1樓：鏡音雙子
（1）氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為ca（oh）2+2nh4cl △
.cacl2+2nh3↑+2h2o，
故答案為：ca（oh）2+2nh4cl △.cacl2+2nh3↑+2h2o；
（2）氨氣的式量為17，低於空氣的平均式量29，所以氨氣的密度比空氣小，收集氨氣可選用向下排空氣法，
故答案為：小；②；
（3）①鹼石灰乾燥劑是由naoh和cao組成的固體混合物，能幹燥氨氣；
②濃硫酸能和氨氣反應生成硫酸銨或硫酸氫銨，所以不能幹燥氨氣，故答案為：①．
如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
2樓：我是一個麻瓜啊
（1）2nh4cl+ca（oh）2=加熱=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使溼潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，汙染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應制取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2nh4cl+ca（oh）2=加熱=cacl2+2nh3↑+2h2o。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使溼潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，汙染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
擴充套件資料：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：nh3+h2o=nh3·h2o
（2）跟酸反應，nh3+hno3===nh4no3，2nh3+h2so4===(nh4)2so4
（3）在純氧中燃燒，4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o
（4）催化氧化，4nh3+5o2=催化劑加熱=4no+6h2o，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，nh3+c=加熱=hcn+h2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2nh3==（可逆）nh2+ nh4k=1.9×10^-30(223k)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
cocl2+4nh3==co(nh2)2+2nh4cl
hgcl2+2nh3==hg(nh2)cl+nh4cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應，故稱為氨解反應。
3樓：喬叔總攻
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應制取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2nh4 cl+ca（oh）2
cacl2 +2nh3
↑+2h2 o．
故答案為：2nh4 cl+ca（oh）2
cacl2 +2nh3 ↑+2h2 o；
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣．故答案為：向下排空氣法；
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應．故答案為：鹼石灰；
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使溼潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」．
故答案為：使溼潤的紅色石蕊試紙變藍（合理答案均可）；
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，汙染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口，
故答案為：氨氣逸出，汙染環境．
4樓：匿名使用者
①氯化銨和氫氧化鈣加熱。
2nh4cl+ca（oh）2=△=2nh3↑+2h2o+cacl
②向上排空氣法收集氨氣。
如圖1是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答：（1）實驗室製取氨氣的化學方程式是______．（2）該同學用鑷子
5樓：手機使用者
（1）實驗室製備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2nh4cl+ca（oh）2
△ .
2nh3↑+2h2o+cacl2，
故答案為：2nh4cl+ca（oh）2
△ .
2nh3↑+2h2o+cacl2；
（2）氨氣能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，用鑷子夾取溼潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到的現象及得到的結論是，溼潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣，
故答案為：溼潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣；
（3）氨氣是鹼性氣體，不能用酸性乾燥劑，不能用溶液，①鹼石灰可以乾燥氨氣；②濃硫酸和氨氣反應不能幹燥氨氣；③氫氧化鈉溶液不能做乾燥劑，
故答案為：①；
（4））①加熱濃氨水，溶液中一水合氨分解生成氨氣，可以用來製備氨氣，故①正確；
②固體加熱有水生成倒流炸裂試管，故②錯誤；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，製得的氨氣不純，故③錯誤；
故答案為：②③；
（5）將過量的氨氣通入氯化鋁溶液中，反應生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為：al3+3nh3+3h2o=al（oh）3↓+3nh4
+，故答案為：生成白色沉澱；al3+3nh3+3h2o=al（oh）3↓+3nh4+．
如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_
6樓：小純潔4rxl琫
（1）實驗室製備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2nh4 cl+ca（oh）2△ .
cacl2 +2nh3 ↑+2h2 o，
故答案為：2nh4 cl+ca（oh）2△ .
cacl2 +2nh3 ↑+2h2 o；
（2）試管a的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管，
故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管；
（3）氨氣是極易溶於水的氣體，收集時試管必須乾燥，否則收集不到氨氣，
故答案為：氨氣是極易溶於水的氣體；
（4）檢驗氨氣已充滿試管b的方法是用溼潤的紅色石蕊試紙靠近b試管口，試紙變藍證明集滿，
故答案為：用溼潤的紅色石蕊試紙靠近b試管口，試紙變藍證明集滿；
（5）如製得標準狀況下的氨氣2.24l，物質的量為0.1mol，依據化學方程式定量關係得到需要氫氧化鈣物質的量為0.
05mol，質量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
故答案為：3.7．
以下是初中化學常見的實驗裝置圖，請回答有關問題 （1）寫出儀器①的名稱______，寫出實驗室可用c裝置制
7樓：鬼鬼令尊丶雌圼
（1）儀器①是分液漏斗；c裝置適用於固體和液體的不加熱反應，實驗室可用雙氧水製取氧氣，方程式是：2h2 o2
mno2
.2h2 o+o2 ↑，還可用此裝置製取氫氣，方程式是：zn+h2 so4 =znso4 +h2 ↑；
（2）用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體，不需加熱，所以可用b或c裝置製取，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：caco3 +2hcl=cacl2 +h2 o+co2 ↑；
（3）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物製取氨氣，是固體的加熱反應，所以實驗室製取氨氣的發生裝置為a；
（4）氨氣是一種密度比空氣小的氣體，用d裝置收集氨氣，則氣體應從b端進；
（5）因為氨氣極易溶於水，用f裝置吸收可防止水倒吸和增加吸收面積；
（6）b裝置中新增液體使用了分液漏斗，分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
故答案為：
（1）分液漏斗；2h2 o2
mno2
.2h2 o+o2 ↑或zn+h2 so4 =znso4 +h2 ↑；（2）b或c； caco3 +2hcl=cacl2 +h2 o+co2 ↑； （3）a；（4）b；（5）可防止水倒吸和增加吸收面積； （6）可控制反應速率．
工業製取二氧化碳的裝置圖，求實驗室制二氧化碳裝置圖！
我們已經知道，將二氧化碳通入澄清石灰水中會生成白色沉澱 碳酸鈣。自然界裡的碳酸鈣分佈很廣。大理石 石灰石 白堊等等的主要成分都是碳酸鈣，冰洲石是最純淨的碳酸鈣晶體。貝殼和蛋殼的主要成分也是碳酸鈣。大理石質地緻密 絢麗多彩，加工琢磨後可以做建築材料或裝飾品。純淨的碳酸鈣是不溶於水的白色固體。碳酸鈣遇到...
如圖為實驗室製備乙烯的裝置圖，請回答 （1）燒瓶中加入的兩種
1 實驗室製取乙烯用到的是濃硫酸和乙醇，所以a中加入乙醇和濃硫酸，故答案為 乙醇和濃硫酸 2 乙醇在濃硫酸的催化作用下170 發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為 ch3ch2oh170 濃硫酸ch2 ch2 h2o，故答案為 ch3ch2oh170 濃硫酸ch2 ch2 h2o 3 由於乙烯...
實驗室製取硝基苯正確的操作順序是
摘錄 硝基苯製取實驗 硝酸硫酸冷滴苯，黃色油物杏仁味。溫計懸浴加冷管，硫酸催化又脫水。解釋 1 硝酸硫酸冷滴苯 意思是說濃硝酸和濃硫酸混合後，必須立即在50 60 的水浴中冷卻後再滴入苯 否則，一方面兩酸混合產生大量的熱，使混合酸的溫度升高，那麼一部分濃硝酸將分解了 另一方面，苯的沸點比較低，大量的...