1樓：探索瀚海
催化劑既能提高反應速率，也能降低反應速率。
在化學反應裡能改變反應物的化學反應速率(既能提高也能降低)而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑(固體催化劑也叫觸媒)。催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性(或專一性)。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。
食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑，使反應變慢。
2樓：夙de萐莆
加快反應速率是效果，降低活化能是其中的一種加快的反應機制。
也有一種說法，催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
3樓：小黃人
催化劑是加快反應速率。
催化劑只能加快反應速率嗎？
催化劑為什麼能改變反應速率
為什麼催化劑可以降低反應的活化能？
4樓：angela韓雪倩
原因：本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的催化劑，事實上，催化劑本身是發生了反應了的。
表面表現上「降低」了的活化能，事實上，只是因為底物和催化劑發生的反應，所需要的化學能比較低。
而其後，發生的反應生成了催化劑，所需活化能也較低，也就是催化劑一直在發生反應，但是生成了等量的催化劑，只是總體沒有發生改變而已。這樣也就理解了催化劑「改變」活化能的原因。因為考慮的不是同一個反應。
事實上，對基元反應，ea可以賦予較明確的物理意義。分子相互作用的首要條件是它們必須「接觸」，雖然分子彼此碰撞的頻率很高，但並不是所有的碰撞都是有效的，只有少數能量較高的分子碰撞後才能起作用，ea表徵了反應分子能發生有效碰撞的能量要求。
而對非基元反應，ea就沒有明確的物理定義了，它實際上是組成該總包反應的各種基元反應活化能的特定組合。
5樓：冠夏登溪
降低的原因有多種，有的是活化了分子。
有的是改變了其他量。
活化能就是分子反應所需要的最低能量，這和反應途徑有關，而和溫度、壓強、濃度等因素無關。但是使用催化劑由於等於改變反應中間過程（相當於走捷徑）而使得活化能降低。所以是：
正催化劑。施加活化能降低，活化分子百分數劇增，單位體積內活化分子總數劇增撤去活化能升高，活化分子百分數劇減，單位體積內總數活化分子劇減，不知道你懂沒？不懂的話繼續問，我都在呢！以後有什麼化學問題，儘量提，高中的我基本考90/00
催化劑為什麼能降低反應的活化能
1.有的催化劑可以改變反應歷程，使活化能降低。2.有的催化劑可以把氣體吸附在表面，從而削弱氣體分子內部的化學鍵，使活化能降低。這是應為催化劑降低了反應所需要的最低能量限度，那麼在比較第能量的情況下都能反應而所降低的能量就是活化能 樓主你好，這個問題現在科學家還不太清楚。有的人認為是物體表面的分子參與...
簡述什麼是主催化劑，共催化劑和助催化劑
1 主催化劑 活性組分 是起催化作用的根本性物質，沒有它，就不存在催化作 用。主催化劑又稱活化組分，是多元催化劑中的主體，是必須具備的組分，沒有它就缺乏所需要的催化作用。2 助催化劑是用來輔助的物質，比如說石油中的催化劑是要用其他材料承載的。助催化劑是催化劑中具有提高主催化劑活性 選擇性，改善催化劑...
催化劑的定義，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
催化劑的定義是 在化學反應裡能改變反應物化學反應速率 提高或降低 而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質 固體催化劑也叫觸媒 催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成 化學性質和質量在反應前後不發生變化 它和反應體系的關係就像...