1樓：月子冰
對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大
活化能越大，反應速率受溫度影響越大嗎
2樓：匿名使用者
正確，用阿倫裡烏斯公式可以判斷，如圖所示
3樓：
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
溫度升高能引起反應速率增大,而且反應活化能ea越大的反應,速率增加的越顯著 這是為什麼
4樓：匿名使用者
增大相同的溫度，活化能越大變為活化分子的比例大，所以速率越顯著
5樓：匿名使用者
溫度升高，分子越活躍，也就是說布朗運動月激烈。那麼不同的反應物質之間的碰撞月頻繁，發生反應的速度越快。
升高溫度相對的更有利於活化能低的反應嗎？對還是錯
6樓：晏桂枝黎嬋
加催化劑是降低反應活化能，而升溫是提供能量，從而提高反應速率
7樓：匿名使用者
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,升高溫度時其反應速率增大得越快。
8樓：kk黑巖
上面的答案沒錯，現在來擴充一下。這個式子
ln（k1/k2）＝-e/r（1/t1-1/t2）k指不同溫度下的反應速率常數。
所以升高同樣溫度速率增大較大的是活化能較大的反應。以及上式為阿倫尼烏斯方程的變式。
化學反應在溫度升高時，其反應速度變得更快了，說明平衡常數增大了，這句話對不對，為什麼
9樓：根據
這句話錯誤。
「化學反應在溫度升高時，其反應速度變得更快了」這沒錯，但平衡常數不一定增大。
只有這個反應的正反應是個吸熱反應，平衡常數才增大。
平衡常數只與溫度有關,吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大,放熱反應則相反。
活化能不同的兩個反應，升高相同溫度，為什麼活化能大的反應速率加快得更多？
10樓：匿名使用者
lnk=lna—ea/rt 阿倫尼烏斯公式k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子(也稱頻率因子)。
11樓：匿名使用者
去查反應速率的溫度函式關係，活化能越大，直線斜率越大，對溫度越敏感。
為什麼化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大
12樓：匿名使用者
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
13樓：李國志
溫度高分子跑得快點，單位時間內撞到一起的次數當然多啦，所以速率就快了，但要區別於平衡的轉向，速率高並不能說明平衡就想哪邊傾移
14樓：可專狄藹
活化能的定義：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。
活化分子的定義：在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。
不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。
所以化學反應的活化能越大，反應速率卻慢！
反應的活化能越大，反應速率越大。
15樓：
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。
什麼是活化能活化能的概念是什麼？
活化能activation energy 非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量。溫度對反應速率有顯著影響。在多數情況下，其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來描述 ae e rt 1 式中 為反應的速率系 常 數 e和a分別稱為活化能和指前因子，是化學動力學中極重要的兩個引數 r為摩爾氣體常數 t為熱力學...
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