣加熱。
2nh4cl+ca（oh）2=△=2nh3↑+2h2o+cacl
②向上排空氣法收集氨氣。
高中化學會考 20
實驗室製取乙烯的裝置如圖所示，請回答：（1）反應中濃硫酸起______劑和______劑的作用．（2）加熱前應該
8樓：夢魘
（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化；脫水；
（2）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（3）濃硫酸溶於水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然後慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振盪，
故答案為：乙醇；濃硫酸；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發生分子間脫水2c2h5oh濃硫酸
140℃
c2h5-o-c2h5+h2o生成乙醚，
故答案為：乙醚；
（5）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發生消去反應去掉羥基和鄰為碳原子上的氫原子，生成乙烯，反應的化學方程式為：ch3ch2oh濃硫酸
170℃
ch2=ch2↑+h2o；
故答案為：消去反應；ch3ch2oh濃硫酸
170℃
ch2=ch2↑+h2o．
如圖是實驗室進行氨溶於水的「噴泉實驗」的裝置，下列敘述不正確的是A實驗正確的操作是先
a 將膠頭滴管中的少抄 量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶於水，使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，故a錯誤 b 反應開始後，燒瓶內迅速形成噴泉，說明產生了很大的氣壓差，氨氣極易溶於水，燒杯內加入酚酞，呈現紅色，說明溶液顯示鹼性，故b錯誤 c 由於氨水不穩定，加熱後會有氨...
右圖是實驗室製取氨氣的裝置圖請回答 （1）實驗室製取氨氣的
1 氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為ca oh 2 2nh4cl cacl2 2nh3 2h2o，故答案為 ca oh 2 2nh4cl cacl2 2nh3 2h2o 2 氨氣的式量為17，低於空氣的平均式量29，所以氨氣的密度比空氣小...
實驗室製備無水酒精時，實驗室欲用含水約4 的工業酒精製取無水酒精，實驗室老師向該工業酒精中加入生石灰，然後蒸餾。 （
實驗室製備無水酒精時，在95.57 酒精中加入生石灰 cao 加熱迴流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分，然後再蒸餾，這樣可得99.5 的無水酒精。如果還要去掉這殘留的少量的水，可以加入金屬鎂來處理，可得100 乙醇，叫做絕對酒精。工業上製備無水酒精的方法是在普通酒精中加入一...